高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)講座

高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)講座第一頁(yè)，共103頁(yè)?？季V要求考什么怎么考知識(shí)考點(diǎn)出題方式出題角度第一頁(yè)第二頁(yè)，共103頁(yè)。一、知彼方能成竹在胸第二頁(yè)第三頁(yè)，共103頁(yè)。1.熟悉考綱、研究高考試題學(xué)習(xí)能力要求⑴考綱要求知識(shí)掌握程度要求第三頁(yè)第四頁(yè)，共103頁(yè)。Ⅰ-了解Ⅱ-理解Ⅲ-綜合應(yīng)用正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用知其然，知其所以然分析、類推或計(jì)算，解釋論證一些具體化學(xué)問題第四頁(yè)第五頁(yè)，共103頁(yè)。內(nèi)容了解理解綜合應(yīng)用要求學(xué)科特點(diǎn)研究方法25基本概念基本理論2523各部分知識(shí)之間綜合應(yīng)用無機(jī)物53知識(shí)之間綜合應(yīng)用有機(jī)物118知識(shí)之間綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)332綜合應(yīng)用簡(jiǎn)單計(jì)算14項(xiàng)第五頁(yè)第六頁(yè)，共103頁(yè)。高考試題的呈現(xiàn)與知識(shí)、能力的關(guān)系第六頁(yè)第七頁(yè)，共103頁(yè)。一級(jí)學(xué)習(xí)能力二級(jí)學(xué)習(xí)能力1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。

2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（4）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（5）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（6）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（7）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)能力第七頁(yè)第八頁(yè)，共103頁(yè)。2013化學(xué)試題內(nèi)容分布題號(hào)知識(shí)領(lǐng)域具體內(nèi)容要求層次7無機(jī)化合物侯氏制堿、NH3檢驗(yàn)、補(bǔ)碘、黑火藥了解8有機(jī)化學(xué)碳碳雙鍵性質(zhì)、醇羥基的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)式應(yīng)用9周期表與離子水解短周期元素判斷、離子水解的判斷理解10原電池產(chǎn)物判斷、正負(fù)極判斷、總反應(yīng)判斷應(yīng)用11Ksp判斷沉淀順序理解12有機(jī)化學(xué)酯水解、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)理解13實(shí)驗(yàn)基本操作萃取、分液、結(jié)晶、蒸餾理解第八頁(yè)第九頁(yè)，共103頁(yè)。26實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別與使用、實(shí)驗(yàn)基本方法、基本計(jì)算理解27氧化還原反應(yīng)元素化合物的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)書寫、氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)判斷應(yīng)用28元素化合物、熱化學(xué)反應(yīng)、平衡移動(dòng)與速率原電池鋁土礦提純、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、條件與速率的關(guān)系、條件與平衡移動(dòng)的關(guān)系判斷、電極反應(yīng)方程式書寫、能量密度計(jì)算應(yīng)用36草酸制取原理、工藝及操作、計(jì)算反應(yīng)原理、工藝分離操作、理解工藝流程、氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)用37結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)影響及規(guī)律原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性的關(guān)系、離子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系應(yīng)用38有機(jī)物合成與逆向合成命名、結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫應(yīng)用第九頁(yè)第十頁(yè)，共103頁(yè)。

三個(gè)層次的分布了解(17.6%)理解(50.6%)應(yīng)用(31.8%)分值選擇題7【6分】【共6分】9【6分】、11【6分】、12【6分】、13【6分】【共24分】8【6分】、10【6分】【共12分】4226題(1)【1分】、(2)【2分】、（4）【2分】、（6）【2分】、【共7分】（2）【1分】、（3）【2分】、（5）【1分】、【共4分】（7）【2分】【共2分】1327題(2)【1分】.(3)【1分】、【共2分】（1）【1分】、（3）【2分】、（6）【5分】【共8分】（3）【2分】.(4)【1分】（5）【2分】、【共5分】1528題（1）【3分】、（3）【4分】、【共7分】（2）【2分】(4)【2分】（5）【4分】【共8分】15分值6+7+2+0=1524+4+8+7=4312+2+5+8=2785第十頁(yè)第十一頁(yè)，共103頁(yè)。2013年化學(xué)試題特征之一：

