九年級化學(xué)常見的酸和堿 1滬教版

常見的酸和堿物質(zhì)的分類：純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu非金屬：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3堿性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4無氧酸：HClH2S堿可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3鹽硝酸鹽：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3銨鹽：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4電離方程式：1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，則2a+3b=2c酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金屬離子與OH—組成：R（OH）n=Rn++nOH—鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸堿鹽的溶解性：可溶性堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性小結(jié)：NaCl固體(不導(dǎo)電)NaCl溶液(導(dǎo)電)KNO3固體(不導(dǎo)電)KNO3溶液(導(dǎo)電)NaOH固體(不導(dǎo)電)NaOH溶液(導(dǎo)電)蔗糖固體(不導(dǎo)電)蔗糖溶液(不導(dǎo)電)酒精(不導(dǎo)電)酒精溶液(不導(dǎo)電)蒸餾水(不導(dǎo)電)設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電?在水分子作用下分析：NaCl固體Na+＋Cl-(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))不導(dǎo)電導(dǎo)電小結(jié)：要點(diǎn)：有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過程叫電離。（引出電離的概念）分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。書寫方法如下：(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式(2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接處。(3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同，但寫法不同。例：NaCl＝Na+＋Cl-KNO3＝K+＋NO3-NaOH＝Na+＋OH-(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-(4)根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。1.酸小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動(dòng)的離子提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式：HnR＝nH+＋Rn-小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)2．堿小結(jié)：KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)?分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-”介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。3.鹽小結(jié)：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自由移動(dòng)的離子。分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)(2)物質(zhì)的分類一、常見的酸（一）常見的酸——鹽酸知識目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程：鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。[講授新課]鹽酸───氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)②小結(jié)：鹽酸＋金屬────→鹽＋水Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加CuO＋HCl的實(shí)驗(yàn))①演示[實(shí)驗(yàn)P187]，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色②小結(jié)：鹽酸＋金屬氧化物────→鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)(增：NaOH＋酚酞＋HCl的實(shí)驗(yàn)）小結(jié)：鹽酸＋堿───→鹽＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：NaCl＋AgNO3的實(shí)驗(yàn))小結(jié)：鹽酸＋某些鹽───→新酸＋新鹽HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓③討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?④小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-(1)跟指示劑作用：酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無無紅色(2)鹽酸＋金屬───→鹽＋H2：2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑(3)鹽酸＋金屬氧化物──→鹽＋H2O6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O(4)鹽酸＋堿───→鹽＋H22HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O(5)鹽酸＋某些