山東省高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、發(fā)射“天問一號”火星探測器的長征五號遙四運載火箭使用的是兩種推進(jìn)劑組合液：液氧/煤油和液氧/液氫。下列說法錯誤的是A．煤油主要從石油中提取B．氫氣和煤油均是一次能源C．氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉碊．煤油不完全燃燒會產(chǎn)生CO等污染物

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3的原子總數(shù)為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數(shù)目為0.2NA

4、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運動狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點：D．化合物中只含有離子鍵

5、異戊二烯是天然橡膠的單體。下列說法錯誤的是A．異戊二烯的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯B．等物質(zhì)的量的異戊二烯和加成，產(chǎn)物有3種C．異戊二烯和加成，產(chǎn)物中有手性碳原子D．聚異戊二烯存在順反異構(gòu)

6、某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是

A．裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．裝置II的作用是冷凝水蒸氣C．裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D．加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A．電極丁的反應(yīng)式為MnO-e-=MnOB．氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%D．導(dǎo)線中流過2mol電子時，電解池中理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料，連二亞硫酸鈉又稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項_____________________(任寫一項)。

（2）向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，目的是___________________；鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為________________；

（3）流程②的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________；洗滌所用試劑是_______；實驗時加入NaCl固體的作用是____________________________。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。三、工藝流程題

9、鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分別為2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。

②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。

③Sn2+和Sn4+在堿性溶液中分別以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。

請回答下列問題：

(1)鉍與氮同主族，鉍元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)濾渣1中除了硫單質(zhì)，還含另一種物質(zhì)，30g該物質(zhì)中含共價鍵的數(shù)目是___________，F(xiàn)eCl3與Cu2S反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)“還原”時，加入鉍的目的是___________。

(4)“沉淀”前，若濾液中Cu2+濃度為0.005mol·L-1，F(xiàn)e2+濃度為0.01mol·L-1，則“沉淀”時調(diào)pH的最大值應(yīng)小于___________。

(5)在堿性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鑒定Bi3+存在，Bi3+被還原為Bi寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)在氫氧化鈉溶液中，次氯酸鈉能將Bi(OH)3氧化為NaBiO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。四、原理綜合題

10、氫能作為清潔能源，對實現(xiàn)雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

I.煤氣化制氫是目前最有前景的化石燃料制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0；將18g液態(tài)水氣化需要吸收44.0kJ的熱量。則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)下列操作中，能提高煤炭平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。A．將煤炭粉碎B．恒溫恒容下通入水蒸氣C．及時移走D．使用催化劑(3)恒溫恒壓下，1mol(g)和足量煤炭反應(yīng)達(dá)平衡時，(g)的轉(zhuǎn)化率為a，(g)的物質(zhì)的量為bmol，的物質(zhì)的量為_______mol；則以體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(用含有a、b的計算式表示)。同溫同壓條件下，再向體系中通入1mol(g)，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡時，(g)與的物質(zhì)的量濃度之比為_______。

II.甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：

②

③

(4)反應(yīng)②、③以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示。_______0(填“>”“＜”)。

11、完成下列問題

(1)黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)，為了大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家研發(fā)了黑磷—石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

①多個處于激發(fā)態(tài)1s22s12p23s1的碳原子，在回到基態(tài)的過程中，最多可發(fā)出___________種不同波長的光。

②與碳處于同一周期，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子吸收能量后可得到多種激發(fā)態(tài)原子，其中形成的能量最低的激發(fā)態(tài)原子的電子排布圖為___________。

③圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為___________，石墨區(qū)C原子的雜化方式為___________。

④根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法不正確的有___________(填字母)。

a．黑磷區(qū)P—P鍵的鍵能完全相同

b．黑磷與石墨都屬于混合型晶體

c．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬于范德華力

d．由石墨和黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

(2)科學(xué)家借用足球烯核心，實現(xiàn)高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運輸，如下圖所示：

已知：①圖中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)—冠醚氧原子個數(shù)”。

②幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12—冠醚—4120~150Li+(152)15—冠醚—5170~220Na+(204)18—冠醚—6260~320K+(276)340~430Rb+(304)Cs+(334)①運輸Li+的冠醚分子中σ鍵的數(shù)目為___________，運輸Cs+的冠醚名稱是___________，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是___________。

②根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，18—冠醚—6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是___________；觀察上圖，冠醚不能識別和運輸X—的主要原因可能是___________。

(3)一種鋰電池的正極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Li+分別位于晶胞的頂角、棱心、面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)，該晶體的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，則該晶體的摩爾體積Vm=___________cm3·mol-1(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的摩爾體積是指單位物質(zhì)的量晶體所占的體積。)

12、有機(jī)化合物H是鹽酸屈他維林的合成中間體，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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