【核心素養(yǎng)目標(biāo)】2023-2024學(xué)年人教版高中化學(xué)必修二 5.1《硫及其化合物》第一課時(shí)（共17張PPT）

第第頁(yè)【核心素養(yǎng)目標(biāo)】2023-2024學(xué)年人教版高中化學(xué)必修二5.1《硫及其化合物》第一課時(shí)（共17張PPT）(共17張PPT)

硫及其化合物

1、通過元素周期表分析硫與氯的性質(zhì)的相似性與遞變性，并通過實(shí)驗(yàn)予以驗(yàn)證，來體驗(yàn)和學(xué)習(xí)用“構(gòu)、位、性”三位一體的觀點(diǎn)來認(rèn)識(shí)硫及其化合物的性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀點(diǎn)，感受宏觀辯識(shí)與微觀探析。

2、通過與二氧化碳對(duì)比來學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)并應(yīng)用分類的思想、對(duì)比的方法。

3、通過對(duì)價(jià)態(tài)分析，并以此判斷和驗(yàn)證二氧化硫的氧化性與還原性，來學(xué)習(xí)用氧化還原反應(yīng)原理的觀點(diǎn)分析問題，體驗(yàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

前置作業(yè)：

問題1：你能從下列敘述中提煉出認(rèn)識(shí)元素化合物知識(shí)的哪些觀點(diǎn)、原理、方法？

①根據(jù)，則推知氯有很強(qiáng)的非金屬性。

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

位置

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

②我認(rèn)為鎂可以和非金屬、酸等反應(yīng)，因?yàn)樗墙饘佟?/p>

通性

分類的

思想

類比、類推

③Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，依據(jù)是什么？

氧化還原反應(yīng)原理，價(jià)態(tài)規(guī)律

學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法模型

依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)，借助“構(gòu)-位-性”關(guān)系和周期表遞變規(guī)律推斷元素性質(zhì)的方法

依據(jù)分類的思想，

用類比-類推的方法

依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，

從化合價(jià)角度推斷元素性質(zhì)的方法

元素及其

化合物

1、硫單質(zhì)：

①物理性質(zhì)：（見資料卡片1）

化學(xué)性質(zhì)：

問題2-①：從硫的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？從硫在周期表中位置角度，預(yù)測(cè)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？

一、硫及其化合物

黃色，固體，不溶

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

問題：

2-②硫是否能與鐵反應(yīng)？是否劇烈？反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

2-③硫和氯氣誰(shuí)的氧化更強(qiáng)？哪些現(xiàn)象和事實(shí)可以證明？

硫和氧氣反應(yīng)

S+O2=SO2

Fe+S=FeS

+2

一、硫及其化合物

硫黃的用途：

一、硫及其化合物

（1）物理性質(zhì)：（資料卡片2）

2、硫化氫：

(2)化學(xué)性質(zhì)：

1、還原性：

實(shí)驗(yàn)：硫化氫和氧氣的反應(yīng)

2、硫化氫水溶液有弱酸性。

一、硫及其化合物

無(wú)色、臭雞蛋氣味、劇毒，可溶

3、二氧化硫

（1）物理性質(zhì)：

無(wú)色、有刺激性、有毒、易溶于水

一、硫及其化合物

化學(xué)性質(zhì)：

1、從物質(zhì)分類看，SO2屬于

酸性氧化物

分類的思想，類比類推

問題3-①請(qǐng)依據(jù)二氧化硫中硫的價(jià)態(tài)，預(yù)測(cè)它有什么化學(xué)性質(zhì)？

你能請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測(cè)嗎？

問題3-②你知道的常見氧化劑和還原劑有哪些？

小組討論：（交流、合作、分享）

一、硫及其化合物

問題3-③硫化氫和二氧化硫可以發(fā)生反應(yīng)嗎？

完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后，請(qǐng)根據(jù)提供的試劑驗(yàn)證,你的預(yù)測(cè)是否正確？

氧化還原反應(yīng)原理，歸中反應(yīng)規(guī)律

一、硫及其化合物

金屬及其化合物與非金屬及其

化合物的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系：

鹽

二、拓展提升

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)量變引起質(zhì)變金屬漸變非金屬

學(xué)科

觀念

對(duì)立對(duì)應(yīng)

統(tǒng)一

原理規(guī)律

思想方法

二、拓展提升

問題4，你能請(qǐng)寫出硫與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎依據(jù)是什么？

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

二、拓展提升

分類的思想，類比類推的方法；

氧化還原原理的歧化反應(yīng)規(guī)律

金屬的知識(shí)

氯及其化合物

原子結(jié)構(gòu)

元素周期律

氧化還原反應(yīng)

建立

概念模型

知識(shí)

是素材

原理

是關(guān)鍵

能力

是目標(biāo)

分類的

思想方法

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

氧化還原原理

建模用模

邏輯思維

類比類推

實(shí)驗(yàn)探究

用模

宏觀辨識(shí)與微觀探析

證據(jù)推理與模型認(rèn)知

實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新精神

實(shí)踐

學(xué)習(xí)的

方法和能力

化學(xué)

核心素