新疆維吾爾自治區(qū)昌吉市高中化學(xué)高二上冊期末提升預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會的成功舉辦離不開各種科技力量的支持。下列說法錯誤的是

A．滑冰場上的冰中水分子的熱穩(wěn)定性高于甲烷B．用于跨臨界直冷技術(shù)制冰的二氧化碳是非極性分子C．頒獎禮服內(nèi)膽中添加的石墨烯(部分結(jié)構(gòu)如圖)是分子晶體D．閉幕式的水上煙火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)

2、H2C2O4具有強的還原性，是二元弱酸，酸性比H2CO3酸性強。下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．Na2C2O4溶液與稀硫酸反應(yīng)制取H2C2O4：C2O+2H+=H2C2O4B．H2C2O4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：2H++HCO=CO2↑+H2OC．向H2C2O4溶液加入少量氨水：H2C2O4+NH3·H2O=NH+HC2O+H2OD．向H2C2O4溶液滴加酸性K2Cr2O7溶液：3H2C2O4+Cr2O+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O

3、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A．常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存C．0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存

4、下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽混合濃硫酸和濃硝酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入濃硝酸B檢測產(chǎn)品中是否存在取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加溶液C制備膠體將氨水滴加到飽和溶液中D驗證向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．碳酸飲料打開瓶蓋后，冒出大量氣泡B．工業(yè)合成氨采用200~500大氣壓的高壓條件C．裝有0.5mol/LCuCl2溶液的試管置于冰水中，顏色發(fā)生改變D．對H2(g)+I2(g)2HI(g)組成的平衡體系加壓，顏色加深

7、已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)

C(金剛石，s)

已知相同條件下石墨的熵值大于金剛石。從理論上判斷下列關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)必須借助外動力C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石僅在高溫下自發(fā)D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨僅在高溫下自發(fā)

8、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=?196.6kJ/mol。甲在某恒溫恒容容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，測得SO2轉(zhuǎn)化率為25%。乙在相同條件下以2molSO3為初始反應(yīng)物，充分反應(yīng)后的熱量變化為A．放熱49.15kJB．吸熱49.15kJC．放熱147.45kJD．吸熱147.45kJ

9、乙醇催化氧化生成乙醛的機理圖如圖所示。關(guān)于機理中涉及物質(zhì)的說法正確的是

A．上述機理中所涉及的物質(zhì)除Cu外均屬于分子晶體B．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵和極性鍵的斷裂和生成C．催化劑Cu的存在改變了反應(yīng)途徑，使不能發(fā)生的該過程得以發(fā)生D．乙醇的沸點高于乙醛的沸點，其主要原因是乙醇中存在分子間氫鍵

10、T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．點B的坐標(biāo)為(5，)B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，v正(CH4)＜v逆(CH4)C．CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

11、一定溫度下在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①v正(SiF4)=4v逆(HF)

②HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④混合氣體的密度保持不變

⑤2molO-H鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤

12、下列敘述正確的是A．NaHCO3的電離方程式為B．pH=11的氨水溶液稀釋10倍后pH=10C．NaOH溶液中通入CO2氣體至過量，水的電離程度先增大后減小D．升高溫度，NaOH溶液的pH不變

13、水是一種重要的資源，關(guān)于水的下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中生成1所釋放的能量稱為中和熱B．水的離子積可表示為C．山泉水并非純凈物，加熱者沸時易產(chǎn)生和等水垢D．利用光伏電站電解制備和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

14、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力的實驗結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是

A．冰醋酸導(dǎo)電能力約為零B．a(chǎn)、b、c三點溶液中，溶液的pH：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點溶液中，電離程度最大的是b點D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和時消耗NaOH溶液體積相等

15、下列敘述正確的是A．室溫下，某溶液由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol·L-1，則該溶液的pH=4B．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C．一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1D．25℃時，c(H+)=mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性

16、已知常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液的如下表，下列說法中正確的是溶質(zhì)11.610.38.35.2A．將足量通入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．向氯水中加入固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度C．常溫下，、、三種溶液，pH最小的是溶液D．溶液中離子濃度大小順序為

17、下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大

18、下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是

A．圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸B．圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系C．圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的變化關(guān)系曲線，說明P1<P2D．圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線

19、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．溶液和溶液等體積混合：B．的溶液與的NaOH溶液等體積混合：C．的氫氧化鈉溶液中加入的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積D．溶液與溶液等體積混合，已知混合溶液中，則

20、常溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，測得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．溶液中，B．曲線②表示溶液中占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化C．b點溶液中，D．溶液中：二、填空題

21、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________熱反應(yīng)，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率___________，B的轉(zhuǎn)化率___________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將___________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。三、實驗題

22、回答下列問題：

(1)①現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，用酸式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測堿液的濃度。如圖表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為__mL。

②滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果__，(填“偏低”“偏高”或“無影響”，下同)。若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果__。

(2)在分析化學(xué)中常用Na2C2O4作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。若將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是__。若用KMnO4溶液滴定至終點時，消耗KMnO4溶液VmL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。四、原理綜合體

23、是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，為減少對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇(a和b均大于零)：

①；

②；

③。

則_______(用含的代數(shù)式表示)，_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)催化加氫合成乙烯：

往某恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示：

①對于，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.升高溫度，該反應(yīng)的的值增大

C.加入合適的催化劑，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)混合氣體的相對分子質(zhì)量不再隨時間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

②若反應(yīng)達(dá)到平衡時，a點時容器內(nèi)氣體的總壓強為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出計算式即可，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)草酸鋅可應(yīng)用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取的原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))：

①該電池屬于_______(填“電解池”或“原電池”)。

②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______。

③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時消耗的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。五、填空題

24、四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅鐵氧體軟磁材料的重要原料。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高品位四氧化三錳的一種工藝流程如下：

已知：①0.01mol/L金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+開始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3

回答下列問題：

(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任寫兩種)。

(2)“氧化1”步驟中，氧化劑a可選用MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，為了檢驗氧化是否完全可選用的試劑是___________(寫化學(xué)式)。

(3)“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。

(4)“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于___________。

(5)“沉錳”步驟中，雜質(zhì)含量直接影響四氧化三錳的品位，實驗測得溫度對四氧化三錳中硫酸根含量的影響如圖所示。實際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是___________。

(6)“氧化2”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

25、電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價值。

(1)下圖中，為了減緩海水對鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號)。

a.碳棒

b.鋅板

c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。

(2)利用電解法制備(