重視對(duì)基本知識(shí)、基本技能和基本方法的考察；以“理解”和“應(yīng)用”層次為主與考綱要求一致。知其然，知其所以然

學(xué)會(huì)分析和類推第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共103頁(yè)。了解高考出題特點(diǎn)熟悉考題應(yīng)對(duì)方法事半功倍⑵經(jīng)典研究歷屆高考題熟悉考點(diǎn)知識(shí)及題型第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共103頁(yè)。全國(guó)高考試卷上海卷江蘇卷北京卷山東卷值得研究的高考真卷第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共103頁(yè)。

在一個(gè)6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):

4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)

達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)后方程式中的n值是:

(A)3(B)4(C)5(D)6D1993年：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R(g)+5Q(g)4X(g)+ny(g）

反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是:

A、2B、3 C、4 D、51998年：A第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共103頁(yè)。

有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿足的條件是_________________。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是___________(寫出分子式)，并寫出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。95年高考：AB任意比例總物質(zhì)的量不變總質(zhì)量不變耗氧量H2O量CO2量第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共103頁(yè)。

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:(2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng),生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示):97年高考：第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共103頁(yè)。白藜蘆醇

廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是：

A、1摩爾1摩爾 B、3.5摩爾7摩爾C、3.5摩爾6摩爾 D、6摩爾7摩爾98年高考：

某種ABS工程樹脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符號(hào)A）、1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2，符號(hào)B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符號(hào)S）按一定配比共聚而得。

（1）A、B和S三種單體中，碳?xì)浔龋–：H）值最小的單體是

。

（2）經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc(a、b、c為正整數(shù))，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是

（用a、b、c表示）。第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共103頁(yè)。25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是_______（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是________（3）a的取值范圍是_______________________________________。2000年

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．122001年

第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共103頁(yè)。

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng):

2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是:

A.均減半B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol2003年

2A(g)＋B(g)2C(g)ABCD

212

844

535

313V2V第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共103頁(yè)。

取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是：

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1120042H22H2OO2O2Na2O22CO

2CO2O2O2Na2O2＞a＜a＝a？第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共103頁(yè)。第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共103頁(yè)。液體沸點(diǎn)高于140℃的用空氣冷凝管26.（6）在環(huán)乙烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________（填正確答案標(biāo)號(hào)）A．圓底燒瓶 B.溫度計(jì)C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器易積存蒸餾液，故用于回流反應(yīng)裝置

2013年

第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共103頁(yè)。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生___________個(gè)電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E=_____________________________(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6x106J)。（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）2011年27題：2013年28題：2CH3OH+2H2O－12e－=2CO2+12H+CH3OCH3+3H2O－12e－=2CO2+12H+3O2+12H++12e－=3H2O12甲醇燃燒熱：726.5Kj故702.1/726.5＝96.6﹪1.2V×1000g46g.mol-1×12×96500C.mol-11kg÷(3.6×106．Kw-1．h-1)＝8.39kw.hkg-1第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共103頁(yè)。2.熟悉教材、明晰知識(shí)考點(diǎn)

高考題源于教材，創(chuàng)新點(diǎn)在于知識(shí)重組和綜合應(yīng)用，“知識(shí)再現(xiàn)”是破題的關(guān)鍵。第二十四頁(yè)第二十五頁(yè)，共103頁(yè)。實(shí)驗(yàn)及注意事項(xiàng)內(nèi)容寓意及拓展新增內(nèi)容及應(yīng)用隱匿問題的解決例題、習(xí)題指向⑴熟悉教材第二十五頁(yè)第二十六頁(yè)，共103頁(yè)。弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)①電解質(zhì)識(shí)別、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷③電離平衡常數(shù)及應(yīng)用④弱電解質(zhì)的證明②弱電解質(zhì)的電離平衡例：第二十六頁(yè)第二十七頁(yè)，共103頁(yè)。

