高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)魯科版專用課時(shí)集訓(xùn)第六章第1課時(shí)反應(yīng)熱及相關(guān)概念

第1課時(shí)反應(yīng)熱及相關(guān)概念課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)能源與燃燒熱及中和熱的測(cè)定2,3,7吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)判斷與圖像分析4反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1,6蓋斯定律及應(yīng)用5一、選擇題1.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,反應(yīng)方程式表示為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是(D)B.從能量變化的角度,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式解析:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其焓變?yōu)樨?fù)值小于零。書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、ΔH的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位。2.下列有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是(D)A.光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池,應(yīng)用相當(dāng)廣泛氫氣C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用,開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑D.煤、石油、天然氣、氫能中,天然氣、氫能是可再生能源解析:光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽(yáng)能電池,它的基本原理是光電效應(yīng),應(yīng)用相當(dāng)廣泛,A正確;化石燃料包括煤、石油和天然氣,不可再生,而氫能是可以再生的能源,D不正確。3.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃①C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=2878kJ·mol1②C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=2658kJ·mol1③C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(l)ΔH=1746kJ·mol1④C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(g)ΔH=1526kJ·mol1由此判斷,正丁烷的燃燒熱ΔH為(A)A.2878kJ·mol1 B.2658kJ·mol1C.1746kJ·mol1 D.1526kJ·mol1解析:燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。因此正丁烷完全燃燒產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的燃燒熱為ΔH=2878kJ·mol14.如圖所示,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是(B)D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生,圖b一定需要加熱才能發(fā)生解析:圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,故為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;圖b中反應(yīng)物的總能量低,反應(yīng)物穩(wěn)定,B正確;圖b中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,可以表示吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;圖a表示的是放熱反應(yīng),所有的燃燒均為放熱反應(yīng),但是多數(shù)的燃燒需要加熱,圖b表示的是吸熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.已知熱化學(xué)方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ/mol;②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ/mol。則CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的ΔH為(A)A.1250.3kJ/mol B.2500.6kJ/molC.+1250.3kJ/mol D.+2500.6kJ/mol解析:CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),這個(gè)反應(yīng)可由①②×2得到,則由蓋斯定律,ΔH=890.3kJ/mol(+180kJ/mol)×2=1250.3kJ/mol,故A正確。6.下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol1H2+Cl22HClΔH=akJ·mol1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng),放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=98.3kJ·mol1CH+(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=114.6kJ·mol1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷,s)4P(紅磷,s)ΔH=4bkJ·mol1解析:選項(xiàng)A中符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng),A錯(cuò)誤;ΔH應(yīng)為196.6kJ·mol1,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C中由于生成BaSO4沉淀,放出的熱量大于114.6kJ,C錯(cuò)誤。二、非選擇題7.(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、、。

(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·L1的鹽酸,還需加入的試劑是。

A.50mL0.50mol·L1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得中和熱ΔH的數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱/(kJ·mol1)mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL19.8ΔH1B.1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL19.3ΔH2①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1=;ΔH2=。(已知溶液密度均為1g/cm3)

②ΔH1≠ΔH2的原因是。

解析:(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒。(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·L1的鹽酸,還需加入等體積但濃度略大的NaOH溶液,使酸被完全中和,并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板,則中和放出的熱量散失得多,溫度計(jì)測(cè)得的溫度偏低,計(jì)算中和反應(yīng)放出的熱量偏小,由ΔH=Q放出n((4)①ΔH1=0.418(t2-t1)0