化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 第2課時 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時氯氣的性質(zhì)知識內(nèi)容必考要求加試要求1。氯氣的物理性質(zhì)及用途.2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），HClO的漂白作用.acac目標(biāo)定位1。能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。2．從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)認(rèn)識氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬。3．知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物,能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分.4．會書寫氯氣與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式,知道漂白粉的成分及其漂白原理。一氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)1．氯氣是一種黃綠色氣體,能溶于水,密度比空氣大，有毒。2．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知:氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),能與多種物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng).(1）能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成鹽.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明反應(yīng)現(xiàn)象：①與鈉反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃））2NaCl,黃色火焰、產(chǎn)生大量白煙；②與鐵反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，劇烈燃燒、產(chǎn)生棕褐色煙；③與銅反應(yīng)Cu＋Cl2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃）)CuCl2，劇烈燃燒、產(chǎn)生棕黃色煙。（2）氯氣能與非金屬單質(zhì)（如H2）反應(yīng)：在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。燃燒結(jié)束后,抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧.反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2＋Cl2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃)）2HCl；將H2和Cl2混合，強(qiáng)光照射會爆炸。歸納總結(jié)氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)(1）氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng),與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)均生成高價金屬氯化物。（2）干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。(3）氫氣和氯氣的反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象也不同。工業(yè)上用H2＋Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃))2HCl的方法制鹽酸。(4)燃燒不一定有氧氣參加。任何發(fā)熱、發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。(5)氯氣還能與磷（P)、硫（S)等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。［提醒]“煙”是指固體小顆粒分散在空氣中,“霧"是指小液滴分散在空氣中。1．下列關(guān)于Cl2的說法中正確的是(）A．Cl2是一種無色、無味、無毒的氣體B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C．Fe在Cl2中燃燒,生成的產(chǎn)物是FeCl2D．實(shí)驗室用加熱分解KClO3的方法制取答案B解析氯氣是黃綠色有毒的氣體,其密度大于空氣，A錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布條褪色，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，所以鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,C錯誤；實(shí)驗室用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，加熱氯酸鉀能制取氧氣,D錯誤。2．氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤答案A解析氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中,氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大,所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠吸到，從而達(dá)到滅鼠目的,A正確.二氯氣與水的反應(yīng)1．氯氣能溶于水,其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗,將實(shí)驗現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性2。新制氯水具有漂白性是因為氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。歸納總結(jié)1．次氯酸的性質(zhì)HClOeq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(不穩(wěn)定性，HClO見光分解，化學(xué)方程式：2HClO\o（=，\s\up7（光照））2HCl＋O2↑,弱酸性，酸性比碳酸弱,強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒、漂白)）2．氯水的性質(zhì)溶液中含H＋，具有酸性；溶液中含有Cl2、HClO，具有強(qiáng)氧化性；含有Cl－,具有Cl－的性質(zhì)；溶液中含有HClO，具有漂白性。3．液氯與氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色漂白性無有無酸性無有有保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，新制氯水一般現(xiàn)用現(xiàn)配[提醒］氯氣沒有殺菌、漂白性，而HClO具有殺菌、漂白性。3．氯水中存在多種分子和離子。下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（)A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失，說明有HClO存在答案B解析氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，有色布條褪色,說明溶液中有HClO存在，A錯誤;氯水中含有氯氣分子,氯氣為黃綠色且有刺激性氣味,B正確；氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，但由于加入了鹽酸，引入了氯離子，則不能說明氯水中含有氯離子，C錯誤;Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng),向氯水中加入氫氧化鈉溶液,氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性,不能證明含有次氯酸，D錯誤.4．新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起殺菌消毒作用的是_____________；能與鋅反應(yīng)生成氫氣的是________；能與硝酸和硝酸銀的混合溶液作用生成白色沉淀的是______________；能使染料和有色物質(zhì)褪色的是________.用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種:(1）________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。請設(shè)計簡單的實(shí)驗證明你的判斷_____________________________________________________________________________________________________________________。答案HClOHCl、HClOHClHClO（1)HClO具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色(2）氯水呈酸性，中和了所加入的NaOH，使紅色褪去繼續(xù)滴加NaOH溶液，若溶液又變紅，則說明(2)正確，若不變紅，則（1)正確解析氯水成分的多樣性使其性質(zhì)表現(xiàn)多樣性，要明確各成分的性質(zhì).HClO具有很強(qiáng)的氧化性,因此可以殺菌消毒，使有色物質(zhì)褪色;HCl可與活潑金屬、AgNO3、NaOH等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色時，若因HClO的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)褪色,再加NaOH時,不恢復(fù)紅色；但若是發(fā)生中和反應(yīng)而褪色，再加NaOH時,又會變?yōu)榧t色。三氯氣與堿的反應(yīng)1．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。