電解質(zhì)識(shí)別

強(qiáng)弱判斷概念識(shí)別關(guān)于導(dǎo)電的問題影響離子方程式書寫

平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)聯(lián)第二十七頁(yè)第二十八頁(yè)，共103頁(yè)。水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物□對(duì)象自由移動(dòng)離子條件自身電離

電解質(zhì)識(shí)別第二十八頁(yè)第二十九頁(yè)，共103頁(yè)。關(guān)于導(dǎo)電的問題：能否導(dǎo)電或金屬電解質(zhì)溶液Ag﹥Cu﹥

Al﹥

Fe離子濃度電荷高低導(dǎo)電能力有自由移動(dòng)的電子有自由移動(dòng)的離子第二十九頁(yè)第三十頁(yè)，共103頁(yè)。

A.自來水 B.0.5摩/升鹽酸

C.0.5摩/升醋酸 D.0.5摩/升氯化銨溶液BD1.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是：

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀D2.

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑

NH4Cl＋NaOHNaCl＋

NH3.H2O

√×第三十頁(yè)第三十一頁(yè)，共103頁(yè)。電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是：2008年廣東D

第三十一頁(yè)第三十二頁(yè)，共103頁(yè)。

CH3COOHCH3COO-

＋H+

措施：①加堿②加某些鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3③加活潑金屬：Mg、Zn、Al......④加堿性氧化物⑤加水或某不反應(yīng)的水溶液第三十二頁(yè)第三十三頁(yè)，共103頁(yè)。2012上海將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是：A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小B

HCO3-CO32-

＋H+

第三十三頁(yè)第三十四頁(yè)，共103頁(yè)。加水類似化學(xué)平衡的

3A＋

2B＋5

H2O2C＋D

A＋

2B＋2C6D

＋

8

H2O加H2O第三十四頁(yè)第三十五頁(yè)，共103頁(yè)。

CH3COOH

HCl

同PH同濃度Zn粒速率H2量時(shí)間少量過量NaOH第三十五頁(yè)第三十六頁(yè)，共103頁(yè)。基本技能、基本知識(shí)、基本方法實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)閱讀操作體驗(yàn)了解設(shè)計(jì)內(nèi)涵和流程提出問題實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)五個(gè)層次第三十六頁(yè)第三十七頁(yè)，共103頁(yè)。打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

例：2002年：第三十七頁(yè)第三十八頁(yè)，共103頁(yè)。①定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)采集（如中和滴定）2～3組求平均≥3組②苯酚檢驗(yàn)少量苯酚稀溶液加入飽和濃溴水③氯氣制備......④速率、平衡影響因素⑤水解原理第三十八頁(yè)第三十九頁(yè)，共103頁(yè)。在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是:A．3％H2O2溶液

B．1摩/升NaOH溶液C．1摩/升KClO3溶液D．1摩/升鹽酸95年高考：能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的黑色固體是：

ＡMnO2Ｂ

石墨粉ＣFeOＤFe2O395年上海高考：CA第三十九頁(yè)第四十頁(yè)，共103頁(yè)。Fe3+＋3SCN-2Fe(SCN)3黃色無色紅色加1mol/L加飽和液5ml0.005mol/L5ml0.01mol/L？問題：①至少加多大濃度會(huì)有明顯現(xiàn)象？②兩試管中分別加3-5滴NaOH溶液現(xiàn)象？解釋第四十頁(yè)第四十一頁(yè)，共103頁(yè)。歷年學(xué)生糾結(jié)的實(shí)驗(yàn)題：93年：倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡(jiǎn)述其原因

97年：①堵塞時(shí)安全瓶b中的現(xiàn)象②氣密性沒有問題,消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,試分析其可能的原因。補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行

