高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)參考試題第一階段（考前12周-考前6周）第一階段【課時(shí)檢測(cè)】六 課下-達(dá)標(biāo)檢測(cè) 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精[課下——達(dá)標(biāo)檢測(cè)］（時(shí)間：60分鐘,滿分100分）1．(14分)(2012·海南高考）銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域.回答下列問題:(1)銅原子基態(tài)電子排布式為________________________________________________；(2)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm.又知銅的密度為9.00g·cm－3,則銅晶胞的體積是________cm3、晶胞的質(zhì)量是________g，阿伏加德羅常數(shù)為______________(列式計(jì)算，已知Ar(Cu)＝63。6)；（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為________；（4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________.解析:（2)體積是a3；m＝V×ρ；一個(gè)面心立方晶胞含4個(gè)原子，則M＝eq\f（1,4)×m晶胞×NA,可求NA;（3）Cu有＋1、＋2兩種價(jià)態(tài),題中是＋2價(jià)的,那么＋1價(jià)的化學(xué)式應(yīng)當(dāng)是K2CuCl3；(4）單獨(dú)不反應(yīng)，同時(shí)作用能反應(yīng)，所以反應(yīng)為相互促進(jìn)的化學(xué)反應(yīng)，銅離子與氨形成配離子，還原劑是銅，氧化劑是過氧化氫，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4。70×10－234。23×10－22NA＝eq\f(63.6g·mol－1,\f(1,4）×4。23×10－22g）＝6。01×1023mol－1（3)sp3K2CuCl3（4）過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行。Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）eq\o\al(2＋，4)＋2OH－2．(15分)(2012·南京模擬）已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)（其中J原子在晶胞內(nèi)部）如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1)D元素－1價(jià)離子的電子排布式為_________________________________________；G元素原子的價(jià)電子排布式為________。(2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為________，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為________，NJ3分子中N原子的雜化方式為________雜化.(3）A、J形成的化合物AJ的相對(duì)分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高,其原因是_____________________________________________.（4)從晶胞圖可以得出:E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為_____________________。（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為________色，焰色反應(yīng)的原理是________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)提示的信息可推知A為H，E、G分別為Ca、Mn；分析E、J形成的晶胞可知E、J形成的化合物化學(xué)式為EJ2，而E為Ca，故J、D位于第ⅦA族，即J、D分別為F、Cl。答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2）共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)三角錐形sp3（3)前者分子間存在氫鍵(4）CaF2(5）磚紅激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道,以光的形式釋放出能量3．(17分)(2012·煙臺(tái)模擬)Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問題：（1)寫出銅原子的基態(tài)電子排布式：________________________________。(2）銅和鋅的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_______________________________。電離能/kJ·mol－1I1I2銅7461958鋅9061733（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中Cl－的配位數(shù)為________。(4）某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有________（填字母）.a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（5）CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。SOeq\o\al(2－，4)的空間構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是____________。解析：(3）根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖,Cu＋分別與4個(gè)Cl－結(jié)合,Cu＋的配位數(shù)為4,CuCl中Cu＋與Cl－的個(gè)數(shù)比為1∶1，則Cl－的配位數(shù)也為4；(4)C—H鍵、N-C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵，N、Cu間存在配位鍵；(5)硫酸根的價(jià)電子對(duì)為eq\f(6＋2，2)＝4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子硫原子為sp3雜化。答案：(1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar］3d104s1）(2）Cu失去一個(gè)電子成為Cu＋后，核外電子排布為[Ar］3d10,屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（3)4(4）bcd(5）正四面體sp34．(18分)（2012·福建高考)（1）元素的第一電離能:Al________Si（填“＞”或“＜”)。(2）基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________.(3）硅烷（SinH2n＋2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是____________________。（4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________（填數(shù)字）。②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________（填序號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵解析：(1）通常情況下，同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，故Al＜Si;（2）Mn的核外電子數(shù)為25，故Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar］3d5)；（3）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（4）①由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3條、4條共價(jià)鍵,B原子為sp2、sp3雜化；B原子提供空軌道，O原子提供孤對(duì)電子，故4，5原子之間形成配位鍵；由陰離子的組成可知，Xm－為[H4B4O9］m－，得出m＝2;②Na＋與Xm－之間存在離子鍵，H2O分子間存在氫鍵和范德華力。答案：(1)＜（2)1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）(3)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)（4）①sp2、sp34，5（或5，4)2②ADE5．（18分)(2012·石家莊質(zhì)檢）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______.（2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____________，其中心原子采取________雜化。(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____________________。（4)E的核外電子排布式是________________________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____________________。(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________.解析：A、B、C位于同一周期的三種非金屬元素，且B、C在同族中氫化物的沸點(diǎn)最高,可以推斷其中含有氫鍵，由此推測(cè)A、B、C是位于第二周期的元素,又D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的結(jié)構(gòu)，則說明D為Mg。由AC2為非極性分子，可推知為CO2，B元素則為N。24號(hào)元素E則為鉻元素。（1)同一周期第一電離能具有增大的趨勢(shì),但由于N具有半充滿結(jié)構(gòu)，因而第一電離能最大，即為C＜O＜N。(2)B的氫化物即為NH3,中心氮原子采取sp3雜化，由于有一對(duì)孤對(duì)電子,所以NH3應(yīng)為三角錐形。(3)AC2即為二氧化碳,電子式中碳以兩對(duì)電子分別和兩邊的氧共用；等電子體的概念中要明確兩點(diǎn)：原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相同。（4）24號(hào)Cr要注意核外電子的特殊性，即d電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)排布,即[Ar]3d54s1。根據(jù)題目中所給信息,CrCl3的配體為NH3和H2O,兩者之比為2∶1,又總配體為6，則NH3為4個(gè),H2O為2個(gè)，又Cl為外界,則配合物的化學(xué)式為［Cr（NH3)4(H2O）2］Cl3.(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，還原為最低價(jià)時(shí)應(yīng)為－3價(jià)，即NH4NO3，D的單質(zhì)即Mg，應(yīng)被氧化成Mg2＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降總值進(jìn)行配平。答案：（1)C＜O＜N(2）三角錐形sp3(4)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3(5）4Mg＋10HNO3=4Mg（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O6．（18分）(2012·江西盟校第二次聯(lián)考)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。(2）ACl2分子中A的雜化類型為________________________.（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154。45pm,C60中C—C的鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由__________________________。（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________________。(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為________.解析:（1）E(3s）＜E(3p)，3s軌道排滿才能排3p軌道。（2）由表格中的電離能數(shù)據(jù)推出A為Be,B為Mg，BeCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采取sp雜化。(3）C60與金剛石所屬的晶體類型不同，C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，決定兩者熔點(diǎn)高低的作用力不同。(4)K原子序數(shù)是19，價(jià)電子排布式為4s1；從晶胞中可看出C60的個(gè)數(shù)為8×eq\f（1，8)＋1＝2，鉀原子的個(gè)數(shù)為12×eq\f（1,