高二化學(xué)下冊月考測試卷

高二化學(xué)下冊考月試卷可能用到的原子量：C12H1O16Na23Cu64N14一.選擇題（每題2分，共40分）1．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2++2e-→E，B—2e-→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>E>DB．A>B>D>EC．D>A>B>ED．D>E>A>B2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來3．下列說法正確的是：（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)4．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④5．下列描述違背化學(xué)原理的是()A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解熔融NaCl時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e－=Na6．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ均為Zn與鹽酸反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ用鋅粉，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用鋅粒，且兩實(shí)驗(yàn)用鋅量相同，加入的鹽酸也是等濃度、等體積的，則兩實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的H2的量與時間的關(guān)系如下圖所示，正確的是（）tV（H2）tV（H2）ⅠⅡtV（H2）ⅠⅡtV（H2）ⅠⅡtV（H2）ⅠⅡ ABCD7.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e-＝４OH-D．Fe－3e-＝Fe3+8．在恒溫恒容下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>錯誤!未找到引用源。CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．丙＞乙＝?。炯?B．乙＞?。炯祝颈鸆．乙＝丁＞丙＝甲 D．?。颈疽遥炯?．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（）A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極D．充電時作陰極，放電時作正極10．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1mol·Ｌ-1·ｓ-111．某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，能)：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1436243431H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，回答下列問題：（1）ΔH1＝__________，ΔH2＝_________，ΔH3＝_______。（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，你認(rèn)為引發(fā)該反應(yīng)的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的哪一步(填序號)步，請說明原因：___________________________________（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________23、（2分）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。SO2O2SO324、（4分）如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、SO2O2SO3（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：或。（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為。（3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是。25、（5分）t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（恒容），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度保持不變），剩余0.8molB，C的濃度為0.4mol·L-1,請?zhí)羁眨海?）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為（2）x=（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入適量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，原化學(xué)平衡（填字母）A．向正反應(yīng)方向移動B．向逆反應(yīng)方向移動C．不移動D．無法判斷（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=mol。（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足26、（5分）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖2—3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。（2）取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol·Ｌ－1，這時B的濃度為：；C的濃度為：。在這段時間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。27、（5分）在密閉容器中通入amolH2和bmolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（1）升高溫度______；（2）加入正催化劑_______；（3）體積不變充入更多的H2________；（4）擴(kuò)大容器的體積_______；（5）容器體積不變，通入氖氣________；鹽橋XYACuSO4溶液鹽橋XYACuSO4溶液電流計Ag29、（4分）把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條，則觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是、（用離子方程式表示）。微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是。30、（2分）95℃時水的離子積Kw=1×10-12,則該溫度時純水的pH值為_________，若在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液，由水電離出的c（H+）=_______。四、計算題（10分）31．（6分）在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時c(N2)＝3.5mol·L-1，c(H2)＝1mol·L-1，c(NH3)＝5mol·L-1，求：（1）N2和H2的起始濃度（2）N2的轉(zhuǎn)化率32、（4分）將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.3molCu，則：求：（1）另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?（2）此時溶液的H+離子濃度是多少?

杭西高2011年5月高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊試卷命題人：夏立先審核人：夏立先可能用到的原子量：C12H1O16Na23Cu64N14一.選擇題（每題2分，共40分）1．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2++2e-→E，B—2e-→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>E>DB．A>B>D>EC．D>A>B>ED．D>E>A>B2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)B.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來3．下列說法正確的是：（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)4．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④5．下列描述違背化學(xué)原理的是()A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解熔融NaCl時，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e－=Na6．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ均為Zn與鹽酸反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ用鋅粉，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用鋅粒，且兩實(shí)驗(yàn)用鋅量相同，加入的鹽酸也是等濃度、等體積的，則兩實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的H2的量與時間的關(guān)系如下圖所示，正確的是（）tV（H2）tV（H2）ⅠⅡtV（H2）ⅠⅡtV（H2）ⅠⅡtV（H2）ⅠⅡ ABCD7.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e-＝４OH-D．Fe－3e-＝Fe3+8．在恒溫恒容下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>錯誤!未找到引用源。CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．丙＞乙＝?。炯?B．乙＞?。炯祝颈鸆．乙＝?。颈郊? D．?。颈疽遥炯?．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（）A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極D．充電時作陰極，放電時作正極10．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1mol·Ｌ-1·ｓ-111．某溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（）A．保持容器的容積不變，升高了溫度B.保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar(g)C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH312．下列對工業(yè)生產(chǎn)的描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極C．電解飽和食鹽水制燒堿D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極13．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：＝14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A．通乙烷的電極為負(fù)極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為2:7C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變D．電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動14．電解硫酸溶液時，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的()A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL15．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的速率比為1∶3∶2D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶216、相同溫度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量 B．c（H＋）C．c（OH－） D．c（CH3COOH）17．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L18、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷19、汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是COCO轉(zhuǎn)化率B．溫度平衡常數(shù)KA．溫度NO轉(zhuǎn)化率N2的物質(zhì)的量D．平衡常數(shù)KNO的物質(zhì)的量C．20、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是A．V1>V2B．V1<V2C．V1＝V2D．V1≤V2二、填空21、分別回答下列問題。（10分）（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解(使用惰性電極)，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫出一種即可）①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________；②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_______________________；③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為；②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）；③已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6KJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220．0kJ實(shí)驗(yàn)測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是。（3）如右圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是，甲中正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)式為，乙中正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)式為。（1）①CuCl2②H2SO4或Na2SO4③HCl或NaCl（2）①0.28L②0.04mol/L③3：1（3）U形管左端液面上升，右邊液面下降O2+2H2O+4e-==4OH－2H+＋2e-＝H2↑22.(6分)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能)：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1436243431H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，回答下列問題：（1）ΔH1＝__________，ΔH2＝_________，ΔH3＝_______。（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，你認(rèn)為引發(fā)該反應(yīng)的第一步是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的哪一步(填序號)步，請說明原因：___________________________________（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________(1)＋243kJ·mol-1＋436kJ·mol-1－431kJ·mol-1(2)①Cl—Cl鍵的鍵能比H—H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)(3)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-183kJ·mol－123、（2分）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。向左不改變SO2O2SO324、（4分）如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、SO2O2SO3（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：或。（2）若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為。（3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是。（1）減小升溫、減壓（2）任意值（或c≥0）（3）3.6＜c≤425、（5分）t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（恒容），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g