九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿 4滬教版

常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿、堿的通性（1）知識(shí)目標(biāo)：1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1.什么叫堿?2.在我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。[學(xué)習(xí)新課]：學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見(jiàn)的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（藍(lán)色）3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO44.NaOH的用途總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)常見(jiàn)的堿、堿的通性（2）1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性。教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[講授新課]氫氧化鈣1.制法：由學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性?？偨Y(jié)：1.Ca(OH)2的制法