粵教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)-金屬專題復(fù)習(xí)課件

金屬專題復(fù)習(xí)1考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 金屬材料純金屬金屬材料合金鐵合金其他金屬生鐵鋼23物理性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)顏色數(shù)金屬具有

金屬

光澤，鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈

銀白

色，但銅呈

紫紅色，金呈

黃

色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬為固體，但

汞

卻是液體1.金屬的物理性質(zhì)4物理性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)其他性質(zhì)金屬具有良好的導(dǎo)熱性(如鐵鍋可用于炒菜)、導(dǎo)電性(如銅可制成導(dǎo)線、插頭)、

延展

性(如銅可制成銅絲、鋁做成鋁箔)，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高(如鎢可制成燈絲等)，不同金屬的這些物理性質(zhì)差異較大【特別提醒】地殼中含量最多的金屬——鋁；熔點(diǎn)最高的金屬——鎢；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的金屬——鐵，其次是鋁；熔點(diǎn)最低的金屬——汞(俗稱水銀，溫度計(jì)中的液態(tài)物質(zhì))；導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬——銀；熔點(diǎn)最低的金屬——汞；人體中含量最高的金屬元素——鈣；人類最早使用的金屬——銅。想一想：銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的資源較少，且價(jià)格比銅高，所以電線一般用銅制而不用銀制。5合金概念：合金是指由

一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的

混合物

。特性：合金與組成它的純金屬相比，硬度增大、熔點(diǎn)降低；有的合金還有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性等物理特性；有的合金則有耐腐性等化學(xué)特性。金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬與O2反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用6置換反應(yīng)的類型金屬與O2的反應(yīng)鎂與氧氣反應(yīng)：鋁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)金屬與空氣中的氧反應(yīng)金屬與純凈的氧氣反應(yīng)78金屬與O2的反應(yīng)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體點(diǎn)燃3Fe+2O2

Fe3O4Mg>AlMg>FeMg>Cu鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體點(diǎn)燃2Mg＋O2

2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2

2CuO鋁在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成灰白色固體點(diǎn)燃4Al+3O2

2Al2O39思考：1、鐵和鋁的活潑性怎樣？2、為什么鋁具的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)？3、分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的科學(xué)原理。10金屬與酸的反應(yīng)鐵與稀鹽酸（硫酸）的反應(yīng)：鋁與稀鹽酸（硫酸）的反應(yīng)：鎂與稀鹽酸（硫酸）的反應(yīng)：鋅與稀鹽酸（硫酸）的反應(yīng)：(銅與稀鹽酸（硫酸）的反應(yīng))：置換反應(yīng)：反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬活動(dòng)性順序排在氫之前的金屬與非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)11金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)

象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無(不反應(yīng))

12鹽酸God

Saveme??！為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…無所謂，

我無所謂…金屬與鹽酸的反應(yīng)13波爾多液是農(nóng)民常用的一種殺菌劑,其主要成分是硫酸銅，能否用鐵制的容器來盛放波爾多液？14金屬與鹽溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

Cu

+

FeSO4銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu

+

2AgNO3

2Ag

+

Cu(NO3)2反應(yīng)發(fā)生的條件：不能是K

Ca

Na

過于活潑的金屬，去置換其他金屬鹽。置換的金屬金屬活動(dòng)性必須是比金屬鹽溶液的強(qiáng)。（就是置換金屬的金屬活潑性大于被置換金屬的金屬活潑性）15主要應(yīng)用：—判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。三判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

PtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱16金屬活動(dòng)性順序：17（2014

赤峰）已知金屬錳在金屬活動(dòng)順序中位于鋁和鋅之間，下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（

C

）A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=FeCl2+MnD．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu置換反應(yīng)的類型1金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)①金屬與鹽溶液的反應(yīng)。例Fe

+

CuSO4

Cu

+

FeSO4②2Al

+

Fe2O3Al2O3

+

2Fe2Cu

+

CO2Cu +

H2O2金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)①金屬與酸的反應(yīng)②2Mg

+ CO2

點(diǎn)燃

2MgO +

C3非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)①碳和金屬氧化物

C +

2CuO

加熱②氫氣和金屬氧化物H2

+CuO加熱高溫化劑18實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清

的石灰水變渾濁。點(diǎn)燃尾氣有藍(lán)色

火焰一氧化碳還原氧化鐵相關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3

+

3CO2Fe

+

3CO2CO2

+

Ca(OH)2CaCO3

↓+

H2O2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2高溫用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是防止一氧化碳污染空氣19CO澄清石灰水氣囊Fe2O320磁鐵→澄清石灰水變渾濁21停通CO考點(diǎn)四 珍惜和保護(hù)金屬資源1.金屬的銹蝕(1)鐵銹蝕過程的實(shí)質(zhì)：實(shí)際上是鐵與空氣中的

氧氣

、

水(或水蒸氣)

等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程，生成了

鐵銹

，其主要成分是

。；【特別提醒】①用

稀鹽酸

可以除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)②銅生銹的原因是銅與空氣中的氧氣、

水(或水蒸氣)

、二氧化碳

等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成銅銹。(2)防銹原理：用保護(hù)層隔絕空氣(或氧氣)和水分。方程式為

Fe2O3＋6HC_____lFe2O32FeCl3＋3H2O22(3)防銹措施保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈等）23在鐵表面涂保護(hù)膜（如涂油、噴漆、搪瓷、或鍍一層耐腐蝕的金屬如鋅、銅、鎳、鉻等）改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金（如制成不銹鋼等）242.金屬保護(hù)從資源的采掘與開發(fā)方面：①有計(jì)劃、合理地開采資源②積極進(jìn)行金屬代用品的開發(fā)研究③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用從保護(hù)金屬材料和制品方面：防止銹蝕25金屬材料下列有關(guān)合金和金屬的說法，錯(cuò)誤的是(

A

)銅可以與稀硫酸反應(yīng)合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高大多數(shù)金屬為電的良導(dǎo)體煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵【解析】銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)。262、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（

）①Z+YSO4==ZSO4+Y③X+

H2SO4==

XSO4+

H2A、Z＞X＞YC、X＞Y＞Z②X+

YSO4==XSO4+Y↑

④Z+ H2SO4不反應(yīng)

B、Z＞Y＞XD、X＞Z＞Y273、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（>A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞Z