浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)-第一章物質(zhì)及其變化-基礎(chǔ)測(cè)試卷

2019年浙教版科學(xué)九年級(jí)第一章測(cè)試卷一、單選題（共16題；共33分）1.(3分)

向燒杯中逐滴加入X溶液至過(guò)量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C氯化鈣溶液碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.(2分)

下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（）A.

服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥

B.

用熟石灰改良酸性土壤

C.

蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢

D.

?用生石灰做干燥劑3.(2分)下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是（

）A.

石灰水

B.

燒堿

C.

濃鹽酸

D.

氯化鈉4.(2分)向下列物質(zhì)的溶液中滴人氫氧化鈉溶液，能生成紅褐色沉淀的是(

)A.

KCl

B.

HCl

C.

FeCl3

D.

CuSO45.(2分)下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是（）A.

微溶于水，能導(dǎo)電

B.

水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

C.

對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用

D.

將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料6.(2分)

幾種常見(jiàn)物質(zhì)的pH范圍如表，其中酸性最強(qiáng)的是（）

物質(zhì)

酸奶

雞蛋清

牙膏

肥皂水

pH范圍（常溫）

4～5

7～8

8～9

10～11A.

酸奶

B.

雞蛋清

C.

牙膏

D.

肥皂水7.(2分)

下列圖標(biāo)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.

氧氣驗(yàn)滿(mǎn)

B.

取用藥品

C.

稱(chēng)取NaCl

D.

稀釋濃硫酸8.(2分)將一大燒杯倒扣在培養(yǎng)皿上，培養(yǎng)皿上所放物質(zhì)如圖所示。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述肯定不正確的是（）A.

Ⅰ處試液變藍(lán)

B.

Ⅱ處溶液變渾濁

C.

Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺

D.

Ⅳ處試紙變紅9.(2分)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是(

)A.

滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成

B.

滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色

C.

測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1

D.

滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀(guān)察到有白色沉淀10.(2分)下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（

）A.

H2

B.

CO2

C.

SO2

D.

HCl11.(2分)甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀(guān)察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀(guān)察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（

）A.

甲溶液中一定含有鋇離子

B.

乙溶液中可能含有硫酸根離子

C.

丙溶液中一定含有氯離子

D.

丁溶液中一定含有鈉離子12.(2分)右圖為噴墨打印機(jī)工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.

打印墨水偏酸性

B.

打印墨水顯中性

C.

打印紙偏酸性

D.

打印紙偏堿性13.(2分)將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，由此可得到的信息是（）A.

碳酸鈉是一種堿

B.

碳酸鈉是一種鹽

C.

碳酸鈉溶液呈堿性

D.

碳酸鈉呈白色固體14.(2分)一定量的NaOH溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，下列各物質(zhì)的量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系不正確的是（）A.

B.

C.

D.

15.(2分)我們可通過(guò)建立圖像來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過(guò)量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是()

A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲16.(2分)下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法，就能鑒別的一組是(

)A.

Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl

B.

Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

C.

NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2

D.

NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl二、填空題（共7題；共51分）17.(16分)可溶性堿相似的性質(zhì)。

(1)堿能使紫色石蕊試液變________

，無(wú)色酚酞試液變________；

(2)某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成________

和________；

(3)堿能和酸反應(yīng)生成________

和________

；

(4)堿能和某些鹽反應(yīng)生成

________

和________。18.(8分)濃硫酸有很強(qiáng)的________

性。如濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用________

拭去，然后

________

，最后________

，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送往醫(yī)院。19.(6分)化學(xué)就在我們身邊，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號(hào)）。

A．小蘇打

B．硝酸鉀

C．硫酸銅

①農(nóng)田施用的復(fù)合肥料是________；

②常用于治療胃酸過(guò)多癥的是________；

③可用于游泳池殺菌消毒的是________。20.(5分)從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號(hào)）：①食鹽

②熟石灰

③小蘇打

④鹽酸

⑤硝酸鉀、（1）用于除去鐵銹的是：________（2）可作為化肥________；（3）可作為調(diào)味品________；（4）用于改良酸性土壤的是：________；（5）用于焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的是________．21.(4分)盛放澄清石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁往往附有不溶于水的白色碳酸鈣。試劑用完后可用