98年：800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。第四十一頁(yè)第四十二頁(yè)，共103頁(yè)。2000年：裝置（Ⅰ）、（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)2001年：測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：________________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同2002年：噴泉引發(fā)第四十二頁(yè)第四十三頁(yè)，共103頁(yè)。(2)明晰知識(shí)點(diǎn)解決考什么的問題第四十三頁(yè)第四十四頁(yè)，共103頁(yè)。程序性知識(shí)事實(shí)性知識(shí)原理性知識(shí)知識(shí)知道是什么知道為什么會(huì)綜合應(yīng)用80個(gè)20個(gè)20個(gè)新增知識(shí)5個(gè)第四十四頁(yè)第四十五頁(yè)，共103頁(yè)。1.物質(zhì)的量2.氧化還原反應(yīng)3.離子反應(yīng)4.結(jié)構(gòu)與周期律5.熱化學(xué)6.電化學(xué)7.速率與平衡8.電解質(zhì)溶液9.金屬及化合物10.非金屬及化合物11.實(shí)驗(yàn)原理及操作12.化學(xué)基本計(jì)算13.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)傳統(tǒng)主干知識(shí)第四十五頁(yè)第四十六頁(yè)，共103頁(yè)。

化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法蓋斯定律的應(yīng)用平衡常數(shù)及其應(yīng)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡有機(jī)分子結(jié)構(gòu)確定（紅外光譜、核磁共振氫譜、質(zhì)譜儀)新增內(nèi)容第四十六頁(yè)第四十七頁(yè)，共103頁(yè)。例：離子反應(yīng)離子方程式正誤判斷和書寫離子共存離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別離子除雜、物質(zhì)提純第四十七頁(yè)第四十八頁(yè)，共103頁(yè)。陽離子：常規(guī)檢驗(yàn)與其他離子反應(yīng)的特殊現(xiàn)象H+Na+NH4+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+

Ag+K+Ba2+離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別陰離子：OH-

X-

NO3-

S2-SO32-

SO42-

S2O32-CO32-

SiO32-AlO2-HSO3-HS-HCO3-第四十八頁(yè)第四十九頁(yè)，共103頁(yè)。原則①不增②不減③易分固---液分離過濾固---固分離加熱法升華分解液---液分離結(jié)晶法萃取分液蒸餾分餾滲析氣---氣分離洗氣離子除雜、物質(zhì)提純儀器選擇、操作、注意事項(xiàng)......第四十九頁(yè)第五十頁(yè)，共103頁(yè)。計(jì)算題分布質(zhì)量分?jǐn)?shù)、含量、產(chǎn)率微粒、混合氣體、濃度......氧化還原例：金屬Na、Al、Fe非金屬C、N、O速率、平衡、平衡常數(shù)、Ksp電化學(xué)有機(jī)化學(xué)......反應(yīng)能量運(yùn)用數(shù)學(xué)的多少是一門學(xué)科成熟程度的標(biāo)志?！R克思第五十頁(yè)第五十一頁(yè)，共103頁(yè)。題號(hào)試題對(duì)化學(xué)計(jì)算技能的考查分值9物質(zhì)的量計(jì)算626物質(zhì)組成、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度、計(jì)算427能量、速率、平衡常數(shù)、濃度計(jì)算637物質(zhì)結(jié)構(gòu)晶體密度、離子間距計(jì)算411年題號(hào)試題對(duì)化學(xué)計(jì)算技能的考查分值7物質(zhì)的量計(jì)算626物質(zhì)組成、化學(xué)式確定、濃度、Ksp計(jì)算1427能量、速率、壓強(qiáng)比、電池理論效率計(jì)算837物質(zhì)結(jié)構(gòu)晶體密度計(jì)算2題號(hào)試題對(duì)化學(xué)計(jì)算技能的考查分值11溶度積常數(shù)Ksp的計(jì)算626產(chǎn)率計(jì)算228蓋斯定律能量計(jì)算、電量計(jì)算、能量密度計(jì)算636純度計(jì)算312年13年第五十一頁(yè)第五十二頁(yè)，共103頁(yè)。二、知己方能目標(biāo)達(dá)成第五十二頁(yè)第五十三頁(yè)，共103頁(yè)。就有了應(yīng)對(duì)的基礎(chǔ)熟悉題型熟悉知識(shí)點(diǎn)分布就有了應(yīng)對(duì)的目標(biāo)熟悉解法就有了應(yīng)對(duì)的策略第五十三頁(yè)第五十四頁(yè)，共103頁(yè)。1.解決冷僻知識(shí)點(diǎn)要做到我知道第五十四頁(yè)第五十五頁(yè)，共103頁(yè)。冷僻點(diǎn)膠體、糖類、油脂、蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理金屬材料、侯氏制堿、空氣污染、酸雨、氮循環(huán)、能源、電池、海底多金屬結(jié)核礦、海水資源、綠色化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)方向、金屬腐蝕與防護(hù)、臭氧層、高分子材料硅酸鹽及無機(jī)材料周期表的應(yīng)用、關(guān)于催化劑......第五十五頁(yè)第五十六頁(yè)，共103頁(yè)。7.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是:

