化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 第4課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4課時(shí)氧化劑和還原劑知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱。c目標(biāo)定位1。會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。2．學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。一氧化劑和還原劑（加試要求）1．寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________.答案2．上述反應(yīng)過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的是________________，判斷的依據(jù)是______________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________________________，判斷的依據(jù)是____________________。答案HCl因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)降低，得到電子Al因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子3．上述反應(yīng)中，氧化劑是________，表現(xiàn)出________性；還原劑是________,表現(xiàn)出________.答案HCl氧化Al還原歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)概念知識(shí)結(jié)構(gòu)圖示上述關(guān)系也可總結(jié)成：升（價(jià)升高)-失（電子）—氧（被氧化)-還（還原劑，具有還原性）；降(價(jià)降低）-得(電子）—還（被還原)-氧（氧化劑,具有氧化性）。1．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是(）A．C＋H2Oeq\o（=,\s\up7(△)）CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7（△)）Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO2＋H2O=H2SO3答案A解析H2O中的氫元素反應(yīng)后化合價(jià)降低,水作氧化劑，A正確；H2O是生成物,水不作氧化劑,B錯(cuò)誤;Cl2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑,C錯(cuò)誤；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤。2．分析下列反應(yīng)并按要求填空：(1）2Fe＋3Cl2eq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃）)2FeCl3氧化劑是__________,還原劑是____________;發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________。（2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△））K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是____________,還原劑是____________;被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。（3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是____________，還原劑是____________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，被還原的元素是__________。答案（1）Cl2FeFeCl2（2）KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素解析解題關(guān)鍵是正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降和氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，進(jìn)行分析、解題。如:2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃))2FeCl3反應(yīng)中，eq\o(F，\s\up6(0)）e→eq\o(Fe,\s\up6（＋3）)，F(xiàn)e失去電子，F(xiàn)e是還原劑，鐵元素被氧化，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物;eq\o（Cl，\s\up6(0））→eq\o（Cl，\s\up6（－1）)，Cl2得到電子，Cl2是氧化劑，氯元素被還原，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物.二氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平步驟(1）在化學(xué)方程式中標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。(2）根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.（3)使得失電子總數(shù)相等.（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后將單線改為等號。2．利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式：____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4=____K2SO4＋____Fe2(SO4）3＋____NO↑＋____H2O答案6241324歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)和步驟（1）氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是電子守恒。(2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟:標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、令相等、定系數(shù)。3．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:（1)____NaClO3＋____Na2SO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____ClO2＋____H2O(2）____KIO3＋____HI=________KI＋____I2＋____H2O(3)____Cl2＋____KOHeq\o（=,\s\up7（△））____KCl＋____KClO3＋____H2O(4）____NaClO3＋____FeCl2＋____HCl=____NaCl＋____FeCl3＋____H2O答案（1)211221(2)16133(3）36513(4）1661634．（1)Na2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4），常用作脫氯劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SO2被H2O2氧化的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。答案(1)Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl(2)SO2＋H2O2=H2SO4（3)Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl1．(加試要求)需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的變化是(）A．PCl3→PB．MnO2→MnSO4C．KI→KIO3D．SO2→H2SO3答案C2．下列敘述中正確的是(）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被氧化C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)本身一定被還原D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑答案C解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化也可能被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，它本身得到電子被還原,C項(xiàng)正確；兩種具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)作氧化劑，氧化性弱的物質(zhì)失去電子作還原劑,另外,具有氧化性的物質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.3．