福建省閩侯第六中學2024屆高一化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

福建省閩侯第六中學2024屆高一化學第一學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解2、下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性3、下列說法正確的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池D．陶瓷的燒制不涉及化學變化4、下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量5、從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+6、從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（）A．苯、酒精 B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯7、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體8、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO29、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O10、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質(zhì)是常用的導體材料 B．硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導纖維11、需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO312、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經(jīng)集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)D．灼燒樸消會看見黃色的煙13、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl14、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3物質(zhì)的量之比為A．2:1 B．1:l C．1:2 D．無法計算15、能證明NaCl是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．熔融態(tài)能導電 C．水溶液能導電 D．易溶于水16、實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________18、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。19、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___。(2)①中無水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。21、某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：I．實驗需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________（填序號）。a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請你完成下表，驗證假設(shè)實驗步驟、預期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色假設(shè)1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、合金的熔點都會比其中的單一的一種金屬的熔點低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須采取相應(yīng)的保護措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應(yīng)在其表面生成氧化膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應(yīng)，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。2、A【解題分析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。3、B【解題分析】

A．SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；C．晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導電，故C錯誤；D．燒制陶瓷的主要原料是粘土，燒制陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯誤；故選：C。5、C【解題分析】

從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。6、D【解題分析】

從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同。【題目詳解】A項中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故A項錯誤；B．酒精與水互溶，故B項錯誤；C．乙酸和水互溶，故C項錯誤；D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來萃取，故D項正確；故答案為D。7、D【解題分析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)。答案選D?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。8、D【解題分析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。9、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。10、A【解題分析】

A.硅單質(zhì)是常用的半導體材料，故A錯誤；B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。11、A【解題分析】

A.SO32-S2-中硫的化合價從+4價降低到-2價，需要加還原劑實現(xiàn)；B.HClCl2，氯的化合價從-1價升高到0價，需要加氧化劑實現(xiàn)；C.FeFe3+，鐵的化合價從0價升高到+3價，需要加氧化劑實現(xiàn)；D.NOHNO3，氮的化合價從+2升高到+5，需要加氧化劑實現(xiàn)；故選A。【題目點撥】氧化還原反應(yīng)的基本概念可以用“升失氧，降得還，要說劑，兩相反”記憶。加還原劑實現(xiàn)的過程是化合價降低的過程，加氧化劑實現(xiàn)的過程是化合價升高的過程，但需注意的是有的轉(zhuǎn)化不需要額外加氧化劑或還原劑，如歧化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。12、B【解題分析】

A.KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應(yīng)為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。13、D【解題分析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質(zhì)形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項C錯誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。14、B【解題分析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子。而該反應(yīng)是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，所以B正確。15、B【解題分析】

離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)能導電，共價化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，熔融態(tài)不能導電，則能證明NaCl是離子化合物的事實是熔融態(tài)能導電，故選B。16、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解題分析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【題目點撥】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解題分析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解題分析】

根據(jù)實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏小?！绢}目點撥】把握鎂鋁的化學性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意根據(jù)鋁的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式分析誤差。20、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的SO2氣體檢驗SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解題分析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B驗SO2是否除盡檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；(5)③是檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，生成白色沉淀。21、3Fe+4H2O（g）Fe3