高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題八第6課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

第6課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)沉淀溶解平衡及影響因素3溶度積1,5沉淀溶解平衡的應(yīng)用2,4綜合6,7一、選擇題sp的說法正確的是(D)A.常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小sp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小sp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變解析:溫度不變,溶度積常數(shù)不變,故A不正確;升高溫度,大多數(shù)難溶物的Ksp增大,但也有少數(shù)物質(zhì)相反,故B、C均不正確;Mg(OH)2的Ksp只與溫度有關(guān),故D正確。2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液,其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列分析正確的是(D)A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度2S替代2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2CuS↓解析:通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理,A錯(cuò)誤;用Na2S替代MnS,會(huì)引入S2和Na+雜質(zhì),同時(shí)也能生成MnS沉淀,B錯(cuò)誤;沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),C錯(cuò)誤;整個(gè)反應(yīng)過程中MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反應(yīng),D正確。3.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(C)sp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)解析:A項(xiàng),通過溶度積比較溶解度的大小時(shí),物質(zhì)的類型必須相同,AB2與CD類型不同,不能比較,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶度積與溫度有關(guān),與物質(zhì)的量濃度無關(guān),錯(cuò)誤;C項(xiàng),碘化銀的溶解度更小,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),正確;D項(xiàng),在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入CO2氣體,會(huì)生成可溶性Ca(HCO3)2,錯(cuò)誤。4.下列說法中正確的是(B)A.用等體積的蒸餾水或0.01mol·L1鹽酸洗滌AgCl沉淀,AgCl損失量相同3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀4Cl或NaOH固體,溶液的pH均增大D.鹽溶液加水稀釋時(shí),c(H+)、c(OH)均減小解析:AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),用鹽酸洗滌時(shí),c(Cl)較大,使平衡逆向移動(dòng),故用蒸餾水洗滌AgCl時(shí)損失量比用鹽酸洗滌AgCl時(shí)損失量要大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。MgCO3沉淀存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液時(shí),Mg2+與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀,B項(xiàng)正確。氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH,加入NH4Cl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的pH減小;加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),但溶液中OH的濃度增大,pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)闇囟炔蛔?則水的離子積KW=c(H+)·c(OH)的值不變,故加水稀釋時(shí),c(H5.T℃時(shí),濃度均為0.1mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1∶2混合。已知T℃時(shí)Mg(OH)2的Ksp×1012,Fe(OH)3的Ksp×1038。下列說法正確的是(D)A.混合前,氨水溶液中c(NH4+)∶c(OH)=1B.混合后c(NH4+)∶c(Cl)=1C.混合后c(Mg2+)·c(OH×10123溶液,白色沉淀變紅褐色解析:混合前,氨水中NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+和OH,H2O電離產(chǎn)生OH和H+,則有c(NH4+)∶c(OH)<1∶1,A錯(cuò)誤;濃度均為0.1mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1∶2混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH4Cl,由于NH4+發(fā)生水解反應(yīng),則溶液中c(NH4+)∶c(Cl)<1∶1,B錯(cuò)誤;溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,存在c(Mg2+)·c2(OH)=Ksp=×1012,C錯(cuò)誤;由于Fe(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp,則Fe(OH)3的溶解度遠(yuǎn)小于Mg(OH)二、非選擇題6.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO4Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示:物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp×109×106×106×1012×1039回答下列問題:(1)寫出加入NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式:。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+)∶c(Fe3+)=。

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,還含有(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:(填“可行”或“不可行”),并說明理由:

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解析:由溶度積表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其他物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級(jí)較大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3與NaOH反應(yīng)生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH=8,c(OH)=106mol·L1,則Ksp=c(Mg2+)·c2(OH)=c(Mg2+)×1012×1012,得c(Mg2+)=5.61mol·L1;Ksp=c(Fe3+)·c3(OH)=c(Fe3+)×1018×1039,得c(Fe3+×1021mol·L1,所以c(Mg2+)∶c(Fe3+∶×1021×1021。(2)“母液”中還含有Cl、SO4答案:(1)MgCO3+2OHMg(OH)2+CO32-×(2)Cl、SO(3)不可行若將“母液”循環(huán)使用,則溶液中c(Cl)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na27.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L1)]如圖所示。(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH(填字母)。

A.>1 B.4左右 C.<6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應(yīng)的離子方程式:

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(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示:物質(zhì)FeSMnSCuSKsp×1018×1013×1035物質(zhì)PbSHgSZnSKsp×1028×1033×1024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的(填字母)。

A.NaOH B.FeS 2S解析:(1)由圖可知,在pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2+,不會(huì)出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同時(shí)必須保證Cu2+不能沉淀,因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小,不能通過調(diào)節(jié)溶液pH而達(dá)到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),加入氨水后生成