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，故要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2013年高考：8.下列敘述中正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料2012年高考：第五十六頁(yè)第五十七頁(yè)，共103頁(yè)。第五十七頁(yè)第五十八頁(yè)，共103頁(yè)。ABCDFAGEHJI銨態(tài)氮微生物閃電光能④①②常溫③180～200℃P△已知：A～J所有物質(zhì)和生命活動(dòng)相關(guān)或和環(huán)境、能源相關(guān)。C的名稱：

反應(yīng)①②在化學(xué)生物學(xué)意義是：反應(yīng)③有關(guān)的環(huán)境公害是：D的作用是：④的離子方程式：第五十八頁(yè)第五十九頁(yè)，共103頁(yè)。2.培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)基礎(chǔ)知識(shí)基本技能濃厚興趣旺盛求知欲積極探索堅(jiān)持真理處理信息獲取新知識(shí)分析解決交流合作⑴注重雙基第五十九頁(yè)第六十頁(yè)，共103頁(yè)。①內(nèi)容的細(xì)化和清晰化②了解教材內(nèi)容的內(nèi)涵③注重化學(xué)用語正確表達(dá)①認(rèn)真審題、規(guī)范答題(減少非智力因素失分)②不回避、不畏懼良好習(xí)慣基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化、簡(jiǎn)單問題清晰化第六十頁(yè)第六十一頁(yè)，共103頁(yè)。計(jì)算過程計(jì)算結(jié)果化學(xué)式(名稱)結(jié)構(gòu)式電子排布式分子構(gòu)型反應(yīng)方程式（反應(yīng)類型）分值及本題%26題(7)【2分】(3)(6)【2分】4分，31%27題（1）（6）【4分】(2)(3)(4)(5)【7分】11分，71%28題(5)【1分】(5)【1分】(1)(3)(5)

【6分】8分，62%36題(5)【1分】(5)【1分】(2)(4)【7分】（1）（5）【4分】13分，83%37題（3）（6）

【2分】（1）（2）（6）

【7分】（4）

【2分】11分，73%38題(1)(3)(4)(6)【8分】(2)(5)【4分】12分，80%統(tǒng)計(jì)數(shù)2處9處13處12處分值2分6分28分23分總分8分51分2013年凸顯“化學(xué)用語”的應(yīng)答形式，分值51第六十一頁(yè)第六十二頁(yè)，共103頁(yè)。SSSSS-20+6+4+2H2SS2-SNa2S2O3SO2H2SO3SO32-SO42-H2SO4SO3SO2水溶液的酸性還原性(O2、X2、H2O2、Fe3+、ClO-、

MnO4-、

Cr2O72-.....)漂白性例：知識(shí)的細(xì)化和清晰化第六十二頁(yè)第六十三頁(yè)，共103頁(yè)。NNNNN-30+5+4+2NH3NH4+N2NONO2NO3-HNO3性質(zhì)唯一性檢驗(yàn)、鑒別、基本計(jì)算①NO2②