________除去白色碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________。22.(8分)張老師上課時(shí)做了趣味實(shí)驗(yàn)：他選擇了一種指示劑（無(wú)色酚酞試液或紫色石蕊試液）、稀鹽酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某種指示劑在白紙上寫(xiě)上“化學(xué)”，可是學(xué)生什么也看不見(jiàn)。然后用某種物質(zhì)噴灑在白紙上，出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)”二字。接著，又向紙上噴灑另一種物質(zhì)，紅字消失。則他選用的指示劑是________，先噴灑的物質(zhì)是________，后噴灑的物質(zhì)為_(kāi)_______。如果選用另一種指示劑情況會(huì)________.23.(4分)某澄清溶液的溶質(zhì)由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3五種中的一種或幾種混合而成。向該溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示，直到沉淀不再產(chǎn)生。

將混合液過(guò)濾后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)，你認(rèn)為該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________；該溶液中溶質(zhì)的組成可能有________種。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共5題；共31分）24.(8分)

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）．

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．（1）【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．（2）【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四．

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：________

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是________，

理由是________

．（3）【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有________

．

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7________產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（4）【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是________

；

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是________

．25.(9分)

醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式________

．CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是________．CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是________

．下列做法能減少二氧化碳排放的是________

．（填序號(hào)）

a．焚燒秸桿

b．發(fā)展火力發(fā)電

c．發(fā)展太陽(yáng)能（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是________．寫(xiě)出熟石灰的一種用途________．（3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過(guò)量的目的是________．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式________．（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是________．26.(4分)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(見(jiàn)下圖)。一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請(qǐng)回答：（1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液，紙蝴蝶變紅色，則燒杯中的溶液是________(填“酸性”或“堿性”)溶液。（2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液，紙蝴蝶變紅色，則燒杯中的溶液是________溶液；若紙蝴蝶變藍(lán)色，則燒杯中的溶液是________溶液。(填“酸性”或“堿性”)

（3）分析以上現(xiàn)象，其原因是濃氨水顯堿性、濃鹽酸顯酸性，說(shuō)明它們都具有________性。27.(3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶掖，標(biāo)簽已模糊，為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)：（1）小張同學(xué)先取該無(wú)色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液色變紅，此時(shí)可得出的結(jié)論是________．（2）小王同學(xué)發(fā)現(xiàn)盡管試劑標(biāo)簽已模糊，但依稀可見(jiàn)“SO4”字樣．于是，他設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)方案，并分別取樣品試驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象．

上述方案中，能確定該無(wú)色溶液中含有硫酸根的方案是________．

方案乙中，加入足量稀鹽酸的作用是________．28.(7分)

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們?cè)谙蚴⒂袣溲趸}溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記滴加了酸堿指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．（1）【提出猜想】

猜想一：溶質(zhì)是CaCl2和Ca（OH）2

猜想二：溶質(zhì)是CaCl2

猜想三：溶質(zhì)是CaCl2和________

．（2）【查閱資料】

①CaCl2溶液呈中性；

②有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)：

a．氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

b．碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

c．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與驗(yàn)證】

（1）小猛同學(xué)設(shè)計(jì)用無(wú)色酚酞溶液驗(yàn)證“猜想一”是否成立．取少量上述實(shí)驗(yàn)中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”________（填“成立”或“不成立”），其理由是________．

（2）小華同學(xué)設(shè)計(jì)用碳酸鈉溶液驗(yàn)證“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述實(shí)驗(yàn)中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)氣泡，后有________生成．于是可以確定________成立．（3）【交流與反思】

經(jīng)過(guò)同學(xué)們討論和交流，發(fā)現(xiàn)只需用下列一種物質(zhì)就能驗(yàn)證得出以上三種猜想中的哪一種猜想成立，請(qǐng)?jiān)谙铝形镔|(zhì)的選項(xiàng)中選擇出你認(rèn)為合理的物質(zhì)是________

（填序號(hào)）．

A．鋅粒

B．紫色石蕊溶液

C．二氧化碳．四、解答題（共7題；共45分）29.(5分)化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。（1）請(qǐng)你在編號(hào)②、③處各填入一種物質(zhì)。②是________；③是________。（2）根據(jù)圖可以總結(jié)出稀鹽酸的4個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出編號(hào)①稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)________。（3）編號(hào)④中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為_(kāi)_______；請(qǐng)寫(xiě)出編號(hào)③中的化學(xué)方程式________。30.(3分)（2017·寧波）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是________。如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是________。31.(12分)（2017·寧波）實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第________組。（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