（加試要求)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是（）A．CaO＋H2O=Ca（OH)2B．4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑答案D解析反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A、B、C中水既非氧化劑又非還原劑;D中水作氧化劑.4．Na2FeO4是一種新型的凈水消毒劑,工業(yè)上常以NaClO、FeCl3和NaOH為原料,生產(chǎn)Na2FeO4.下列有關(guān)說法正確的是（)A．生成2molNa2FeO4時(shí)，還原得到的Cl－為9molB．當(dāng)有6mole－轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)生成的Na2FeO4為332gC．該制備反應(yīng)的氧化劑是FeCl3D．每生成1molNa2FeO4時(shí)，消耗10molNaOH答案B解析本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.根據(jù)題干信息可知，以NaClO、FeCl3和NaOH為原料生產(chǎn)Na2FeO4的反應(yīng)為3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。從反應(yīng)方程式可知，生成2molNa2FeO4時(shí),有3molNaClO被還原，還原得到的Cl－為3mol，A錯(cuò)誤;Na2FeO4的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，當(dāng)有6mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)生成的NaFeO4為2mol，質(zhì)量為332g,B正確;該反應(yīng)中鐵元素由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，因此，F(xiàn)eCl3為還原劑，C錯(cuò)誤；從反應(yīng)方程式分析，每生成1molNa2FeO4時(shí)，消耗5molNaOH，錯(cuò)誤.5．（加試要求)在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中.(1）________元素被氧化，________是氧化劑.(2)________是氧化產(chǎn)物,________發(fā)生氧化反應(yīng)。（3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________.（4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案（1）氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(）A．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B．反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑，就一定是還原劑答案B解析一個(gè)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的元素可能是同一種，也可能是兩種或多種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降,但不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，B項(xiàng)正確。金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化，而非金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，有些既不是氧化劑，也不是還原劑,如Cl2與NaOH反應(yīng)中的NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤.2．(加試要求）下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO4答案C解析本題考查還原劑的判斷。反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中的氫元素被還原，H2O為氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，H2O中氫、氧元素的化合物均沒有發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2中，氟的化合價(jià)降低，而H2O中氧元素的化合價(jià)升高，氧元素被氧化，H2O作還原劑,C正確；反應(yīng)SO2＋H2H2SO3不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤.3．我國“四大發(fā)明"在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃）)K2S＋N2↑＋3CO2↑.該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C答案A解析元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后：C元素由0價(jià)→＋4價(jià),被氧化;S元素由0價(jià)→－2價(jià)，被還原；N元素由＋5價(jià)→0價(jià)，被還原。4．(加試要求)工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4＋2Mgeq\o（=，\s\up7(高溫））Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(）A．TiCl4是還原劑B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg得到電子答案B5．(加試要求）下列說法正確的是（）A．MnO2＋4HCl（濃)eq\o(=,\s\up7（△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2∶1D．5NH4NO3=4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3答案D解析A項(xiàng),Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高,MnO2為氧化劑，HCl為還原劑,4molHCl中有2molCl化合價(jià)不變，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；B項(xiàng)，2molH2S被氧化為2molS,1molSO2被還原為1molS，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；C項(xiàng)，2molS被還原為2molK2S，1molS被氧化為1molK2SO3，被氧化和被還原的硫的物質(zhì)的量之比為1∶2；＋5價(jià)的N元素化合價(jià)降低到0價(jià)，－3價(jià)的N元素化合價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)可知，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的N原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，只有D項(xiàng)正確。6．一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3＋3CuOeq\o（=,\s\up7（△））3Cu＋N2＋3H2O,對此反應(yīng)的分析合理的是(）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．NH3被氧化為N2C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性D．每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移答案B解析A項(xiàng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；B項(xiàng)，在反應(yīng)中NH3中－3價(jià)的N元素變?yōu)镹2中0價(jià)的N元素,化合價(jià)升高被氧化；C項(xiàng),在反應(yīng)中CuO中＋2價(jià)的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價(jià)，化合價(jià)降低被還原,CuO作氧化劑，體現(xiàn)了CuO的氧化性;D項(xiàng),在反應(yīng)2NH3＋3CuOeq\o(=，\s\up7(△））3Cu＋N2＋3H2O中,每生成3molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子,故生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子.7．(加試要求）工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（）A．NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低,失去電子B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子D．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑答案B解析得到電子化合價(jià)降低,失去電子化合價(jià)升高,A不正確；SO2中硫元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià),化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子,C不正確；硫酸中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，D不正確。8．（加試要求)已知反應(yīng):①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2,②KClO3＋6HCl（濃）=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是(）A．反應(yīng)①②③都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol答案B解析一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱為置換反應(yīng),故反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題意可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)②中參加反應(yīng)的HCl為6mol，其中作還原劑的HCl為5mol,故還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，反應(yīng)③中還原劑為Cl2，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)的變化，1molCl2參加反應(yīng)失去10mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．（加試要求）已知反應(yīng)：①SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O;②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列敘述正確的是（)A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃硫酸是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1。0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2答案D解析元素化合價(jià)升高被氧化為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低被還原為還原產(chǎn)物。①中Se為還原產(chǎn)物,I2為氧化產(chǎn)物，②中SeO2為氧化產(chǎn)物，A和B項(xiàng)不正確；反應(yīng)①中I由－1價(jià)升高到0價(jià)，每有1。0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子2NA,C項(xiàng)不正確;氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①和②知氧化性H2SO4（濃)＞SeO2＞I2,D項(xiàng)正確。10．(加試要求)Cu2O是赤銅礦的主要成分,Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是（)A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu,轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案C解析題給反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化：eq\o（Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S，\s\up6（－2）)＋2eq\o（Cu，\s\up6（＋1))2O=6eq\o(C,\s\up6(0)）u＋eq\o（S，\s\up6(＋4））O2↑,由此可見,反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為Cu和S元素；由eq\o（Cu,\s\up6（＋1))→eq\o（C，\s\up6(0)）u知，每生成0。1molCu，轉(zhuǎn)移電子0.1mol；Cu2S中Cu元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)升高，因此Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物.[能力提升題]11．（加試要求）（1)下列各反應(yīng)中,通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請選擇正確的序號填在空白處。a．只作氧化劑b．只作還原劑c．既作氧化劑又作還原劑d．既不作氧化劑又不作還原劑①氯氣通入到氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O________。②氟氣通入到水中:2F2＋2H2O=4HF＋O2______。③二氧化碳通入到碳酸鈉溶液中：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3________。④二氧化硫通入到雙氧水中：SO2＋H2O2=H2SO4________。（2）一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2，試回答下列問題：①該反應(yīng)中的氧化劑是________.②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_________________________________________.③該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0。3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________.答案(1）①c②a③d④b（2）①KMnO4②KMnO4→MnSO4③5∶2④3。36L解析（2）由于H2O2發(fā)生的變化為H2eq\o(O，\s\up6(－1)）2→eq\o(O，\s\up6(0））2,H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2,則KMnO4為氧化劑,Keq\o（M，\s\up6（＋7））nO4→eq\o（M，\s\up6（＋2))nSO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4.每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4,得到5mol電子,故n(O2)∶n（MnSO4）＝5∶2。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則生成O2的體積為0。3mol÷2×22。4L·mol－1＝3。36L。12．（加試要求）金屬銅和濃硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3)2＋2eq\x(）↑＋2H2O。(1)方框中的化學(xué)式是________。(2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3）被氧化的元素為________，氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________.答案（1）NO2（2）（3）CuHNO3Cu（NO3）2解析根據(jù)“原子個(gè)數(shù)和種類不變”，判斷出方框中為NO2.反應(yīng)中銅的化合價(jià)從0價(jià)升到＋2價(jià),氮元素從＋5價(jià)降到＋4價(jià).根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷被氧化的元素、氧化劑和氧化產(chǎn)物。13．（加試要求)儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒.這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4)3和H2O七種。（1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：eq\x(）C＋eq\x（）________＋eq\x()H2SO4=eq\x()________＋eq\x（）________＋eq\x()Cr2(SO4)3＋eq\x（)H2O（2)上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式），被氧化的元素是________(填元素符號)。(3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____