福建省平和縣一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

福建省平和縣一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D2、某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等3、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說(shuō)法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色4、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g5、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子6、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在7、下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫與金屬反應(yīng)時(shí)一定作氧化劑B．硫與非金屬反應(yīng)時(shí)一定作還原劑C．硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D．硫在過(guò)量純氧中燃燒生成三氧化硫8、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液9、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．10、關(guān)于合金的下列說(shuō)法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成11、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+12、今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當(dāng)晚8點(diǎn)的焰火晚會(huì)也將慶?；顒?dòng)推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學(xué)變化13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（）A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A濃硫酸稀釋先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水，攪拌B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移除導(dǎo)管C分離酒精和水的混合物加碎瓷片，并將溫度計(jì)水銀球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說(shuō)法正確的是（）A．H2SO4是還原劑 B．Cu在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子16、下列離子方程式中，正確的是A．鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑17、下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH18、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸19、下列關(guān)于金屬材料用途的說(shuō)法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬20、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O21、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO322、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成無(wú)色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫(xiě)出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫(xiě)出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取并收集氨氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào)）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學(xué)生欲實(shí)驗(yàn)氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該與______圖一致。26、（10分）欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)下表中不需要使用的儀器有___（填序號(hào)），還缺少的儀器為_(kāi)__、___（寫(xiě)儀器名稱）。序號(hào)①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為_(kāi)__mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號(hào)表示，每個(gè)字母符號(hào)只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動(dòng)B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時(shí)，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。27、（12分）回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實(shí)驗(yàn)中的下列問(wèn)題。（1）需NaOH_________g。（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④500mL容量瓶⑤膠頭滴管⑥托盤(pán)天平，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號(hào)，下同)①把NaOH直接放在托盤(pán)上稱量②把NaOH放在稱量紙上稱量③把NaOH放入燒杯中稱量（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________________。（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________________。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)⑤定容時(shí)俯視刻度28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。問(wèn)題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_(kāi)______________、洗滌、_________________。29、（10分）（1）室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫(xiě),下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案：C。2、C【解題分析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯(cuò)誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯(cuò)誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。3、C【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色，二氧化硫不能，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。4、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。5、B【解題分析】

A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說(shuō)法正確；B、鈉燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鈉容易失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個(gè)電子，故說(shuō)法正確。答案選B。6、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯(cuò)誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。7、A【解題分析】

A.硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A正確；B.硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氫氣反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.硫的氧化性較弱，只能把鐵氧化到+2價(jià)，不能到+3價(jià)，所以硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.硫在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】氧化性：氯氣大于硫，所以氯氣與鐵反應(yīng)可以生成氯化鐵，硫與鐵加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在空氣中，純氧中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫與氧氣在一定條件下反應(yīng)才能生成三氧化硫。8、C【解題分析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，故該題選C?？键c(diǎn)：考查膠體的本質(zhì)特征。9、B【解題分析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。10、D【解題分析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯(cuò)誤；答案為D。【點(diǎn)晴】注意掌握合金的特點(diǎn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，機(jī)械性能好。11、C【解題分析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽(yáng)離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價(jià)陽(yáng)離子，而B(niǎo)a2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。12、B【解題分析】

A、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時(shí)火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解題分析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進(jìn)雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯(cuò)誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯(cuò)誤；⑧煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，先通風(fēng)，立即開(kāi)燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開(kāi)燈，故⑧錯(cuò)誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯(cuò)誤；⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑩正確。

錯(cuò)誤的有7個(gè)，故選C。14、D【解題分析】

A.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以需要先將水加入燒杯中，后沿?zé)诼谷霛饬蛩?，玻璃棒不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B.為了防止倒吸，要先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯(cuò)誤；C.酒精和水互溶，利用分餾方法將其分離，但溫度計(jì)應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳密度比水大，所以先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確；故答案為D。15、B【解題分析】

反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A.H2SO4是氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)B正確；C.H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、C【解題分析】

A．不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正確；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀HNO3反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，會(huì)生成一氧化氮，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解題分析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。18、B【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。19、C【解題分析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價(jià)格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點(diǎn)來(lái)解答?！绢}目詳解】A、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價(jià)格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可用來(lái)制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點(diǎn)是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。20、C【解題分析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。21、D【解題分析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。【題目點(diǎn)撥】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。22、B【解題分析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗(yàn)出一定有硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說(shuō)明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)先加硝酸排除干擾離子，故D錯(cuò)誤。故選：B。【題目點(diǎn)撥】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解題分析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解題分析】(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應(yīng)收集了336mL標(biāo)況下氨氣，物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過(guò)程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。26、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應(yīng)重新配制【解題分析】

(1)配制溶液之前，需計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；在計(jì)算前，需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)，需使用容量瓶的規(guī)格。(2)配制該溶液時(shí)，按照計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時(shí)，采用公式法，利用公式進(jìn)行分析?！绢}目詳解】(1)配制稀鹽酸時(shí)，需根據(jù)計(jì)算結(jié)果用量筒準(zhǔn)確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過(guò)稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時(shí)，按照溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→A→F→E→B。答案為：C；A；F；E；(4)在定容時(shí)，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應(yīng)重新配制。答案為：偏低；應(yīng)重新配制?！绢}目點(diǎn)撥】配制溶液時(shí)，如果造成的失誤無(wú)法挽回，比如帶有溶質(zhì)的液體流到容量瓶等儀器的外面，定容時(shí)水加入量偏多等，都需重新配制。27、2玻璃棒③檢查容量瓶是否漏水②⑤【解題分析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、儀器分析解答，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0；（2）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故答案為：③；（4）容量瓶使用之前應(yīng)先需檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于500ml，溶液的濃度偏高，故選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影