《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識回顧及知識準(zhǔn)備：

⑴有效碰撞：⑵活化分子：

⑶活化能:

(4)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1?；罨茉降停瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向一、影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第1組2MnO45H2C2O43H2SO4=2SO4MnSO410CO28H2O試管、膠頭滴管、4溶液、4溶液、4溶液、4溶液；4溶液，向另一支試管中加入2mL4溶液；3觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑

實(shí)驗(yàn)快慢濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響44慢快探究實(shí)驗(yàn)2-2用碰撞理論如何分析？碰撞理論解釋一、濃度對反應(yīng)速率的影響

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加不變加快影響外因活化分子百分?jǐn)?shù)增加碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。注意對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度影響外因活化分子百分?jǐn)?shù)增加增加不變增加加快壓強(qiáng)增大→體積減小其他條件不變→V↑→C增大壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。反應(yīng)速率無變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論

對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意！！三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第2組Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O試管、膠頭滴管、4溶液、3溶液4；另取3；2將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中，將另一組試管浸入到冷水中；3經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2－3結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。

編

號0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4

反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢12ml2ml室溫22ml2ml熱水

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢快探究實(shí)驗(yàn)2－3用碰撞理論如何分析？三、溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。三、溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋

單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度影響外因活化分子百分?jǐn)?shù)不變增加增加增加加快一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑V×倍數(shù)值（t2-t1/10=變化后的反應(yīng)速率注意溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。提醒：溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同。冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第3組2H2O2====2H2OO2↑錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，（10％的H2O2、MnO2、帶余燼木條）H2O2，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象；2，觀察現(xiàn)象；3觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2-4MnO2四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第4組2H2O2====2H2OO2↑試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，（5％的H2O2、3溶液、4溶液）H2O2；3溶液，1mlCuSO4溶液；3觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)探究1催化劑探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。加入試劑

實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10％H2O210％H2O2慢快用碰撞理論如何分析？不加MnO2加MnO2探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同反應(yīng)對催化劑有不同的選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一。加入試劑

實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5％H2O25％H2O2慢快聯(lián)系實(shí)際，試舉一些具體例子？34碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)1濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)請同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！D．反應(yīng)物的性質(zhì)例題2鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。練習(xí)3下列有關(guān)說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度,可增大