2024屆高考一輪復(fù)習(xí)（新人教版河北專用）1-3氧化還原反應(yīng) 課件（89張）

第一章物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。2．了解常見的氧化劑和還原劑。3．理解氧化性、還原性的比較方法。4．能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5．能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算。6．整合有效信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式。必備知識(shí)·梳理夯實(shí)

1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是________________________。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________________________。元素的化合價(jià)發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對(duì)偏移)(3)有關(guān)概念：

[微點(diǎn)撥]

氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低，得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。MnO2HCl

Cl22NA

2mol

還原性酸性2.相關(guān)概念之間的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互關(guān)系

[微點(diǎn)撥]

理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的“三大誤區(qū)”誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反應(yīng)中溴元素被氧化。誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中，氮元素既被氧化又被還原。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系例如，有下列10個(gè)反應(yīng)：其中屬于氧化還原反應(yīng)的是________________；既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是______；既是氧化還原反應(yīng)，又是分解反應(yīng)的是______；屬于置換反應(yīng)的是________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______。①③④⑥⑧⑩

⑧⑥①④⑨

3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法——“標(biāo)變價(jià)、畫箭頭、注得失”請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________

[微點(diǎn)撥]

關(guān)于雙線橋：①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化；③失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法——“標(biāo)變價(jià)、畫箭頭、寫總數(shù)”請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________[微點(diǎn)撥]

關(guān)于單線橋：①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子；②不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)；③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。(2)常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；③低價(jià)態(tài)離子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常見的還原劑和對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：(3)元素化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系其中，F(xiàn)e2＋、SO2主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。氧化氧化還原還原還原氧化[微點(diǎn)撥]

(1)分析氧化還原反應(yīng)的方法思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。(2)根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢(shì)”，但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱不一定。如Na＋中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)，具有氧化性，但是氧化性很弱。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。(

)(3)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不作為氧化劑就作為還原劑。(

)(4)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只可能作為氧化劑。(

)××××(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。(

)(6)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化。(

)(7)金屬陽離子只具有氧化性，非金屬陰離子只具有還原性。(

)(8)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(

)(9)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(

)×××√√(10)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同。(

)(11)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(

)[提示]

如H2O2＋SO2===H2SO4是氧化還原反應(yīng)。(12)金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性。(

)(13)化學(xué)反應(yīng)中失去電子越多的原子，還原性越強(qiáng)。(

)(14)在生活中用漂白粉漂白織物時(shí)，是利用了漂白粉的氧化性。(

)××××√

(16)含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。(

)(17)形成原電池的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(18)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。(

)[提示]

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。(19)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。(

)[提示]

上述兩個(gè)反應(yīng)中H2O既不作氧化劑，也不作還原劑?！痢痢痢獭?.(1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染[解析]

牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)

Ca5(PO4)3F＋OH－(aq)，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止齲齒，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意。A(2)O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來當(dāng)作液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的氧化劑。已知反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列問題：①該反應(yīng)的氧化劑為________，還原劑為________，氧化產(chǎn)物為________還原產(chǎn)物為______。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：_____________________________________________O2F2

H2SSF6

O2考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1微考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的辨析

(1)(2021·浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列說法正確的是(

)A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3D[解析]

A項(xiàng)，NH3中的N元素化合價(jià)由－3升高到0，被氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2中的N元素化合價(jià)由＋4降低到0，得到電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原劑是NH3，氧化劑是NO2，物質(zhì)的量之比為4∶3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，7molN2中，4mol來自NH3，是氧化產(chǎn)物，3mol來自NO2，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4∶3，正確。(2)(2023·山東濰坊高三檢測(cè))含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．反應(yīng)②中H2O是氧化劑C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D[解析]

反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)了H2Te具有還原性，故A正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，碲元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O是氧化劑，故B正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，因此未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！矊?duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕

(1)(2021·山東，5)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)C(2)(2023·遼寧丹東模擬)二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色消毒劑。它的一種制備原理為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===Na2SO4＋2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)中NaClO3發(fā)生了氧化反應(yīng)B．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子D[解析]

NaClO3中Cl元素化合價(jià)從＋5降低到＋4價(jià)，得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；H2O2中O元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)化學(xué)方程式可知其物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，O2～2e－，所以每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確。歸納拓展1

氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系

特殊復(fù)雜物質(zhì)中的元素化合價(jià)判斷(1)根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價(jià)例：CuH：非金屬性H>Cu(2)常考復(fù)雜物質(zhì)化合價(jià)的匯總2典例

2

微考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及計(jì)算

(1)(2023·山東濱州高三檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(

)A(2)(2023·河北衡水高三檢測(cè))①對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，當(dāng)有1molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。②對(duì)于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反應(yīng)，生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。4.2mol1.5mol

歸納拓展12電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。雙線橋法與單線橋法的區(qū)別用雙線橋法表示時(shí)箭頭由反應(yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；用單線橋法表示時(shí)箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。雙線橋表示時(shí)要標(biāo)出“得到ne－，化合價(jià)降低，被還原”和“失去ne－，化合價(jià)升高，被氧化”；單線橋表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目?！矊?duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕

(1)(2023·河北衡水高三檢測(cè))下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

)B[解析]

