酸堿中和反應教師

知識梳理知識梳理1.酸堿中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做酸堿中和反應。酸＋堿→鹽＋水2.實質(zhì)：酸電離出的氫離子(H＋)與堿電離出的氫氧根離子(OH)作用生成水(H2O)的過程。3.表達式：H＋+OH==H2O鹽酸、硫酸等溶液中都可以電離出氫離子和酸根離子，而氫氧化鈉、氫氧化鈣中都可以電離出金屬陽離子和氫氧根離子，綜合反應的實質(zhì)如下：4.酸堿反應的判斷酸堿反應需要滿足兩個條件：一是反應物必須是酸和堿，二是生成物必須是鹽和水但生成“鹽和水”的反應不一定是酸堿反應，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應等。5.酸和堿發(fā)生反應的證據(jù)①判斷酸堿反應是否發(fā)生的方法:酸和堿反應生成鹽和水，一般情況下沒有明顯的現(xiàn)象(個別有沉淀或氣體產(chǎn)生的除外)。判斷酸、堿發(fā)生中和反應通常有以下三種方法(以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為例)：A．指示劑法：先在NaOH溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應。B．pH試紙法：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加稀鹽酸并不斷振蕩，同時多次測定溶液的pH，如果溶液的pH逐漸變小，則證明發(fā)生了反應。C．熱量變化法：化學反應通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應前后溫度變化來判斷反應是否發(fā)生。如果NaOH溶液和稀鹽酸反應是放熱反應，混合后溫度發(fā)生了變化，則證明發(fā)生了化學反應。②判斷酸堿是否恰好完全反應A.指示劑法:邊滴邊振蕩，紅色恰好消失，是恰好完全反應。B.pH試紙法:pH等于7時，是恰好完全反應。C.添加試劑法：取少量反應后的溶液于試管中，加入檢驗氫氧根離子或氫離子的試劑,判斷酸或堿是否過量。如果酸堿都不過量，則是恰好完全反應。注意：不可用硝酸銀檢驗氫離子，因為不管酸有沒有過量，硝酸銀都會和氯化鈉生成白色沉淀，即硝酸銀是檢驗氯離子的試劑不是檢驗氫離子的試劑。6．中和反應的應用(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于農(nóng)作物生長。(2)處理工廠的廢水，如廢水中含有硫酸，可加入適量熟石灰，中和酸性廢水。精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸等；(3)醫(yī)藥應用：涂抹弱堿性的肥皂水、小蘇打水或稀氨水減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢；胃酸過多的病人服用堿性藥物[Al(OH)3]中和過多的胃酸(HCl)。(4)皮蛋加醋，皮蛋是一種含有豐富的蛋白質(zhì)和脂肪的蛋類食品，但是同時也是采用多種化學原料加工制成的，蛋白和蛋黃中含有大量的純堿成分，如果單吃皮蛋，里面的純堿就會直接損害胃腸。因此，在吃皮蛋時應加點醋，可以使皮蛋內(nèi)的堿性物質(zhì)得到中和，以免傷害人體的胃腸。例題分析 例題分析1．將稀HCl分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學反應 B．都屬于化學變化C．混合后溶液酸堿性都不變 D．圖甲可表示酸堿反應的實質(zhì)【答案】D2．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該實驗是將稀Na0H溶液滴入稀鹽酸B．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應為吸熱反應C．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應【答案】A3．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途，下列不屬于中和反應應用的是（）A．用稀硫酸除鐵銹B．施用熟石灰改良酸性土壤C．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸D．服用含氫氧化鋁的藥物（如斯達舒）來治療胃酸過多【答案】A4．如圖是常見物質(zhì)的pH值，下列說法不正確的是（）A．蘋果汁顯酸性B．廁所清潔劑與爐具清潔劑混合后使用效果更佳C．蘇打水可以中和部分胃酸D．人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水，以減輕蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)引起的痛癢【答案】B5．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作。下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當?shù)稳胍后w體積為5mL時，所得溶液呈酸性C．當?shù)稳胍后w體積為9mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應【答案】D課堂練習課堂練習1．將10%的鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，下列敘述正確的是（）A．石蕊不變色 B．紫色石蕊變藍色C．紫色石蕊變紅色 D．無法判斷【答案】C2．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【答案】C3．酸堿中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是（）A．用鹽酸除鐵銹B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】A4．關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應，下列說法正確的是（）A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應B．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應【答案】B5．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是（）A．該反應是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．a(chǎn)克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C．A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD．B點表示參加反應的NaOH溶液質(zhì)量和加入的稀鹽酸質(zhì)量相同【答案】C6．鹽酸能與多種物質(zhì)發(fā)生反應。下列物質(zhì)與鹽酸反應的實質(zhì)符合“H++OH=H2O”的是（）A．B．C．D．【答案】D7．有關(guān)圖中酸堿反應實驗的說法正確的是（）A．溶液的pH先變小后變大B．溶液由無色逐漸變成紅色C．溶液溫度上升時，說明反應放熱D．溶液呈無色時，溶質(zhì)一定是氯化鈉【答案】C8．用下列物質(zhì)序號選擇填空：①碳酸鈉②熟石灰③稀鹽酸④氯化鈉⑤氫氧化鋁（1）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是___________；（2）工業(yè)上通常用來除鐵銹（Fe?O?）的是___________；（3）醫(yī)學上治療胃酸過多的是___________?！敬鸢浮竣冖邰?．HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7?；卮饐栴}：（1）該反應的實質(zhì)是___________。（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是___________（選填“①”“②”或“③”）?！敬鸢浮繗潆x子結(jié)合氫氧根離子生成水分子②課后鞏固課后鞏固1．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．N點時溶液的pH最大B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應C．M點時溶液呈紅色D．P點時，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)【答案】A2．化學興趣小組在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是