NO2.NO③

NO2.O2

④NO.O2⑤

NO2.NO.O2基本組合原氣體組成殘余氣體體積水面上升高度所得溶液濃度第六十三頁(yè)第六十四頁(yè)，共103頁(yè)。Al3+AlO2-Al(HO)3三組數(shù)據(jù)：1:1、1:3、1:4十個(gè)反應(yīng)：......NH3.H2O、CO2、CO32-、HCO3-28.1.工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是________（以化學(xué)方程式表示）27.1.某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。2013年：第六十四頁(yè)第六十五頁(yè)，共103頁(yè)。方程式書寫常見反應(yīng)方程式無機(jī)有機(jī)離子反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式電化學(xué)方程式電離方程式......書寫方法、注意事項(xiàng)例：第六十五頁(yè)第六十六頁(yè)，共103頁(yè)。⑵學(xué)會(huì)探究知識(shí)的關(guān)聯(lián)性知識(shí)綜合應(yīng)用知識(shí)的延伸性第六十六頁(yè)第六十七頁(yè)，共103頁(yè)。Na2O2H2O酚酞試液振蕩△酚酞試液振蕩A物質(zhì)酚酞試液振蕩A物質(zhì)：MnO2、FeCl3、CuSO4......第六十七頁(yè)第六十八頁(yè)，共103頁(yè)。98年上海高考：驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NOCuHNO3NO2NOH2O解決問題①保證系統(tǒng)中無O2②過程中不生成NO第六十八頁(yè)第六十九頁(yè)，共103頁(yè)。NOxO2A氣體H2OACO2

H2

COCl2HClSO2NH3

CnHm可能涉及物質(zhì)Na2O2Na2O2若混有CO2O2若混有H2、CH4、COO2點(diǎn)燃CO2、Na2O2點(diǎn)燃第六十九頁(yè)第七十頁(yè)，共103頁(yè)。NO2NH3O222.4L(標(biāo)況)稀HNO3氣體增重△m=35.8g2.24L(標(biāo)況)原氣體的體積比：H2NOCO2ANa2O2B引燃70℅硝酸、無氣體剩余則：A、B中各氣體的體積比第七十頁(yè)第七十一頁(yè)，共103頁(yè)。NH4Cl溶于重水D2O后,溶液中的一水合氨和水合氫離子均正確的是:

A.NH2D.H2O和D3O＋

B.NH3.D2O和HD2O＋

C.NH3.DHO和D3O+D.NH2D.HDO和H2DO＋

例：AlNaOH、H2O例：實(shí)質(zhì)AlNaOHD2OAlNaODH2O第七十一頁(yè)第七十二頁(yè)，共103頁(yè)。傳授方法清晰思路培養(yǎng)技能3.培養(yǎng)解題技能第七十二頁(yè)第七十三頁(yè)，共103頁(yè)。例：離子方程式有關(guān)量的氧化還原數(shù)字代入法反應(yīng)本質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)......指定要求“三步快寫”抽象具體有先后順序電極反應(yīng)第七十三頁(yè)第七十四頁(yè)，共103頁(yè)。NaHSO4Ba(OH)2

H+SO42-設(shè)1mol1mol1mol到中性需加入Ba2+OH-1mol1／2mol實(shí)際參加反應(yīng)1／2molBaSO4↓故：H++1／2SO42-+Ba2++OH-

=1／2BaSO4↓+H2O29.(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:1997年：H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2O第七十四頁(yè)第七十五頁(yè)，共103頁(yè)。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-設(shè)1mol1mol1mol1mol到沉淀完全需加入Ba2+OH-2mol1mol實(shí)際參加反應(yīng)1molH2OBaSO4↓故：H++SO42-+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O若要加到沉淀完全第七十五頁(yè)第七十六頁(yè)，共103頁(yè)。Ca(HCO3)2溶液中加入①少量NaOH溶液②過量NaOH溶液Ca(HCO3)2NaOHCa2+HCO3-設(shè)1mol

OH-1molCaCO3↓CO32-＋H2OCa2++HCO3-+OH-

=CaCO3↓+H2O第七十六頁(yè)第七十七頁(yè)，共103頁(yè)。KAl(SO4)2Ba(OH)2溶液沉淀質(zhì)量最大沉淀物質(zhì)的量最大第七十七頁(yè)第七十八頁(yè)，共103頁(yè)。例：ABC順序氧化還原酸堿性強(qiáng)者優(yōu)先H+Cu2+Zn粒①NaBrNaICl2②NH4Al(SO4)2NaOH③第七十八頁(yè)第七十九頁(yè)，共103頁(yè)。

