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常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿、堿的通性(1)知識(shí)目標(biāo):1.了解NaOH的物理性質(zhì),俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì),能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補(bǔ)充:NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程:[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1.什么叫堿?2.在我們接觸過(guò)的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉,它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。[學(xué)習(xí)新課]:學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見(jiàn)的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況,得出NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)NaOH+酚酞+H2SO4(HCl),得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O(4)NaOH與鹽的反應(yīng):CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(藍(lán)色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(紅褐色)小結(jié):氫氧化鈉跟鹽類(含鈉、鉀或銨的鹽除外)起反應(yīng),一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念:(1)凡是能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,如:H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO44.NaOH的用途總結(jié):①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧③NaOH的用途④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)常見(jiàn)的堿、堿的通性(2)1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法,物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì),掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性。教學(xué)重難點(diǎn):有關(guān)化學(xué)方程式的書寫[復(fù)習(xí)提問(wèn)]1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式:CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3[講授新課]氫氧化鈣1.制法:由學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,它的不溶液俗稱石灰水,氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色:能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH4.用途(1)建筑材料(2)制造NaOH,漂白粉(3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液[CuSO4+Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2+S]三、堿的命名:由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì),總結(jié)得出堿的通性??偨Y(jié):1.Ca(OH)2的制法
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