專題復習原電池

專題復習原電池燃料電池電極反應式的書寫一、原電池基本概念及其工作原理1．原電池的構成條件：1兩個的電極（或。2將電極插入中。3用導線連接或直接連接。4能自發(fā)進行反應。活動性不同兩種金屬一種金屬和一種可以導電的非金屬電解質溶液形成閉合回路氧化還原燃料電池電極反應式的書寫一、原電池及其工作原理2．原電池的工作原理：n＋Cu2＋=n2＋＋Cu小結一：正、負極的判斷例題1【2015天津】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生氧化反應B電池工作一段時間后，甲池的cSO42－減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡一、原電池及其工作原理C1、【2016年新課標Ⅱ卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）-=Mg2e-=Ag-由正極向負極遷移2H2O=MgOH2H2↑練習一B1、原電池電極反應式書寫步驟：1列物質，標得失（列出電極上的物質變化，根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）。2選離子，配電荷（根據(jù)介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守恒）。3巧用水，配個數(shù)（通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恒）。二、電極反應式的書寫燃料電池電極反應式的書寫2、尋規(guī)律，找方法負極：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物氧化反應正極：氧化劑ne-=還原產(chǎn)物還原反應

與介質的反應燃料電池電極反應式的書寫2、尋規(guī)律，找方法負極：H2—2e-2H正極：O24e-=2O2-

與介質的反應以氫氧燃料電池為例,其基本反應是：例題2、固體氧化物燃料電池是美國西屋Westinghouse公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子O2－在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參加電極反應?；卮鹣铝袉栴}：有O2放電的a極為原電池的極，有H2放電的b極為原電池的極2電極反應式：負極正極總反應方程式正極負極高溫下允許氧離子O2－在其間通過燃料電池電極反應式的書寫O24e-=2O2-負極：正極：H2-2e-O2-=H2O固體氧化物氫氧燃料電池總反應：2H2O2==2H2OO24e-4H=2H2O燃料電池電極反應式的書寫負極：變式一：酸性氫氧燃料電池正極：H2-2e-=2H總反應：2H2O2==2H2OO24e-2H2O=4OH-燃料電池電極反應式的書寫H2-2e-2OH-=2H2O變式二、堿性氫氧燃料電池正極：負極：總反應：2H2O2==2H2O【例題3】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,O2-容易和CO2結合生成CO32-。CO為燃氣,空氣與CO2的混合氣體為助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,請寫出燃料電池的化學反應方程式和電極反應式。變式三、熔融碳酸鹽燃料電池總反應式：2COO2=2CO2正極：O24e-2CO2=2CO32-負極：2CO-4e-2CO32-=4CO2燃料電池電極反應式的書寫小結二：電極反應式的書寫技巧1、正、負極的判斷：負極---還原劑失去電子；正極---氧化劑得到電子；

3、燃料電池正極的基本反應是O24e-=2O2-；再考慮O2-與介質的進一步反應，寫出最后產(chǎn)物；2、一般來說，一極消耗某介質的離子，另一極則生成該介質的離子。2、分別寫出甲烷酸性、堿性燃料電池正負極的電極反應式。燃料電池電極反應式的書寫練習二3、分別寫出乙醇酸性、堿性燃料電池正負極的電極反應式。4、（2016?浙江二模）一種酸性二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關該電池的說法不正確的是（）能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極上發(fā)生的反應為：CH3OC