2022年四川省內(nèi)江市芋庵中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省內(nèi)江市芋庵中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）

A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時，同時有1molH2O參加

C.反應(yīng)Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定條件下也能實現(xiàn)

D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2參考答案：答案：AC2.CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)參考答案：C3.晶體硼由

和兩種同位素原子構(gòu)成。已知5.4克晶體硼全部轉(zhuǎn)化成B2H6（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數(shù)比為

A.1:1

B.1:3

C.1:4

D.1:2參考答案：C4.2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是

A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因

C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：D5.下列敘述正確是

（

）A.酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C.銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗D.C60是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對稱，穩(wěn)定性好

參考答案：D略6.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇的體積分數(shù)大于a參考答案：BD略7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)

B．若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)D．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)參考答案：D略8.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關(guān)知識點：①通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學(xué)式表示的陰陽離子的最簡個數(shù)比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學(xué)式也不能表示分子的真實組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學(xué)式也不能表示該微粒的真實組成。④不能表示該物質(zhì)真實組成的化學(xué)式：離子晶體的化學(xué)式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學(xué)式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學(xué)式（金屬元素符號）。⑤能表示該物質(zhì)真實組成的化學(xué)式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為＝2NA，正確；B、N2與H2反應(yīng)生成的NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D、標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，錯誤。10.某鐵的氧化物樣品，用5mol·L140mL的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀態(tài)下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化無Fe3+，該樣品化學(xué)式為A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7參考答案：D略11.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（）

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：答案：D

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應(yīng)，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應(yīng)為：c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。高考考點：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。易錯提醒：對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。

備考提示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點之一，在近幾年的高考試題中這一知識點保持了相當強的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對水解平衡和電離平衡的影響；而對于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以各離子的濃度順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個——微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點之一。在備考復(fù)習(xí)的過程中除應(yīng)注意對基礎(chǔ)知識的理解和掌握外。還應(yīng)強化習(xí)題的訓(xùn)練。

12.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略13.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（

）A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D14.與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（

）A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來越劇烈B．金屬性由弱到強C．氧化性由弱到強D．原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其與酸或水反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強，故A正確；B．堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正確；C．元素的金屬性越強，其失電子能力越強，還原性越強，氧化性越弱，金屬性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，則其還原性由弱到強順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C錯誤；D．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正確；故選C．15.下列現(xiàn)象或技術(shù)應(yīng)用中與膠體無關(guān)的是

（

）

A．在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需用固體燒堿配制480mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平右盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時間過長

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時俯視刻度線F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）19.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A