河北省張家口市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末提升預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)。下列生活常識(shí)與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)生活常識(shí)化學(xué)知識(shí)A甘油常用于護(hù)膚品中作保濕劑羥基是親水基B用木炭繪畫(huà)常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定C用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚衛(wèi)管道NaOH與Al粉反應(yīng)放熱產(chǎn)生大量氣體，且NaOH有一定腐蝕性D肥皂能去油污主要是肥皂顯堿性，能促進(jìn)油脂水解A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NAB．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為0.01NAC．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡(jiǎn)單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．該物質(zhì)含有兩個(gè)手性碳原子，有旋光性B．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2C．該物質(zhì)可以和碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸反應(yīng)D．該有機(jī)物的分子式為C12H10O4NBr

6、下列氣體不能用堿石灰干燥的是A．HClB．C．D．

7、鉛酸電池是一種可充電電池，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：。如圖所示，利用鉛酸電池電解溶液(a、b均為石墨電極)，可以制得、、較濃的和NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．鉛酸電池放電一段時(shí)間后，正、負(fù)極的質(zhì)量均增加B．N和M溶液分別為稀和稀NaOH溶液C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電路中有1mol電子通過(guò)時(shí)，b電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來(lái)制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序?yàn)開(kāi)_______。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

A．P2O5

B．堿石灰

C．無(wú)水CaCl2D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過(guò)量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫(xiě)出表達(dá)式即可）。三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某廠按如圖流程對(duì)廢舊鋰離子電池的正極進(jìn)行回收再生?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：

已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取錳。

②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取鈷和鎳。

(1)Fe的原子序數(shù)為26，則Fe在周期表中的位置為第____周期____族。

(2)過(guò)氧化氫電子式為：____，在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過(guò)程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開(kāi)___。

(4)控制水相pH=5.2，溫度為25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響如圖1所示，由圖可知，兩種萃取劑中____(填“P507”或“Cyanex272)的分離效果比較好，用其做萃取劑時(shí)最適宜的萃取劑濃度大約為_(kāi)___mol·L-1。

圖1

(5)從含硫酸鈷的溶液中獲得硫酸鈷晶體，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得CoSO4?7H2O顆粒大小及分布情況如圖2所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇___(填標(biāo)號(hào))方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫

B.緩慢降溫

C.變速降溫

(6)室溫下用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2×10-11mol·L-1時(shí)，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7)

(7)回收后的鋰可以用于制備還原劑LiAlH4，在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_(kāi)___。(結(jié)果保留2位小數(shù))四、原理綜合題

10、氮及其化合物一直為環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域研究的重點(diǎn)。

(1)廢水中的NH3可通過(guò)硝化作用消除，已知：

NH3(g)+O2(g)=NO(aq)+H+(aq)+H2O(l)

△H=-273.5kJ/mol

NO(aq)+O2(g)=NO(aq)

△H=-73.19kJ/mol

則NH3通過(guò)硝化作用轉(zhuǎn)化為NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)某科研小組設(shè)計(jì)雙陰極微生物燃料電池進(jìn)行同步硝化和反硝化脫氮研究，如圖所示，“厭氧陽(yáng)極”的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______，若“好氧陰極”1molNH完全硝化生成NO，此時(shí)向該電極輸送電子的物質(zhì)的量為4mol，則“好氧陰極”區(qū)消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為_(kāi)______L。

(3)汽車尾氣中的CO、NO等氣體可在催化劑表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行消除，主要原理如下：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)

△H<0，某小組模擬該反應(yīng)，在1L恒容密閉容器內(nèi)將氣體總物質(zhì)的量為6mol的CO和NO以不同的物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)。

①平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與物質(zhì)的量比及溫度的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)表示_______的轉(zhuǎn)化率，T1和T2關(guān)系為T(mén)1_______T2(填“>”“<”或“=”)，圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率v(NO)正最大的是_______點(diǎn)。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

③已知：壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp含義為：在平衡體系中用氣體物質(zhì)的分壓(pi=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替濃度，計(jì)算得到的平衡常數(shù)。若容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，則C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。

11、I.近年來(lái)，我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼(BN)、太陽(yáng)能電池材料砷化鎵(GaAs)等，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

(1)基態(tài)砷原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_(kāi)______，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為_(kāi)______形。與As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有_______(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；BH的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_(kāi)______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區(qū)，Cu、Zn的第二電離能(I2)：_______＞_______。

(5)下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵；[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是_______。

②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是：取FeCl3溶液于試管中，_______。

12、鎮(zhèn)痛藥G的一種合成路線如下：

已知：CH2=CH-OH、均不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為CH3CHO。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________，含有___________個(gè)手性碳原子。

(2)下列方法能區(qū)別B和C的是___________(填字母)。

a．酸性KMnO4溶液?b．銀氨溶液，水浴加熱

c．NaOH溶液，加熱?d．鈉

(3)E→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____