河北省辛集市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末評(píng)估測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是A．湯姆生B．道爾頓C．盧瑟福D．波爾

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g石墨中含共價(jià)鍵的數(shù)目為B．中含有鍵數(shù)目為C．1.7g羥基和1.7g氫氧根均含有個(gè)電子D．24g熔融狀態(tài)下的中，含離子數(shù)目為

3、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

4、某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯取代物，則該六碳單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為A．B．C．D．

5、實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序?yàn)?/p>

A．a(chǎn)fgdceB．bgfdceC．a(chǎn)fgcdeD．a(chǎn)fgdch

6、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是

A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)溶液：B．d點(diǎn)溶液：C．e點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：二、試驗(yàn)題

8、18世紀(jì)下葉，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里把軟錳礦和濃鹽酸在一起加熱，得到了氯氣，就是我們現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法。某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)用這種方法制Cl2不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：2KMnO4+16HCl(濃)=___+__+5Cl2↑+8H2O。

（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并收集的裝置（夾持設(shè)備已略）。

①該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是__（填寫裝置的序號(hào)）。

②裝置B中的作用是__。

（3）①在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是__。

②D中裝有NaOH溶液尾氣吸收氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)我們也要防止液體倒吸對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來的安全隱患，選擇合適裝置來防止倒吸__。

（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)制備氯氣，與出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子得失：___；當(dāng)使用K37ClO3與H35Cl制備時(shí)，所得氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是__。

A.70

B.72

C.70.7

D.74三、工藝流程題

9、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)，工業(yè)上采用冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4?7H2O晶體，相應(yīng)的工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO；

②酸浸所使用的酸為稀硫酸；

③CuCl為不溶于水的白色固體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出增大鋅灰酸浸速率的一種措施___。

(2)“濾渣1”的主要成分是___。

(3)寫出沉銅過程中的離子反應(yīng)方程式___。

(4)從平衡角度解釋加入ZnO得到濾渣2的原理___。

(5)檢驗(yàn)濾液2中是否含有濾渣2中陽離子的方法是___。

(6)由濾液2得到ZnSO4?7H2O晶體的一系列操作為____。

(7)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol?L-10.200.100.20

則處理后的廢水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)四、原理綜合題

10、合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。

(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_____。計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(2)欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

(3)在不同的條件下，測(cè)定合成氨反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

如果t2、t4、t6、t8時(shí)都僅改變了一個(gè)條件，可看出t2時(shí)刻的v正___v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4時(shí)改變的條件是_____；在t2時(shí)刻的H2轉(zhuǎn)化率___t5時(shí)刻(填“>”、“=”或“<”)；t8時(shí)改變的條件是____。

11、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請(qǐng)回答下列問題。

(1)Co4+中存在___________種不同能量的電子。

(2)你預(yù)測(cè)第一電離能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：化合物AlF3GaF3AlCl3熔點(diǎn)/℃10401000194表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是：___________。

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___________(用n代表P原子數(shù))。

(5)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成如圖2，則鈷藍(lán)晶體的化學(xué)式為___________。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個(gè)原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍(lán)晶體中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

12、化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。

(3)反應(yīng)④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)反應(yīng)⑥