高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)魯科版專用課時集訓(xùn)第二章第6課時氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用

第6課時氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用課時集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點(diǎn)題號物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷2,3,5,6氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1,4,7,8一、選擇題1.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O,IO3-→I2,MnO4-→Mn2+,HNO22O2 OO4- 解析:KI被氧化得到I2,1molKI在反應(yīng)中失去1mol電子,因此,等物質(zhì)的量的氧化劑接受(得到)電子越多,氧化KI得到I2越多,題給信息中物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系:H2O2→H2O～2e,IO3-→I2～5e,MnO4-5e,HNO2→NO～e。雖然1molIO3-、MnO4-均可得5mole,但I(xiàn)O3-還原生成物又增加一部分I2.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律,下表中列舉了三類反應(yīng),根據(jù)相應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是(D)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)熱分解反應(yīng)2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeCl2+Cl22FeCl32HSCN+K2CO32KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2OHCN+KHCO34NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑A.氧化性:FeCl3>Co(OH)3>Cl2B.還原性:HCl>CoCl2>FeCl2C.熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO>NaClO4D.酸性:HSCN>H2CO3>HCN解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,所以氧化性:Co(OH)3>Cl2>FeCl3,A錯誤;還原性:HCl>CoCl2,由所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強(qiáng)弱,B錯誤;根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相對穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì),則熱穩(wěn)定性順序?yàn)镹aCl>NaClO4>NaClO,C錯誤;根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則,酸性:HSCN>H2CO3>HCN,D正確。3.硒(Se)是人體必需的一種微量元素,其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料,得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再將它們與鹽酸共熱,將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為(C)2SeO4的氧化性比Cl2弱2SeO3的氧化性比SO2弱2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D.析出1mol硒,需亞硒酸、SO2和水各1mol解析:反應(yīng)2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑中H2SeO4為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng),更比H2SeO3強(qiáng),選項(xiàng)A錯誤,選項(xiàng)C正確;將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀,可說明亞硒酸具有氧化性,二氧化硫具有還原性,則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫,選項(xiàng)B錯誤;將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀,反應(yīng)中Se元素化合價由+4價降低到0價,S元素化合價由+4價升高到+6價,則析出1mol硒要用1molH2SeO3、2molSO2,選項(xiàng)D錯誤。4.在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO3-+2M3++4H2OM2O7M2O7A.+4 B.+5 C.+6 解析:根據(jù)電子守恒,Cl+5O3-→Cl-1-,x=+6,或根據(jù)離子反應(yīng)方程式中,反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等,即61=8n1,解得n=2,從而得出M2O75.在室溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):①16H++10Z+2XO4-2X2++5Z2+8H2②2A2++B22A3++2B③2B+Z2B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是(A)2+、Z和B混合溶液中的A2+,而不氧化Z和B,應(yīng)加入Z22+>B>Z>X2+2+是XO4-的還原產(chǎn)物,BD.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng):8H++5A2++XO4-X2++5A3++4H2解析:氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)①16H++10Z+2XO4-2X2++5Z2+8H2O中,氧化性:XO4->Z2;反應(yīng)②2A2+2A3++2B中,氧化性:B2>A3+;反應(yīng)③2B+Z2B2+2Z中,氧化性:Z2>B2,則氧化性強(qiáng)弱順序是XO4->Z2>B2>A3+,所以要除去含有A2+、Z和B混合溶液中的A2+,而不氧化Z和B,應(yīng)加入B2,故A錯誤;氧化性強(qiáng)弱順序是XOZ2>B2>A3+,所以XO4-能氧化A2+,發(fā)生的反應(yīng)為8H++5A2++XO4-X2++4H2O,故D正確。2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是(D)A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1C.若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O4SO42-+I解析:根據(jù)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知,H2SO3還原性大于HI,故A錯誤;將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,氯氣先氧化H2SO3,再氧化HI,設(shè)H2SO3的物質(zhì)的量為xmol,由電子守恒x×2+x2××2,x=0.08,所以H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L1,故B錯誤;0.08molH2SO3消耗氯氣為0.08mol,0.08molHI消耗氯氣為0.04mol,共消耗氯氣0.12mol,所以若再通入0.02molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化,故C錯誤;通入0.1molCl2被氧化的HI只有H2SO3的一半,發(fā)生反應(yīng)的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(I)=5∶4∶2,離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O4SO42-+I16H+,故D正確。7.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是(B)O4B.氧化性:MnO4-∶2D.若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子解析:結(jié)合圖1可知Mn2+為反應(yīng)物,故圖2中的MnO4-為生成物,因此Mn2+作還原劑,被氧化,故圖2中的IO4-作氧化劑,IO3-為還原產(chǎn)物,因此該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+二、非選擇題8.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個。(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F。據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中,氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?4)NF3是一種無色、無味的氣體,一旦NF3在空氣中泄漏,卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

。(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有(填化學(xué)式)。解析:(1)NF3與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3,反應(yīng)方程式為3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,2NF3→2NO,N元素化合價降低,被還原,NF3→HNO3,N元素化合價升高,被氧化,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF可知,生成1molHNO3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,則生成0.2molHNO3A×1023。(3)根據(jù)3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,NF3為氧化劑和還原劑,NO為還原產(chǎn)物,則NF3氧化性強(qiáng)于NO;根據(jù)4NH3+3F2NF3+3NH4F,F2為氧化劑,NF3為氧化產(chǎn)物,即F2的氧化性強(qiáng)于NF3,綜上所述,氧化性由弱到強(qiáng)的順序是NO<NF3<F2。(4)根據(jù)(2)的反應(yīng)方程式,產(chǎn)物中有NO,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2為紅棕