等體積、等濃度的Ba(OH)2和NH4HCO3稀溶液混合09上海10上海

將0.4gNaOH和1.069Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是:第七十九頁(yè)第八十頁(yè)，共103頁(yè)?！叭娇鞂憽雹賹懗鰧?duì)應(yīng)產(chǎn)物②得失電子配平③電荷守恒、原子守恒FeSO4溶液中滴加H2O2:①Fe2+＋H2O2Fe3+

＋

H2O②2Fe2+＋H2O22Fe3+

＋

H2Oe-2e-③2Fe2+＋H2O2＋

2H+

2Fe3+

＋

2H2O氧化還原例：第八十頁(yè)第八十一頁(yè)，共103頁(yè)。SO2氣體通入K2Cr2O7溶液中:①SO2

＋Cr2O72-

Cr3+

＋

SO42-例：②3SO2

＋Cr2O72-

2Cr3+

＋

3SO42-③3SO2

＋Cr2O72-

＋2H+2Cr3+＋

3SO42-＋H2O第八十一頁(yè)第八十二頁(yè)，共103頁(yè)。（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

。2012年高考：

2Fe3+

＋2I-

2Fe2+＋

I2

2Fe3+＋3ClO-

2FeO42-＋3Cl-

2Fe3+＋3ClO-＋10OH-

2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

Fe3+＋ClO-FeO42-＋Cl-第八十二頁(yè)第八十三頁(yè)，共103頁(yè)。電極反應(yīng)ACH4O2①H2SO4溶液②NaOH溶液“三步快寫”①CH4－8e-

CO2

＋

H+②CH4－8e-

CO2＋

8H+③CH4－8e-

＋2H2O

CO2＋

8H+

①CH4－8e-CO32-

＋

H2O②CH4－8e-

＋10OH-

CO32-

＋

H2O③CH4－8e-＋10OH-

CO32-

＋7

H2O第八十三頁(yè)第八十四頁(yè)，共103頁(yè)。AC2H5OHO2H+①C2H5OH－12e-

2CO2

＋

H+②C2H5OH－12e-

2CO2

＋

12H+③C2H5OH－12e-

＋3H2O

2CO2＋

12H+負(fù)極：正極：

O2＋

4e-

＋4H+2H2O第八十四頁(yè)第八十五頁(yè)，共103頁(yè)。AlAg2SNaCl負(fù)極：正極：10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是：A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl2013年高考：

Al－3e-

3Al3+

Ag2S

＋

2e-

S2-

＋2Ag2Al+3Ag2S+H2O=6Ag+2A1(OH)3+3H2S正確率47.64%第八十五頁(yè)第八十六頁(yè)，共103頁(yè)。（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

，該電池總反應(yīng)的離子方程為

。2012年高考：FeO42-

＋3e-

Fe3+FeO42-

＋3e-

Fe(OH)3＋

5OH-

FeO42-

＋3e-

＋4H2O

Fe(OH)3＋

5OH-

正極負(fù)極Zn

－

2e-

＋2OH-

2Zn(OH)2

2FeO42-＋3Zn＋8H2O2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH-

第八十六頁(yè)第八十七頁(yè)，共103頁(yè)。電解池看陽極材料惰性非惰性離子放電順序電子守恒解題例：C.Pt.Au離子放電自身溶解陽離子：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+陰離子：Cl-＞OH-第八十七頁(yè)第八十八頁(yè)，共103頁(yè)。24.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：從而可知M的原子量為:

A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b1999年：陽極：4OH-

－4e-

2H2O＋O2陰極：Mx+

＋

xe-

M

M～O2

aMb22.4141xC第八十八頁(yè)第八十九頁(yè)，共103頁(yè)。22、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是:NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（克）陰極析出物的質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.21998年：第八十九頁(yè)第九十頁(yè)，共103頁(yè)。例：平衡多步連瑣計(jì)算將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5摩/升,c(HI)=4摩/升,則NH3的濃度為：A.3.5摩/升

B.4摩/升

C.4.5摩/升

D.5摩/升91年全國(guó)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)ax00yya-yy00xy-2xD先有誰后有誰；先者的平衡是后者的起始第九十頁(yè)第九十一頁(yè)，共103頁(yè)。將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生