（3）表中a的值為_(kāi)_______。

（4）求表中m的值。32.(7分)小金同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題中信息________填“能”或“不能”）計(jì)算Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33.(9分)三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰

石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

________；

（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________。（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2

體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙，本實(shí)驗(yàn)條件下CO2

的密度為1.8克/升。已知小敏、小華和小軍實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸濃度相同，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34.(5分)

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．為驗(yàn)證該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密性良好）．

步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁．

步驟Ⅱ：…

（1）補(bǔ)充步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期現(xiàn)象．

（2）說(shuō)明細(xì)玻璃管在實(shí)驗(yàn)中的作用．

（3）實(shí)驗(yàn)后，將小藥瓶、注時(shí)器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，只得到無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色．寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫(xiě)）．

35.(4分)某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鉀；某無(wú)色溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉、硫酸銅；為探究它們的成分，某化學(xué)小組開(kāi)展了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）固體甲中一定含有的物質(zhì)是________；（2）濾液C中含有的陰離子是________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、稀硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，沉淀從零開(kāi)始，故A正確；

B、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中我們看到的是一開(kāi)始并沒(méi)有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，到稀硫酸完全反應(yīng)完了，才出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀從零開(kāi)始，故C正確；

D、碳酸氫鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體從零開(kāi)始，故D正確．

故選：B．

【分析】A、根據(jù)稀硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中我們看到的是一開(kāi)始并沒(méi)有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，到稀硫酸完全反應(yīng)完了，才出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀的現(xiàn)象進(jìn)行分析；

C、根據(jù)氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；

D、根據(jù)碳酸氫鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析．2.【答案】D【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】解：A、氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)不符合題意；

B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應(yīng)，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)不符合題意；

C、蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢，是蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸與堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)不符合題意；

D、用生石灰做干燥劑，是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)符合題意；

故選：D．

【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．3.【答案】A【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，看哪一種物質(zhì)可與空氣中的成分反應(yīng)，發(fā)生沉淀而使溶液質(zhì)量減少即可。本題主要考查學(xué)生對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析的能力。

【解答】解：石灰水可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，每44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣，從溶液中析出的沉淀質(zhì)量大于進(jìn)入溶液的氣體質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少。

故答案為：A4.【答案】C【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】本題考查了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行，熟記常見(jiàn)沉淀的顏色有助于判斷。紅褐色沉淀為氫氧化鐵，所以氫氧化鈉需與含鐵離子的物質(zhì)反應(yīng)。

【解答】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色色沉淀的物質(zhì)需含鐵離子，分析所給選項(xiàng)，氯化鐵含有鐵離子。

故答案為：C5.【答案】B【考點(diǎn)】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈣微溶于水電離出鈣離子和氫氧根離子，具有堿的通性：①能使紫色石蕊試液變藍(lán)，②與酸性氧化物反應(yīng)，③與酸發(fā)生中和反應(yīng)，④能和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【解答】A、氫氧化鈣微溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

B、氫氧化鈣屬于堿，具有堿的通性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，可以用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)OH-；

C、氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)注意安全；

D、氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸，利用這一性質(zhì)，將氫氧化鈣、黏土和沙子混合，用來(lái)做建筑材料。

?故答案為：B6.【答案】A【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A、酸奶的pH為4～5，小于7，顯酸性．

B、雞蛋清的pH為7～8，大于7，顯堿性．

C、牙膏的pH為8～9，大于7，顯堿性．

D、肥皂水的pH為10～11，大于7，顯堿性．

根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，酸奶的pH最小，酸性最強(qiáng)．

故選：A．

【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．7.【答案】D【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【解析】【解答】A、驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已滿(mǎn)，故操作錯(cuò)誤；

B、藥品具有腐蝕性，不可用手直接取用，故操作錯(cuò)誤；

C、托盤(pán)天平的使用要遵循左物右碼的原則，而且氯化鈉不可直接放在托盤(pán)中，操作錯(cuò)誤；

D、稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，故操作正確；

故選D．

【分析】A、根據(jù)氧氣驗(yàn)滿(mǎn)的正確方法分析；

B、根據(jù)藥品具有腐蝕性分析；

C、根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循左物右碼的原則；

D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析．8.【答案】A【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】培養(yǎng)皿中間是大理石與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳溶于水會(huì)生成碳酸，它能與堿反應(yīng)，利用以上知識(shí)解決。

