山東省萊蕪市高中化學(xué)高二下冊期末深度自測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不僅僅發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．裝修中使用的很多塑料制品是天然有機(jī)高分子化合物

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．溶液含有個D．常溫常壓下，苯含有鍵數(shù)為

3、已知X、Y是主族元素，表中數(shù)據(jù)為逐級電離能(單位)。下列說法錯誤的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X單質(zhì)還原性比Y的強(qiáng)C．元素X的常見化合價是價D．若元素Y處于第3周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

4、丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為

。下列有關(guān)丙烯酰胺的說法錯誤的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)D．酰胺屬于羧酸衍生物，性質(zhì)與羧酸類似

5、完成下列實驗，所選裝置正確的是（

）ABCD實驗

目的實驗室

制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃)分離KCl和NH4Cl固體混合物實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實驗

裝置

A．AB．BC．CD．D

6、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是

A．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料，其制備原理為：+CH3CH2OH+H2O，制備流程如下：

已知：2-呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117，沸點為196°C；2-呋喃甲酸的沸點為230°C，乙醇的沸點為78.4°C；苯與水可形成共沸物的沸點為69.25°C。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)時添加苯是為了將水及時從體系中移除，步驟I中采用的反應(yīng)裝置為_______(填“A”或“B”)。

(2)步驟II中蒸餾的主要目的是為了除去_______，控制溫度應(yīng)略高于_______°C。

(3)步驟III中采用的洗滌裝置是_______(填“C”或“D”)，有機(jī)相從_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。

(4)步驟IV中無水MgSO4固體的作用是_______。三、工藝流程題

9、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題

(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。四、原理綜合題

10、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改變環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)利用技術(shù)、降低空氣中含量成為化學(xué)科學(xué)家研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

則_______。

(2)利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為。為探究用生產(chǎn)燃料的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在T℃時，向2L恒容密閉容器中充入和，進(jìn)行上述反應(yīng)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)，的反應(yīng)速率為。該溫度下的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)電化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲酸。科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鈰和選擇性催化材料，放電時，被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸。

注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復(fù)合而成，中間為水，作為電解質(zhì)溶液中和的來源。

①放電時，正極電極反應(yīng)式為_______。

②與Zn極室相連的離子交換膜為_______。

(4)熱化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲醇。催化加氫主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

壓強(qiáng)分別為、時，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下平衡時體系中轉(zhuǎn)化率和(或CO)選擇性如圖-2所示。

已知：(或CO)的選擇性

①曲線①代表的是_______的選擇性曲線(填“”或“CO”)。

②_______(選填“=”、“>”或“<”)。

③溫度高于250℃，曲線②或曲線③上升的原因是_______。

11、第四周期的Fe、Ni、Cu等許多金屬的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+的核外價電子排布式為___________

(2)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為___________。

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。

①下列對此現(xiàn)象的說法正確的是___________(填序號)。

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+

C．在[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵和共價鍵

D．[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3分子被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，所以[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)是對稱的平面正方形

②銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是___________。

(4)某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶胞的棱長為anm，ρ=___________g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計算式)。

12、吡唑類化合物G是一種重要的醫(yī)用中間體，其合成路線如下：

已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2COOR3

Ⅱ.R1-CHO＋R2NH2R1CH=N-R2

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________；C的名稱是___________

(2)A→B的化學(xué)方程式為___________

(3)D中官能團(tuán)的名稱為___________；測定E所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的儀器是___________

(4)D→E的反應(yīng)類型為___________；F的結(jié)構(gòu)簡式是______