高一化學必修一第一章教學設計

《物質及其變化》單元教學設計【單元內容和知識體系】1.本章單元內容：本章內容劃分為三節(jié)。第一節(jié)為物質的分類及轉化，主要從分類的角度出發(fā)，安排了“簡單分類法及其應用”和“分散系及其分類”這兩部分內容；第二節(jié)是離子反應，主要介紹了電解質的電離和離子反應；第三節(jié)是氧化還原反應，包括氧化還原反應和氧化劑、還原劑兩部分內容。作為高中化學的第一章，本章具有承前啟后的作用，在初中復習的基礎上進一步提高和拓展，初步建立認識物質及其變化的兩個重要視角——物質類別和元素價態(tài)。2.本章知識體系：本章以對物質及其變化進行分類研究作為一條基本線索，串聯(lián)起離子反應和氧化還原反應?！颈締卧匚弧⒆饔煤颓昂舐?lián)系】本單元作為高中化學的第一章，具有承前啟后的作用。既復習了初中化學的重要內容，又在此基礎上進一步提高和拓展，從而為高中化學必修課程的學習奠定基礎。本章所介紹的離子反應和氧化還原反應等內容是中學化學重要的理論知識，這些理論知識以及本章初步建立的認識物質及其變化的兩個重要視覺——物質類別和元素價態(tài)，是后續(xù)內容學習的基礎?！緦W生的學習基礎和可行性分析】學生在初中已經學習了化學基本概念和原理，物質之間的化學反應及其規(guī)律，在此基礎上學習本單元既是對初中內容的復習，又是對高中知識的銜接，使學生學會運用分類的方法對物質及其變化進一步提高認識。【單元的重難點】1.重點：應用分類法建立各類物質的轉化關系模型；電解質與非電解質的判斷、離子方程式的書寫；氧化還原反應相關概念、特征及本質。2.難點：各類物質間的轉化關系；電解質概念，離子反應發(fā)生的條件；氧化還原反應相關概念間的聯(lián)系?！窘虒W目標】1.知識與技能：從基本的物質分類出發(fā)，認識分類對化學研究的重要性，形成學習化學的分類觀；了解膠體及分散系的概念,能列舉生活中常見的膠體；了解膠體和溶液、濁液的區(qū)別；認識膠體的性質——丁達爾效應；理解強弱電解質的定義并會判斷；了解離子反應的定義和實質；能正解書寫離子方程式并知道離子方程式的意義；從化合價變化角度理解氧化還原反應；了解氧化還原反應的本質是電子的轉移；理解基本反應與氧化還原反應的聯(lián)系。2.過程與方法：通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。3.情感態(tài)度與價值觀：通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力?！窘虒W策略和主要措施】1.第一課時從機器人對快遞分揀→日常生活中的分類方法，分類的意義→物質的分類→按照物質組成分類→樹狀分類法→同素異形體→按照物質性質分類→交叉分類法→酸性氧化物、堿性氧化物→分散系及其分類→膠體性質，丁達爾效應→小結本節(jié)課學習時，學生對生活中的事物有一定的認識，這種認識只是停留于“聞名，見面”的層次，沒做過系統(tǒng)的分類認識，一方面可以借助列舉例子診斷學生的知識面廣度，另一方面可以設置不同標準讓學生進行分類，診斷和發(fā)展學生的知識理解的深度。以粒子直徑大小分類為標準分類時，無法直接體驗或者觀察到這個標準，這是一個亟待解決的問題；本課程設計中，以丁達爾效應為例，讓學生從有無丁達爾效應和透光性兩個方面對溶液類的分散系進行分類，實際在指出丁達爾效應的本質，即分類的本質2.第二課時酸性氧化物、堿性氧化物→酸堿鹽的化學性質→四種基本反應類型→金屬單質（Ca）到對應鹽（CaSO4）的轉化→非金屬單質（C）到對應鹽（Na2CO3）的轉化→物質之間轉化規(guī)律→小結學生對酸堿鹽有一定的認識，但沒做過系統(tǒng)的總結，一方面可以借助具體實例診斷學生的知識面深度，另一方面可以結合四種反應類型，診斷和發(fā)展學生的知識理解的廣度。根據(jù)物質的組成和性質，實現(xiàn)物質之間的轉化，這是工業(yè)生產中制備物質的理論基礎；本課程設計中，以初中已學知識為基礎，以常見金屬非金屬為載體，讓學生認識物質之間相互轉化的常見規(guī)律。3.第三課時復習初中溶液的導電性實驗→NaCl導電性探究→NaCl電離過程描述→電離及相關概念→電解質、非電解質→電離方程式→小結在初中化學中，學生已做過溶液的導電性實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。本節(jié)課在讓學生了解電解質概念的基礎上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸、堿、鹽。4.第四課時復習電解質和電離的概念→CuSO4溶液與NaCl溶液、CuSO4溶液與BaCl2溶液對比實驗→離子反應概念及發(fā)生條件→離子方程式→復分解反應發(fā)生條件→小結通過上一課時的學習，使學生了解到電解質在溶液里所起反應的實質是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。通過對［實驗21］現(xiàn)象的分析，引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是SO42-與Ba2+的反應，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應的離子方程式的書寫，得出中和反應的實質，引導學生更深入地了解離子反應的本質。最后通過［實驗22］總結出溶液中離子互換型的離子反應發(fā)生的條件。5.第五課時通過CuO和H2的反應復習初中的氧化還原反應概念→通過Fe2O3和CO的反應導入化合價的變化→氧化還原反應概念及特征→小結從復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應和還原反應（從得氧、失氧角度）入手，通過對兩個反應（CuO和H2、Fe2O3和CO）的討論，引出從化合價升降的角度理解氧化還原反應，推出氧化還原反應的概念和化學反應的分類。據(jù)教材特點，采用復習—討論—歸納和小結的方法。注意引導學生在復習初中化學的基礎上提出問題，并深入討論。在討論的基礎上對初中所學的知識進行深化和拓寬，歸納和小結出有關新知識的學習方法。6.第六課時復習上節(jié)課內容→復習原子結構→NaCl的形成過程→HCl分子的形成過程→氧化還原反應本質→氧化還原反應與四種基本反應類型關系→小結在本節(jié)教學中，只要求學生知道氧化還原反應中，某些元素的化合價反應前后發(fā)生了變化；氧化還原反應的實質是有電子轉移（得失或偏移）。7.第七課時復習上節(jié)課內容→氧化劑和還原劑概念→歸納氧化還原反應概念間的關系→常見的氧化劑和還