（

）

A．向圖中A點所示溶液滴入酚酞試液，溶液不變色B．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中C．圖中C點所示溶液中，含有溶質(zhì)NaCl和NaOHD．由A點到B點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【答案】D3．小金按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關(guān)分析正確的是(

)A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水D．⑤中稀釋濃硫酸時，倒入的乙物質(zhì)是水【答案】C4．某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液呈酸性B．b點恰好完全反應C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等【答案】C5．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖。（1）該反應的化學方程式為：____________________________。（2）要得到此變化曲線，所進行的操作是________（填序號）。①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中（3）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）_______。（4）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色?！敬鸢浮竣贖Cl、NaCl紅知識梳理知識梳理酸堿中和反應：酸＋堿→鹽＋水。反應后溶液中的溶質(zhì)可能有3種情況：①恰好完全反應：反應后物質(zhì)成分為鹽。②酸過量時：反應后物質(zhì)成分為酸+鹽。③堿過量時：反應后物質(zhì)成分為堿+鹽。例題分析例題分析1．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】B2．將98g稀硫酸和80g氫氧化鈉溶液混合，充分反應后所得的溶液pH（）A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于7【答案】B3．在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該實驗是將___________(選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉”)溶液滴加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質(zhì)量為bg時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)_____。(3)請列舉一種中和反應在實際生活中的應用______?！敬鸢浮繗溲趸cNa2SO4和NaOH可用熟石灰改良酸性土壤（或氫氧化鎂治療胃酸過多等）4．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH（1）當加入稀鹽酸的體積為________mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。（2）當加入稀鹽酸的體積為12mL時，溶液顯________色。（3）當加入稀鹽酸的體積為12mL時，溶液中的溶質(zhì)有：________，________（填寫化學式）?！敬鸢浮?0無色HClNaCl 5．某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象。部分同學產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能否發(fā)生反應？①該小組同學又做了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應（1）同學們對①實驗后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究，做出如下猜想：小科的猜想是：只有Na2SO4；小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；小麗的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；你認為____的猜想不合理。理由是____。（2）若要驗證其余兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案。實驗步驟預期實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論?、賹嶒灪笕芤荷倭坑谠嚬苤?，加入____________的猜想正確【答案】小亮如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色鋅粒有氣泡產(chǎn)生（或沒有氣泡產(chǎn)生）小麗（或小明）課堂練習課堂練習1．某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述：圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：（1）該變化對應的實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。（2）當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)為_________(填化學式)。（3）當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是___________(填離子符號)。【答案】氫氧化鈉溶液NaCl、HClNa+、Cl2．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：（1）當加入稀鹽酸的體積為_____________mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯____________色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯_________色。（3）當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：__________【答案】10紅色無色NaCl、HCl3．興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如圖所示。（1）從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是__________。（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是__________。（填寫溶液名稱）（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有__________?！敬鸢浮繗潆x子和氫氧根離子反應，生成水稀硫酸Na2SO4、H2SO44．某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象。部分同學產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能否發(fā)生反應?（1）該小組同學又重做上述實驗，其實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀鹽酸，并振蕩觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色．氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．（2）同學們對(1)實驗后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究，做出如下猜想：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；你認為猜想___不合理。理由是___.（3）小明完成了下面的實驗得出了余下兩種猜想的結(jié)論，請你在橫線上填寫小明加入的符合要求的藥品。實驗步驟預期實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取(1)實驗后溶液少量于試管中,加入____________沒有明顯現(xiàn)象猜想一是正確【答案】紅二若有氫氧化鈉則不會變成無色鋅粒5．課外興趣小組的同學們利用課余時間進行“酸堿的中和反應”實驗：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再向溶液中滴加稀鹽酸，至溶液全部變成無色?！咎岢鰡栴}】反應中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全中和嗎？【作出猜想】大家針對反應后溶液中所含溶質(zhì)的成分作出了如下猜想：猜想一：只含有NaCl；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl和HCl。（1）針對猜想，大家討論后認為有一種猜想不合理，指出你認為不合理的猜想及判斷理由______。