【解答】A、I處是紫色的石蕊試液，二氧化碳溶于水成為碳酸，呈酸性石蕊會(huì)變紅，故此選項(xiàng)可選；

B、II處是石灰水，石灰水遇到二氧化碳會(huì)變渾濁，故此選項(xiàng)不可選；

C、III處是氫氧化鈉溶液，它會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液的堿性會(huì)減弱，故此選項(xiàng)不可選；

D、IV處是濕潤(rùn)的藍(lán)色的石蕊試紙，二氧化碳溶于水中時(shí)試紙上形成碳酸，使試紙變紅，故此選項(xiàng)不可選。

故答案為：A9.【答案】C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)只生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉分析?！窘獯稹緼、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成，如果鹽酸過(guò)量也不會(huì)有沉淀的生成，故A錯(cuò)誤。

B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯(cuò)誤。

C、測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確。

D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀(guān)察到有白色沉淀，只要滴入稀鹽酸，Cl-都會(huì)和Ag+生成沉淀，不管是過(guò)量還是恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。10.【答案】A【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉易潮解可作干燥劑分析；根據(jù)氫氧化鈉不能干燥與其反應(yīng)的氣體分析。【解答】氫氧化鈉能與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫發(fā)生反應(yīng)，不能用于干燥這些氣體，與氫氣不反應(yīng)，可以干燥氫氣；

故答案為：A。11.【答案】D【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象【解析】【分析】根據(jù)題中各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀(guān)察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可．

【解答】解：各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀(guān)察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以

A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正確；

B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正確；

C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正確；

D、丁溶液中可能含有Na+，故D錯(cuò)誤．

故選：D．12.【答案】C【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】pH小于7顯酸性，所以打印紙偏酸性

【分析】pH小于7顯酸性，pH大于7顯堿性，pH=7呈中性，所以C正確13.【答案】C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色進(jìn)行判斷。

【解答】將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，說(shuō)明該溶液顯堿性。

故答案為：C14.【答案】D【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【解答】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)減小為0，Ａ圖正確；

B、氫氧化鈉的pH大于7，隨著稀鹽酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)為7，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)小于7，B圖正確；

C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的質(zhì)量隨著稀鹽酸的加入不斷增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)達(dá)到最大值，C圖正確；

D、氫氧化鈉溶液中有水，加入稀鹽酸水的量不斷增加，增加的水的質(zhì)量為稀鹽酸中的水和反應(yīng)生成的水兩部分，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，水的質(zhì)量仍然增加，但增加的量只是稀鹽酸中的水，因此不是持續(xù)不斷上升，應(yīng)該有一轉(zhuǎn)折點(diǎn)，故D圖錯(cuò)誤；

故選D．

【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)各量的變化來(lái)分析判斷，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉質(zhì)量不斷減小，氯化鈉質(zhì)量不斷增加，pH不斷減小，水的質(zhì)量增加，但增加的量隨反應(yīng)的不同階段而變化．15.【答案】D【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】向含有HCl和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以沉淀要在一段時(shí)間后才開(kāi)始產(chǎn)生，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再改變，甲正確；鹽酸和氯化銅混合溶液pH小于7，加入氫氧化鈉后，溶液pH慢慢增大，與鹽酸剛好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，該反應(yīng)過(guò)程中溶液呈中性，應(yīng)保持在pH＝7不變，直到氯化銅反應(yīng)完全后再加氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH開(kāi)始增加到大于7，乙錯(cuò)誤；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)不再生成水，所以水的質(zhì)量開(kāi)始與鹽酸反應(yīng)時(shí)增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙錯(cuò)誤；

故答案為：D。16.【答案】B【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀(guān)察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。

【解答】A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中給定的物質(zhì)兩兩混合時(shí)只有一次沉淀產(chǎn)生，即Na2SO4和BaCl2的反應(yīng)，但無(wú)法鑒別是哪一種物質(zhì)，其它的物質(zhì)混合都無(wú)現(xiàn)象，因此不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液；與Na2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；因此只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別，故B正確；