本題考查用線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移問題。MnO2中的Mn元素由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，HCl中Cl元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成氯氣，共失去2個(gè)電子，雙線橋法需要標(biāo)注“得失”與“電子總數(shù)”，“得”與“失”標(biāo)注錯(cuò)誤，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個(gè)S由0價(jià)降低為－2價(jià)，總共降低4價(jià)，共得到4個(gè)電子，一個(gè)S由0價(jià)升高為＋4價(jià)，總共升高4價(jià)，共失去4個(gè)電子，故B項(xiàng)正確；根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從＋5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，得到電子，氧元素化合價(jià)升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O元素指向Cl元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)某反應(yīng)為：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________________________________________

[解析]

單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)由＋3價(jià)變化為＋6價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)移6e－，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為3H2O2＋C6e－r2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。歸納拓展必備知識(shí)·梳理夯實(shí)1.氧化性、還原性的判斷(1)含義：氧化性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)__________的性質(zhì)(或能力)。得電子失電子(2)判斷：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的________無關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)________還原劑失電子總數(shù)。難易多少等于

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(1)依據(jù)反應(yīng)原理——氧化還原方程式比較氧化性：氧化劑>____________還原性：還原劑>____________氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越________，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性________。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由化學(xué)方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。劇烈越強(qiáng)(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：(4)依據(jù)金屬性、非金屬性比較

[微點(diǎn)撥]

根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法①濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。[特別提醒]

(1)物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少。(2)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。(3)對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。(4)常見物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。(5)H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O，故H2O2又被稱為綠色氧化劑。3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用(1)電子守恒規(guī)律氧化劑得電子物質(zhì)的量＝還原劑失電子物質(zhì)的量。守恒規(guī)律常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。如某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有6種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中還原劑是____________，還原產(chǎn)物是________。當(dāng)有1molHNO3被還原，轉(zhuǎn)移______mol電子，消耗還原劑______mol。FeSO4

NO

3

3(2)價(jià)態(tài)規(guī)律①升降規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如H2S與濃硫酸的反應(yīng)：③歧化反應(yīng)規(guī)律具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。如Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(3)強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性產(chǎn)物、強(qiáng)還原劑生成弱還原性產(chǎn)物，即“由強(qiáng)制弱”。如根據(jù)反應(yīng)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以確定氧化性_____>_____，還原性____>______。

Cl2

SS2－Cl－(4)先后規(guī)律①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋反應(yīng)。

[微點(diǎn)撥]

氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(

)(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(

)(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(

)(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。(

)(5)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性。(

)(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠＋濃度小。(

)√×××××(8)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2氣體，溶液顏色先變?yōu)闇\綠色，又變?yōu)樽攸S色，說明氧化性Fe3＋>HNO3。(

)(9)根據(jù)反應(yīng)SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的強(qiáng)。(

)(10)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。(

)××√√(11)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，氮、硫化合價(jià)分別降低1、2價(jià)生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。(

)(12)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，說明氧化性稀硝酸大于濃硝酸。(

)(13)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。(

)(14)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫單質(zhì)中的硫元素化合價(jià)最低。(

)××××(15)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體。(

)[提示]

硫酸中硫元素為＋6價(jià)，SO2中硫元素為＋4價(jià)，沒有中間價(jià)態(tài)，濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以干燥SO2。(16)NO2與NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(

)(17)將Cl2通入FeBr2溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(

)(18)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(

)(19)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明金屬陽離子的還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)。(

)×√√√√2.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。有如下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④[解析]

⑥Fe遇濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe遇濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2?？键c(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1微考點(diǎn)1氧化性、還原性的判斷與強(qiáng)弱比較(1)(2022·浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是(

)A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子D[解析]

反應(yīng)中碳元素化合價(jià)降低，CO是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；SiH4中氫元素顯－1價(jià)，反應(yīng)后升高到＋1價(jià)，SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CO2為氧化劑，SiH4為還原劑，二者物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯(cuò)誤。

[點(diǎn)撥]

多數(shù)情況下，氫元素與其他元素結(jié)合時(shí)顯＋1價(jià)，若碰到還原性更強(qiáng)的元素，氫元素顯－1價(jià)，如本題中的SiH4。(2)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>B2－>Z－>X2＋A

[易錯(cuò)警示]

①在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。②由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。D(2)(2022·山東日照模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2A[解析]

根據(jù)氧化性是Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是Cl2不足時(shí)，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2(Fe2＋不反應(yīng))，Cl2過量時(shí)，3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，所以A不可能發(fā)生，故A正確；根據(jù)反應(yīng)：Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2，得出氧化性是Cl2>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性是Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，得出氧化性是FeCl3>I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。典例

2

微考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用(1)(2023·湖北武漢模擬)神舟十三號(hào)全面使用國產(chǎn)芯片，其中制作芯片的刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應(yīng)為Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列說法正確的是(

)A．H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B．該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑C．該反應(yīng)中，生成2.24LH2時(shí)，被氧化的Si為0.1molD．芯片刻蝕液可用稀硝酸代替B[解析]

根據(jù)H為＋1價(jià)，F(xiàn)為－1價(jià)，可知H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低，HNO3僅作氧化劑，B正確；無標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算2.24LH2的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；芯片硅不能和稀硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。(2)(2023·遼寧師大附中期末)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．曲線d代表溶液中Br－變化情況B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－B[解析]

本題考查氧化還原反應(yīng)及“反應(yīng)先后”規(guī)律。A項(xiàng)，先后規(guī)律的應(yīng)用，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－，被氯氣氧化的先后順序是I－、Fe2＋、Br－，d代表Br－的變化情況，正確；B項(xiàng)，定量分析，a代表的是I－的變化情況，n(I－)＝2mol，則n(FeI2)＝1mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定量計(jì)算