2．工業(yè)上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O。3．漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.4．漂白粉保存不當(dāng)會變質(zhì)的原因是Ca（ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，易分解。因此漂白粉的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。歸納總結(jié)氯氣與堿的反應(yīng)（1)實(shí)驗室常用NaOH溶液吸收Cl2，以防止其污染環(huán)境.(2)漂白粉的使用原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進(jìn)行漂白.①Ca（ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。②Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（說明酸性：HClO酸性比H2CO3弱).［提醒]（1)漂白粉具有殺菌、消毒、漂白性。(2)漂白粉比較穩(wěn)定.5．下列有關(guān)漂白粉的說法中正確的是（）A．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中來制備漂白粉B．氯氣和次氯酸鈣都具有漂白性，將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉是為了增強(qiáng)漂白效果C．漂白粉的有效成分是HClOD．漂白粉溶于水后能漂白，是因為吸收空氣中CO2產(chǎn)生了HClO答案D解析漂白粉是CaCl2、Ca(ClO）2的固體混合物，其有效成分是Ca（ClO)2，由于石灰水中Ca(OH）2的濃度低，不利于連續(xù)生產(chǎn),工業(yè)上不是用石灰水而是用石灰乳來生產(chǎn)漂白粉。干燥的氯氣不具有漂白作用，次氯酸鈣只有轉(zhuǎn)化為HClO才有漂白性，由于HClO很不穩(wěn)定，所以由氯氣制成漂白粉,以便貯存和運(yùn)輸。6．（1）將石蕊溶液滴入新制的氯水中，開始現(xiàn)象是________________，是________（用離子符號或分子式表示，下同)的作用，接著現(xiàn)象是______________,是____________的作用。(2)在新制氯水中加下列物質(zhì)：①CaCO3、②Na2CO3、③NaOH、④AgNO3,分別寫出各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案（1）變紅H＋溶液褪色HClO（2）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HClO＋NaOH=NaClO＋H2O；④AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。解析(1）由于新制氯水中有H＋，所以石蕊溶液變紅，又因為新制氯水中有HClO，將石蕊漂白而褪色。（2）①CaCO3和氯水中的HCl反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；②Na2CO3和氯水中的HCl反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；③NaOH和氯水中的三種物質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HClO＋NaOH=NaClO＋H2O；④AgNO3和氯水中HCl反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。1．下列敘述中正確的是(）①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤答案C解析氯氣與氫氣混合,達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯;氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)濃度小,實(shí)驗中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯;排除A、B項。HCl氣體與AgNO3溶液也可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項.2．下列說法中正確的是(）A．漂白粉是純凈物B．次氯酸顯酸性，所以有殺菌漂白作用C．氯水久置后將失去漂白性D．次氯酸屬于酸，能使石蕊變紅答案C3．下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是（）A．Cl2是無色無味的氣體B．液氯和氯水都具有漂白性C．點(diǎn)燃是H2和Cl2化合的唯一條件D．Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物答案D4．在氯水中存在許多分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗和結(jié)論一致且正確的是（)A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子存在答案B解析A項,次氯酸具有漂白性，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在；B項，氯氣是黃綠色氣體，具有刺激性氣味，如果氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在；C項，鹽酸中含有Cl－，向氯水中加入鹽酸后再加入AgNO3溶液，生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有Cl－；D項，Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明氯水呈酸性，但不能證明含有HClO。5．下列關(guān)于氯及其化合物的說法中不正確的是(）A．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑,在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3B．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸C．實(shí)驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子答案D課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．氯氣是有毒氣體，曾被制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈爆炸時,通?？蛇x用的防御辦法是(）①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水（呈弱堿性）的軟布蒙面A．①④ B．②③C．②④ D．②③④答案C解析Cl2比空氣密度大，故人應(yīng)躲到較高的地方去。肥皂水呈弱堿性，可以吸收有毒的Cl2，使其轉(zhuǎn)化成無毒的Cl－。2．下列有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象的敘述中不正確的是(）A．氫氣在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成B．鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙C．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生白色的霧D．銅絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙答案C解析Cl2是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與金屬、非金屬等物質(zhì)反應(yīng)。H2在Cl2中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并有白霧生成；Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙;銅絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙；鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙。3．下列說法不正確的是(）A．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,所以Cl2具有漂白性B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,反應(yīng)生成FeCl3C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D．實(shí)驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案A解析氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用,A錯誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物,紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,反應(yīng)生成FeCl3，B正確;溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì),C正確；氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，D正確。4．長期放置飽和氯水時，下列微粒在溶液中不減少的是(）A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O答案C5．下列有關(guān)Cl2的實(shí)驗操作和裝置中，正確的是（）A．聞Cl2氣味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．常溫下用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2答案D解析A項，Cl2有毒，聞氣味時,應(yīng)用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量Cl2飄進(jìn)鼻孔，A錯；B項,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)改用飽和食鹽水，B錯；C項，Cl2進(jìn)氣短導(dǎo)管應(yīng)插入液面之下，C錯;高錳酸鉀溶液在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,D對.6．