C、首先觀(guān)察氯化鐵是黃色的溶液，然后將氯化鐵和其它三種溶液混合，能夠產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉，而和硫酸鈉氯化鋇混合無(wú)現(xiàn)象，因此無(wú)法鑒別硫酸鈉和氯化鋇，故C錯(cuò)誤；

D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl中兩兩混合時(shí)能夠產(chǎn)生兩次沉淀的是AgNO3，而與沉淀出現(xiàn)沒(méi)有關(guān)系的一份溶液為NaNO3，至于和AgNO3產(chǎn)生沉淀的NaCl和HCl，則無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B二、填空題17.【答案】藍(lán)；紅

；鹽；水；鹽；水；另一種堿

；另一種鹽【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題考查了堿的通性。

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色；

（2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。堿+酸性氧化物=鹽+水。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。堿+酸=鹽+水（也叫中和反應(yīng)）。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成另一種堿與另一種鹽。堿+鹽=新堿+新鹽（新堿和新鹽至少有一種是沉淀,或新堿是難電離易揮發(fā)的一水合氨）。

如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【解答】

(1)堿能使紫色石蕊試液變

藍(lán)

，無(wú)色酚酞試液變

紅；

(2)某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽

和

水；

(3)堿能和酸反應(yīng)生成

鹽

和

水；

(4)堿能和某些鹽反應(yīng)生成

另一種堿

和

另一種鹽

。

故答案為：藍(lán)；紅；鹽；水；鹽；水；另一種堿；另一種鹽

。18.【答案】腐蝕

；干布

；用大量水沖洗；用小蘇打溶液沖洗【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法進(jìn)行分析解答。

【解答】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎在皮膚上沾上硫酸，應(yīng)先立即用干布拭去再用大量水沖洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液。

故答案為：腐蝕

干布

用量大的水沖洗

用小蘇打溶液沖洗19.【答案】B；A；C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；（2）硝酸鉀化學(xué)式KNO3，含有N元素和K元素是一種復(fù)合肥；（3）硫酸銅的銅離子能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，可用于殺菌消毒。

【解答】①農(nóng)田施用的復(fù)合肥料是硝酸鉀B；②常用于治療胃酸過(guò)多癥的是小蘇打A；③可用可用于游泳池殺菌消毒的是硫酸銅C。

故答案為：（1）B；（2）A；（3）C20.【答案】（1）④

（2）⑤

（3）①

（4）②

（5）③【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的用途，并能根據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式．鹽酸能和鐵銹反應(yīng)，硝酸鉀中含有植物生長(zhǎng)所需的必須元素，氯化鈉有咸味，可做調(diào)味品，改良酸性土壤用堿性物質(zhì)，熟石灰呈堿性，碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生銹的鐵釘在硫酸中逐漸溶解，溶液均變成黃色．因此，可以用稀硫酸除去金屬表面的氧化物；（2）硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，可用作化肥；（3）可作為調(diào)味品食鹽；（4）氫氧化鈣中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；（5）用于焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的是碳酸氫鈉．答案：（1）④；（2）⑤；（3）①；（4）②；（5）③21.【答案】稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)的酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用．難度較小。由于稀鹽酸能將不溶性碳酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽酸鹽，因此稀鹽酸常用來(lái)除水垢和除鐵銹。

【解答】澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。

生成的碳酸鈣沉淀附著在試劑瓶?jī)?nèi)壁上，由于碳酸鈣不能溶于水，因此不能用水將其除去。

由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的氯化鈣，因此能用稀鹽酸將其除去。

用稀鹽酸除去碳酸鈣的反應(yīng)是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故答案為：稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑22.【答案】無(wú)色酚酞試液；氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；字先變紫色，噴氫氧化鈉后變成藍(lán)色，再?lài)婝}酸字色變化為“藍(lán)→紫→紅”【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇中性、酸性溶液不變色而紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色呈紫色、遇酸性溶液變紅色，所以噴氫氧化鈉后變成藍(lán)色，再?lài)婝}酸發(fā)生中和反應(yīng)后溶液呈中性或酸性字色變化為“藍(lán)→紫→紅”.

