第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化高二化學(xué)系列

第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量高二化學(xué)人教版選修4第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化——反應(yīng)熱微觀(guān)解釋符號(hào)表達(dá)宏觀(guān)解釋實(shí)驗(yàn)測(cè)定鍵能焓變中和熱熱化學(xué)方程式定量計(jì)算蓋斯定律實(shí)際應(yīng)用燃燒熱第一章知識(shí)體系【知識(shí)回顧】

（1）微觀(guān)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)能量變化的主要原因吸收能量舊鍵斷裂新鍵形成E吸放出能量E放E吸>E放：E吸<E放：化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)與熱能（2）宏觀(guān)：E反E生自身能量化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物生成物E反>E生：E反<E生：化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)物質(zhì)自身能量越低，越穩(wěn)定

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（5）鋁熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)（3）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。1、

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水注意：識(shí)記常見(jiàn)的吸熱、放熱過(guò)程2、如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)分以下白色固體：

NaOH、NH4NO3、NaCl?一、焓變、反應(yīng)熱

在一定的溫度下進(jìn)行的反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反應(yīng)熱。1、反應(yīng)熱：符號(hào)：

H，單位：kJ/mol。H稱(chēng)為“焓”，是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，生成物與反應(yīng)物的焓值差ΔH稱(chēng)為“焓變”，數(shù)值上等于某反應(yīng)恒壓條件下的反應(yīng)熱。2、焓變：規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

影響焓變的因素a.反應(yīng)物的用量b.反應(yīng)的條件（溫度、壓強(qiáng)）c.反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)能量高低反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)

H為“-”或

H<0

H為“+”或

H>0放出熱量吸收熱量注意：反應(yīng)時(shí)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。討論2：總結(jié)出計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法ΔH=H(生成物總能量)－H(反應(yīng)物總能量)微觀(guān)宏觀(guān)規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是指體系的能量降低；環(huán)境的能量升高。討論1：放熱反應(yīng)中，體系能量如何變化，環(huán)境能量如何變化？ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和–生成物反應(yīng)物E2E1反應(yīng)熱△H=E(反應(yīng)物的活化能)－E(生成物的活化能)E1:反應(yīng)的活化能;E2:生成物的活化能E2-E1:反應(yīng)熱基本分子小結(jié)?H＝E（生成物）－E（反應(yīng)物）從能量的角度：從鍵能的角度：＝H（生成物）－H（反應(yīng)物）焓變：恒壓條件下反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量。?H＝E（反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）-

E

（生成物化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）放熱反應(yīng)：△H為“-”或△H＜0吸熱反應(yīng)：△H為“+”或△H＞01、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= _________ kJ/mol。＋131.52、H—H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為_(kāi)__________，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

______

。

－92KJ/mol－30.6KJ/mol3、預(yù)測(cè)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？并說(shuō)出你的理由。生成HF放出的熱量多。因?yàn)镕2比Cl2活潑，能量高,而HF比HCl穩(wěn)定，能量低，所以生成HF放出的熱量多。4.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C5.在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD6.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）