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（)①氯氣②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥答案C解析起漂白作用的物質(zhì)是HClO,新制氯水中含有HClO;而氯氣、液氯中均無HClO;久置的氯水實(shí)際為稀鹽酸溶液；⑥中H＋＋ClO－=HClO，生成HClO。7．下列說法不正確的是（)A．實(shí)驗室制取Cl2時,可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HClB．新制氯水需放在棕色試劑瓶中C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量的鹽酸，漂白效果會增強(qiáng)D．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色答案A解析A中H＋和COeq\o\al（2－,3）反應(yīng)生成CO2引入雜質(zhì),而且使H2O與Cl2反應(yīng)的平衡右移；B是防止HClO分解;C中發(fā)生的反應(yīng)是ClO－＋H＋=HClO,增強(qiáng)漂白性；D中氯氣通入石蕊溶液中，因含H＋和ClO－,溶液先變紅后褪色。8．下列關(guān)于液氯和新制氯水的敘述中正確的是（)A．液氯是純凈物，而新制氯水是混合物B．液氯與新制氯水均有酸性C．液氯較新制氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無色,新制氯水呈黃綠色答案A解析液氯的成分就是氯氣分子,所以液氯無酸性，也無漂白性；新制氯水中存在著Cl2、HClO、HCl等多種成分,所以新制氯水既有酸性，又有漂白性。9．家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識在日常生活中的“創(chuàng)新"應(yīng)用，該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應(yīng)物。通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后所得消毒液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對人體無害。與該反應(yīng)器直接有關(guān)的反應(yīng)是(）①2NaCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②H2＋Cl2=2HCl③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O④NaClO＋HCl=NaCl＋HClOA．① B．①③C．①③④ D．①②③④答案B解析通電后，發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（通電)）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2與NaOH溶液進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，生成的NaClO具有強(qiáng)烈的殺菌能力。10．如圖所示，從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D中裝的是（）①濃硫酸 ②NaOH溶液③H2O ④飽和NaCl溶液A．①③ B．②④C．①② D．③④答案C解析本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用.應(yīng)先判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥門打開時，紅色布條褪色，說明A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化,說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為C。［能力提升題]11．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題:（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；漂白粉有效成分為________(填名稱）；瓶裝漂白粉久置在空氣中會失效，試用化學(xué)方程式表示失效的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)某化學(xué)興趣小組為了探究HClO的漂白性，設(shè)計了如下的實(shí)驗.①通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________________________________________________________________________________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________.②為了確認(rèn)是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗是________________________________________________________________________。③燒杯中NaOH溶液所起的作用是___________________________________________，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。④為保證實(shí)驗安全，氯氣以每分鐘1。12L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的流速勻速通入，若實(shí)驗需耗時4min，小燒杯中盛放2mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為________mL。答案(1）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O次氯酸鈣Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClO=2HCl＋O2↑（2）①干燥的Cl2沒有漂白性,氯水有漂白性Cl2＋H2OHCl＋HClO②驗證鹽酸是否有漂白性③吸收多余的Cl2，防止污染空氣Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O④200解析(1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO）2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO)2，而起漂白作用的是Ca(ClO)2,故漂白粉的有效成分為Ca（ClO)2.漂白粉久置于空氣中因吸收CO2而變質(zhì):Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO,HClO不穩(wěn)定易分解：2HClO=2HCl＋O2↑，從而導(dǎo)致漂白粉失效。（2)①干燥的紅色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性;濕潤的紅色布條褪色，說明氯水具有漂白性.②氯水中的成分除Cl2外，還存在HClO、HCl和H2O，要確認(rèn)次氯酸具有漂白性，還需確認(rèn)鹽酸不具有漂白性.③燒杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯氣，以防止污染空氣。④4min內(nèi)共通入Cl24。48L即0.2mol，為保證實(shí)驗安全，燒杯中的NaOH應(yīng)至少能全部吸收通入的Cl2，根據(jù)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,NaOH至少需0.4mol,V（NaOH）＝eq\f(0。4mol，2mol·L－1）＝0。2L＝200mL。12．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a"“b”“c”或“d”)。(2）c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________________________，e過程中的現(xiàn)象是________________________________________________________，e過程中的化學(xué)方程式為__________________________________________________，b過程中的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3)久置的氯水變?yōu)開_______，用反應(yīng)化學(xué)方程式表示為_______________________。(4）實(shí)驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________________。答案（1）d（2)有白色沉淀生成氯水的淺黃綠色消失Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀鹽酸2HClOeq\o（=，\s\up7（光照）)2HCl＋O2↑（4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存13．如圖所示的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4,硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答下列問題：(1)C、D兩個裝置的作用分別是C_________________,D________________。（2)E中的現(xiàn)象為________________________________，生成物是________。(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:A:________________________________________________________________________；E：________________________________________________________________________；G:________________________________