【分析】無(wú)色酚酞試液遇堿性溶液變紅色，遇中性、酸性溶液不變色而紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色呈紫色、遇酸性溶液變紅色.23.【答案】H+、Cu2+；四【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）2體積關(guān)系圖，在滴加的Ba（OH）2溶液達(dá)一定體積時(shí)，才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說(shuō)明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸；將混合液過(guò)濾后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沉淀一定有氫氧化銅藍(lán)色沉淀，一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鎂沉淀，據(jù)此得出結(jié)論。本題是有關(guān)物質(zhì)的推斷的考查，反應(yīng)過(guò)程圖象化是此類(lèi)問(wèn)題的共同點(diǎn)，在解決時(shí)，需要利用反應(yīng)的圖象分析，知道圖象中的各個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)代表的含義，然后根據(jù)圖象中的各段加入的試劑分析，挖掘出變化的實(shí)質(zhì)，才能展開(kāi)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析、判斷。

【解答】解：觀(guān)察坐標(biāo)，在滴加的Ba（OH）2溶液達(dá)一定體積時(shí)，才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說(shuō)明原混合溶液中含有能與Ba（OH）2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能與氫氧化鋇反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的只有鹽酸，因此一定含有鹽酸；將混合液過(guò)濾后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明沉淀一定有氫氧化銅藍(lán)色沉淀，一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鎂沉淀，因此溶液中一定含有氯化銅，一定沒(méi)有硫酸，可能含有氯化鎂。

故答案為：H+、Cu2+，四。三、實(shí)驗(yàn)探究題24.【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O

（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

（3）NaOH；有氣泡產(chǎn)生

（4）pH試紙浸入溶液中；Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；

【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過(guò)量，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想三為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過(guò)量，但不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉．

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡．

【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；

（2）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；

故答案為：【學(xué)生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

【假設(shè)猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）NaOH；（2）有氣泡產(chǎn)生；

【評(píng)價(jià)反思】①pH試紙浸入溶液中；②Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

【分析】【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫(xiě)法和配平；

【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w解答；

【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；

（2）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．25.【答案】（1）CaCO3?CaO+CO2↑；溫室效應(yīng)；11：4；c

（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤

（3）使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O

（4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【解答】（1）煅燒碳酸鈣時(shí)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是溫室效應(yīng)；

CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CH4═2HCHO，

則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比為：44：16=11：4；

a．焚燒秸桿時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；

b．發(fā)展火力發(fā)電時(shí)需要燃燒大量的煤，煤燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；

c．發(fā)展太陽(yáng)能不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳．

故填：CaCO3CaO+CO2↑；溫室效應(yīng)；11：4；c．

（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高；熟石灰的水溶液顯堿性，可以用來(lái)改良酸性土壤．故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．

（3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過(guò)量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．故填：使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．

（4）膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．故填：防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．

【分析】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化碳是一種主要的溫室氣體；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物之間的質(zhì)量比；

（2）氫氧化鈣的溶解度很?。?/p>

（3）氫氧化鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；

（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．26.【答案】（1）堿性

（2）酸性；堿性

（3）揮發(fā)【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液呈紅色，遇堿性溶液呈藍(lán)色分析；根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇酸性溶液呈無(wú)色分析。【解答】（1）堿性溶液以有使酚酞變紅，所以燒杯中的溶液是堿性溶液；（2）酸性溶液能使石蕊變紅，若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液，紙蝴蝶變紅色，則燒杯中的溶液是酸性，堿性溶液能使石蕊變藍(lán)色，若紙蝴蝶變藍(lán)色，則燒杯中的溶液是堿性溶液；（3）濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性，當(dāng)它們的分子運(yùn)動(dòng)到紙蝴蝶上，使上面的指示劑發(fā)生顏色變化。27.【答案】（1）該溶液呈酸性

（2）方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅進(jìn)行解答；（2）根據(jù)硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，樣品中加入足量稀鹽酸沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀進(jìn)行解答．

【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以取該無(wú)色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，此時(shí)可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性；故填：該溶液呈酸性；（2）硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸，所以方案甲可行；樣品中加入足量稀鹽酸沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀，所以方案乙也可行；故填：方案甲、方案乙；排除碳酸根離子和銀離子的干擾．28.【答案】（1）HCl

（2）不成立；如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；白色沉淀；猜想三

（3）B【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】【提出猜想】

溶質(zhì)可能是CaCl2和Ca（OH）2，也可能是CaCl2，也可能是CaCl2和HCl．

故填：HCl．

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與驗(yàn)證】

（1）取少量上述實(shí)驗(yàn)中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立”，其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；

