人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊 《第2課時 離子反應(yīng)》提升練（含答案）

《第2課時離子反應(yīng)》提升練一、選擇題1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D.二氧化碳與炭在高溫下的反應(yīng)2.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是（）A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.Cl-3.離子方程式表示（）A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)4.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是（）A.B.C.D.5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某無色澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-B.使石蕊溶液顯示藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、、C.含的溶液中：K+、Ca2+、、D.使pH試紙顯示藍(lán)色的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl-6.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一-沉淀；丙+丁一-沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、鹽酸B.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸、AgNO3溶液C.Na2CO3溶液、鹽酸、AgNO，溶液、BaCl2溶液D.AgNO3溶液、鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液二、填空題7.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2。（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①__________：②__________：③__________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；該反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）新物質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（4）HCO3與H+在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說明：______________________________________________________________________。8.已知某無色溶液中可能含有、Na+、、、H+、、Cu2+、Cl-等離子中的若干種。對該溶液做如下實驗：①取少量溶液，用pH試紙檢驗，得pH=1；②重新取原溶液，用稀鹽酸和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成；③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果又有白色沉淀生成。（1）可得出結(jié)論：原溶液中一定有____________________，一定沒有__________________________；可能有______________________。（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為_________________________________；步驟③的離子反應(yīng)方程式為______________________________________________。9.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，X與稀鹽酸不反應(yīng)。（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X為__________，Y為__________，Z為__________；試劑甲為__________，試劑乙為____________________。（2）寫出上述①~⑤步反應(yīng)的離子方程式：①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④____________________________________________________________；⑤____________________________________________________________。

答案與解析一、選擇題1.答案：D解析：離子反應(yīng)指的是離子之間的反應(yīng)，酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)，鹽溶液中金屬元素之間的置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)，二氧化破與炭在高溫下的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。故選D。2.答案：C解析：四個選項中只有Mg2+可與OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，故C正確。3.答案：C解析：離子方程式表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性破酸鹽，如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸，如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)。4.答案：C解析：硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，A正確；氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，B正確；碳酸鎂是難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中以化學(xué)式的形式表示，不能用離子方程式表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，C錯誤；氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，D正確。5.答案：B解析：Fe2+是淺綠色離子，A不符合題意；使石蕊溶液顯示藍(lán)色說明溶液為堿性，含有大量的OH-，Na+、K+、、ClO-四種離子能與OH-大量共存，B符合題意；與Ca2+反應(yīng)生成沉淀，C不符合題意；使pH試紙顯示藍(lán)色說明溶液為堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀，D不符合題意。故選B。6.答案：A解析：乙能與甲、丙、丁反應(yīng)，且與丁反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，故乙為Na2CO3溶液；再根據(jù)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象可知，甲為BaCl2溶液，丁為鹽酸，丙為AgNO3溶液。二、填空題7.答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)(3)(4)解析：①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。8.答案：(1)H+、、、Cu2+Na+、、Cl-(2)解析：該溶液無色，則該溶液中一定不含Cu2+；pH=1，則溶液具有強(qiáng)酸性，則該溶液中一定含H+，一定不存在、；由步驟②可知，加入稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含，發(fā)生的反應(yīng)為；步驟③加入AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，因在步驟②中引入了Cl-，故不能確定原溶液中是否含有Cl-；通過以上實驗，不能確定Na+、是否存在。9.