課時(shí)作業(yè)19(2)解析

十九(二)金屬的腐蝕與防護(hù)A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來(lái)保護(hù)鋼管C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵作陰極D．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)液呈酸性，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率a＜b，A項(xiàng)正確；在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)22A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主慢FO3423腐蝕快慢主要產(chǎn)物較快44較快下列說(shuō)法不正確的是()A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕BpH吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，由于氧氣的濃度減小，故正極上生成OH－冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)下鋅與鐵生成合金層。下列說(shuō)法正確的是()A．鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕B．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護(hù)鋼管免受腐蝕C．鋼管冷鍍時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作陽(yáng)極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液Zn作電解質(zhì)溶液，正確。D.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式不可能發(fā)生的反應(yīng)為()順序?yàn)?)A．②①③④⑤⑥C．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥euFe快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>②>①>③>⑥。法不正確的是()Bb用導(dǎo)線連接，為保護(hù)鋼閘門(mén)，鋼閘門(mén)作正極，X應(yīng)為比鐵活潑的金屬，而不可以是銅，D蝕性不夠強(qiáng)?？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是()A．陰極上有金屬鋁生成10．(2015·吉林模擬)模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案：B解析：開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵棒接電源的負(fù)極，受到保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，A項(xiàng)正確；開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鋅棒、鐵棒和食鹽水形成原電池，溶液呈中性，鐵電2222鐵棒接電源的負(fù)極，受到保護(hù)，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鋅的活潑性比鐵的強(qiáng)，鋅失去電子作負(fù)極，保護(hù)鐵棒，C項(xiàng)正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，H＋在陰極上得電子形成從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－2價(jià)，作氧化劑，每有8molO2參加反應(yīng)，得到32mol電子，OHFeCCC流變化)。(2)利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是________。a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以作陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)b．電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快c．電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(3)NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2＋。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是HS呈堿性減小O品上鍍銅，電鍍時(shí)銅作陽(yáng)極，不能用石墨作陽(yáng)極，a項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍過(guò)程中，溶液溫度升高，電阻增大，電解反應(yīng)速率減慢，b項(xiàng)錯(cuò)誤，電鍍過(guò)程中，有部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電能并未解平衡HS－＋HO2，由于HS－的水解程度大于HS－的電離程度，使溶液顯電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式充電OH充電周?chē)芤旱膒H________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1molH2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的(4)吸氧負(fù)考生的理解能力和應(yīng)用能力。(2)混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿?，此過(guò)程原電池放電，即乙電極為正極，發(fā)生反2子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知CuO的理論產(chǎn)量為144g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)2生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法防止其被腐蝕。甲同學(xué)安裝好儀器，接好直流電源通電幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)M處溶液逐漸變淺綠色，過(guò)一段時(shí)間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅棕色。刺鼻的氣味，馬上停止通電。計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)根據(jù)上述同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問(wèn)題：MN)在下列虛框內(nèi)完成對(duì)應(yīng)三個(gè)同學(xué)的裝置圖：(3)按下表要求寫(xiě)出乙、丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式：求M電極方程式N電極方程式總反應(yīng)方程式丙乙(4)用化學(xué)方程式解釋甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到M處溶液出現(xiàn)渾濁后轉(zhuǎn)為紅棕色現(xiàn)象的原為驗(yàn)證該防護(hù)方法有效，他又做下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)：接通電路2min后，在M電極區(qū)滴入2滴________________________________________________________________________，(2)(5)Zn(合理即可)溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀不是電解，但實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流，