（2）取少量上述實(shí)驗(yàn)中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，先出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明溶液中含有HCl，后有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氯化鈣，于是可以確定猜想三成立．

故填：不成立；如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；白色沉淀；猜想三．

【交流與反思】

向上述實(shí)驗(yàn)中燒杯里的溶液中滴加適量的石蕊試液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；

如果溶液不變色，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈣；

如果溶液變紅色，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫．

故填：B．

【分析】【提出猜想】

氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與驗(yàn)證】

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

【交流與反思】

顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍(lán)色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色．四、解答題29.【答案】（1）鐵(或Fe)

；氧化銅(或CuO)

（2）鹽酸可使紫色石蕊試液變紅

（3）AgCl；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，能與排在氫前的活潑金屬反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，能與某些鹽反應(yīng)。【解答】（1）編號(hào)②單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色溶液，則為鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，③氧化物與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液，可知為氧化銅；（2）編號(hào)①為稀鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)，稀鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅；（3）鹽酸中的氯離子可以與銀離子產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，編號(hào)④中產(chǎn)生白色沉淀，則該鹽為硝酸銀；編號(hào)③為氧化銅與鹽酸生成氯化銅和水的反應(yīng)。30.【答案】（1）炭化、變黑

（2）2:1；8:11【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）濃硫酸具有脫水性；（2）根據(jù)化學(xué)式的含義可得原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)脫水時(shí)的H與O原子2：1脫出。

【解答】（1）小木棍中的有機(jī)物，H與O以2：1的比例結(jié)合成水脫出留下炭成份，所以現(xiàn)象是炭化、變黑；（2）由蔗糖分子式C12H22O11可知H：O＝22：11

H：O＝2：1；在一個(gè)蔗糖分子中22個(gè)H原子和11個(gè)O原子剛好能生成11個(gè)水分子和12個(gè)C原子，所以C：H2O＝＝＝8：11。

故答案為：（1）炭化、變黑；（2）2:1；

8:11。31.【答案】（1）一和二

（2）解：第一組中產(chǎn)生CO2質(zhì)量m=103.0g－101.9g=1.1g

設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x1.1g

x=2.5g

3.0g混合物中氯化鈣質(zhì)量為3.0g－2.5g=0.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比2.5g:0.5g=5:1

答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比是5:1。

（3）105.5

（4）解法1：第三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳和未參加反應(yīng)的碳酸鈣的總質(zhì)量：

100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g

9.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量：2.5g×3=7.5gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100447.5g－m4.0g－m

解得：m=1.25g

答：m的值是1.25g。

解法2：據(jù)前三次實(shí)驗(yàn)所得溶液質(zhì)量可知：質(zhì)量為m的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能使溶液質(zhì)量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g

產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：m－0.7gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044mm-0.7g

解得：m=1.25g

答：m的值是1.25g?！究键c(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)表格中混合物遞增的量和所得溶液質(zhì)量的變化關(guān)系可以判斷出鹽酸是否有剩余；（2）可以根據(jù)反應(yīng)前稀鹽酸和混合物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量得到生成CO2的質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量，然后由混合物的總質(zhì)量算出混合物中氯化鈣的質(zhì)量，求出兩者之比；（3）表格中第三組中加入9克混合物時(shí)鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完，第四組中增加的溶液質(zhì)量就是相比于第三組9克多出的3克中所含有的氯化鈣的質(zhì)量；（4）方法一、第三組數(shù)據(jù)中先算出9g混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量，其中有少部分（m）未參加反應(yīng)以固體存在，寫(xiě)出含m的參加反應(yīng)的碳酸鈣和含m的二氧化碳質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算m。方法二、由前三次實(shí)驗(yàn)所得溶液質(zhì)量可知：假定鹽酸充足mg碳酸鈣還能對(duì)應(yīng)增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式列式求出m。

【解答】（1）從第三組數(shù)據(jù)溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸鈣參加了反應(yīng)可知一和二鹽酸是有剩余的；（3）第四組鹽酸已經(jīng)消耗完溶液增加的質(zhì)量就是可溶的氯化鈣的質(zhì)量所以是105.5g。

故答案為：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。32.【答案】（1）不能

（2）解:設(shè)生成2.0g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106100x