（2）【實驗探究】為了驗證其余猜想，同學們利用燒杯中的溶液進行如下探究：實驗方案編號實驗一實驗二實驗三實驗操作用鑷子夾取一片pH試紙，浸入燒杯的溶液里，片刻后取出，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較用試管取樣品溶液約1mL，滴加AgNO3溶液用試管取樣品溶液約1mL，滴加Na2CO3溶液實驗現(xiàn)象pH=2產(chǎn)生白色沉淀——實驗結(jié)論——溶液中有HCl溶液中有HCl【評價與反思】經(jīng)過分析，同學們認為實驗中存在兩處明顯錯誤：①實驗操作中的錯誤是________。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是________?！敬鸢浮坎孪攵缓侠恚驗榉磻蟮娜芤簾o色，而氫氧化鈉會使酚酞變紅色實驗一中，將pH試紙浸入燒杯的溶液里，操作錯誤；實驗二中，AgNO3與NaCl反應也會生成白色沉淀，不能證明一定含有HCl。6．小明對氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究（如圖）。

（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應的證據(jù)是___________。（2）探究過程如下：【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想二，小明選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末___________溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確①表格空白處的實驗現(xiàn)象是：___________。②對方案二的結(jié)論進行評價：___________。【表達交流】（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論。還可以選擇的試劑有___________。A．MgB．CuOC．NaClD．Na2CO3【答案】溶液由紅色變成無色固體溶解，溶液由無色變黃色不正確，是因為硫酸鉀也能和氯化鋇反應生成白色沉淀ABD課后鞏固課后鞏固1．某化學興趣小組學習酸堿中和反應后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究，請你一起參與他們的探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】甲同學猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH乙同學猜想：溶質(zhì)只有NaCl丙同學猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl你的猜想：溶質(zhì)有________。(填化學式)有同學認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是________。【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________有氣體產(chǎn)生丙同學的猜想正確取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液有藍色絮狀沉淀生成你的猜想正確【答案】NaCl、NaOH；由于氫氧化鈉和稀鹽酸可以反應，所以稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液（合理即可）2．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性．【方案設計】方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液________猜想一不正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量________猜想二不正確猜想三正確【反思與拓展】①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．②隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的________．【答案】可能是CaCl2和HCl溶液不變紅色有氣泡產(chǎn)生碳酸鈣3．同學們在做酸、堿反應時，將一定量的稀鹽酸加入到盛有溶液的小燒杯中，未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？實驗方案測溶液滴加溶液滴加溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有溶液中有溶液中有【猜想與假設】甲組同學的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有和猜想三：有和猜想四：有、和乙組同學認為有一種猜想是不合理的，這個不合理的猜想應該是______?！緦嶒炋骄俊浚?）丙組同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化，容液中一定沒有______。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的試紙、銅片、溶液、溶液，進行如表所示的三個方案的探究?！镜贸鼋Y(jié)論】通過探究全班同學一致確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤。請你至少寫出一處：______?！敬鸢浮坎孪胨臏y溶液時不能將試紙直接浸入被測溶液（或滴加不能判斷溶液是否含有，只能證明溶液中含有氯離子）4．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸和堿的反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（1）Ⅰ、寫出該酸和堿反應的化學方程式：___________________。

（2）Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________

（3）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：________，結(jié)論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確

（4）【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮________（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？________（填序號）a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是________（寫一條）【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl溶液不變紅色反應物的用量ac腐蝕鐵質(zhì)下水管回顧小結(jié)回顧小結(jié)1.51.53溶液有關(guān)計算例題分析 例題分析1．用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：(1)該實驗是將__________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液中存在陰離子有_____________；(填離子符號)(3)當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？【答案】氫氧化鈉溶液Cl、OH當加入溶液的質(zhì)量a為20g時，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，設所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x，x=2.925g，2．某興趣小組實驗后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液，為了解其組成成分的含量，取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛于燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應開始階段能觀察到的現(xiàn)象是_______。

（2）圖中a點時，燒杯溶液中的溶質(zhì)是_______。

（3）根據(jù)如圖，試計算100克原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮咳芤褐杏袣馀莓a(chǎn)生氯化鈉和碳酸鈉（或NaCl和Na2CO3）11.1%課堂練習課堂練習1．小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量NaCl.化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。提示：其反應原理為NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O(NaCl不與HCl發(fā)生反應)物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應后溶液質(zhì)量質(zhì)量(g)980試計算：(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮繕悠分械腘aHCO3質(zhì)量分數(shù)為93.3%；所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為8.1%．2．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是______g．（2）求該純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量．（3）求反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）4.4；（2）設樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，，