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2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義,形成離子鍵、共價(jià)鍵的粒子種類、條件、成鍵本質(zhì);了解共價(jià)鍵類型;2會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程;3能準(zhǔn)確判斷粒子間形成的鍵的類型;4認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。第1課時(shí)2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、離子鍵和離子化合物1離子鍵:1NaCl的形成示意圖:基礎(chǔ)認(rèn)知2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)鈉離子和氯離子通過_______結(jié)合在一起,形成氯化鈉。2定義:_______________之間的相互作用,稱為離子鍵。3成鍵微粒:___________。4成鍵元素:一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。5本質(zhì):是陰、陽離子之間的靜電作用,既包括靜電吸引也包括靜電排斥。離子鍵帶相反電荷離子陰、陽離子2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知2離子化合物:離子鍵2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知二、電子式1概念:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的___________價(jià)電子的式子。最外層電子2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知2微粒電子式的表示方法:微粒電子式的表示方法(舉例)原子Na:____、Cl:____、S:____離子陽離子Na+:___、:_______陰離子Cl-:______、S2-:_______化合物MgCl2:__________________Na×Na2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知3用電子式表示離子化合物的形成過程:如NaCl:_________________?!咀⒁狻俊啊c(diǎn)”或“×”都表示電子,二者應(yīng)用時(shí)沒有區(qū)別。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1共價(jià)鍵:1形成過程以Cl2的形成為例:2定義:原子間通過___________所形成的相互作用。3成鍵微粒:_____。共用電子對(duì)原子4成鍵元素:一般是同種的或不同種的非金屬元素。5本質(zhì):原子間的靜電作用2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知6分類:2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知2共價(jià)化合物:共用電子對(duì)2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知3電子式:1非金屬單質(zhì):Cl2:______,N2:________。2共價(jià)化合物:H2O:______,CO2:_______。3用電子式表示形成過程。HCl:______________。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知四、化學(xué)鍵1概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2分類:離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):1表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物中的原子。2本質(zhì):_________的斷裂和_________的形成。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)基礎(chǔ)認(rèn)知1下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是自我小測(cè)A鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是23下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)自我小測(cè)4下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是
2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)自我小測(cè)5下列敘述正確的是A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D非金屬原子間不可能形成離子鍵2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)自我小測(cè)1【解析】選B。2【解析】選B。CaCl2、OH屬離子化合物,前者只有離子鍵,后者電子式為,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,A錯(cuò)、B對(duì);H2O、HF屬共價(jià)化合物,只有共價(jià)鍵無離子鍵,C、D錯(cuò)。3【解析】選B。NaCl、NH4Cl是離子化合物,其中陰離子要用“”括住,并在右上角標(biāo)注所帶電荷,即A、D錯(cuò)誤;H2O2、H2S是共價(jià)化合物,構(gòu)成微粒是原子,B正確,H2S的電子式為,C錯(cuò)誤。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)自我小測(cè)4.【解析】選C。A中漏標(biāo)離子電荷數(shù);B中左側(cè)氟原子個(gè)數(shù)標(biāo)錯(cuò),且右側(cè)氟化鎂電子式錯(cuò)誤,D中不能用“====”代替“”,且S的電子式錯(cuò)誤。5【解析】選C。相鄰離子間相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面,A錯(cuò);AlCl3是由活潑的金屬與活潑的非金屬形成的共價(jià)化合物,B錯(cuò);最外層只有一個(gè)電子的元素除堿金屬外,還可能是H,所以既可能是堿金屬與鹵素形成離子化合物,也可能是H與鹵素形成共價(jià)化合物,如H與Cl通過共價(jià)鍵形成HCl,C正確;NH4Cl是由銨根離子和Cl-通過離子鍵形成的,而NH4Cl中沒有金屬元素,D錯(cuò)。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)自我小測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1鞏固理解離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物;2學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、分子和鍵的形成過程;結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵的方法3能初步理解化學(xué)粒子間的作用力及其對(duì)物理性質(zhì)的影響。第2課時(shí)2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較核心突破1離子鍵和共價(jià)鍵的比較:鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì),如O2;某些化合物,如Na2O2共價(jià)化合物,如SO2;某些離子化合物,如NaOH2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵,也可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破2離子化合物和共價(jià)化合物的比較:離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破離子化合物共價(jià)化合物熔、沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破【易錯(cuò)提醒】化學(xué)鍵判斷中的四個(gè)“不一定”1部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵,例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。2金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵,也有共價(jià)鍵,例如AlCl3中沒有離子鍵,只有共價(jià)鍵。3含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。4只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素,但是屬于離子化合物。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破【拓展深化】判斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法1根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷。活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成的是離子鍵,同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵。2根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物;氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。應(yīng)特別注意AlCl3屬于共價(jià)化合物,而NaH屬于離子化合物。3根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物但SiO2、SiC等熔、沸點(diǎn)較高。溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物酸、H2O雖能電離但為共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能電離的化合物是離子化合物。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破1原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是>b>aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6題組過關(guān)【延伸探究】1題目中涉及的4種元素分別形成的氣態(tài)單質(zhì)中,一定存在非極性鍵的是________填化學(xué)式。2c-的核外電子排布為________。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1【解題指南】解答本題要注意以下3點(diǎn):1明確原子核外電子排布。2掌握常見的短周期元素形成離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3明確共價(jià)化合物和離子化合物的判斷方法。【解析】選B。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說明a是H,b、c的最外層分別有6、7個(gè)電子,b、c的次外層有8個(gè)電子說明b、c分別是S、Cl,c-和d的電子層結(jié)構(gòu)相同,d為。元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a,A正確;在化合物中只能是,只能形成離子化合物,不能形成共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;d和其他3種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C正確;a、b、c元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為1和-1、6和-2、7和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確?!狙由焯骄俊?題目中涉及的4種元素分別形成的氣態(tài)單質(zhì)中,一定存在非極性鍵的是________填化學(xué)式。提示:H2、Cl2。H2和Cl2中存在非極性鍵。2c-的核外電子排布為________。提示:。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)2下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是
2 3下列說法正確的是2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子反應(yīng)的過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)4下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中,正確的是A在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子如Cl2中C在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)2【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):1明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。2明確共價(jià)鍵的類型是極性鍵和非極性鍵。【解析】選B。Na2O2含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵,Na2O只含離子鍵,A錯(cuò)誤;MgCl2和Na2S都只含離子鍵,B正確;CaO只含離子鍵,CO2含有極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;HCl只有極性共價(jià)鍵,NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。3【解析】選C。前者含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,后者含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;銨鹽屬于離子化合物,但不含金屬,故B錯(cuò)誤;含有陰離子的物質(zhì),一定為離子化合物,則一定含陰、陽離子,作用力為離子鍵,C正確;Cl22NaOH====NaClNaClOH2O,沒有非極性鍵的形成,故D錯(cuò)誤。4【解析】選C。A項(xiàng),NH4Cl中存在共價(jià)鍵;B項(xiàng),如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵;C項(xiàng),共價(jià)化合物一定不含離子鍵;D項(xiàng),H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)二、用電子式表示物質(zhì)及其形成過程1電子式的書寫方法:1原子。方法:在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子。實(shí)例:原子NONaMg電子式
Na··Mg·2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破2離子。①主族元素的簡(jiǎn)單陽離子。方法:電子式就是其離子符號(hào)。實(shí)例:Na、Mg的電子式分別是Na、Mg2。②主族元素的簡(jiǎn)單陰離子。方法:在其原子電子式的符號(hào)外加右上角標(biāo)上所帶電荷。實(shí)例:Cl-的電子式是。③原子團(tuán)離子。方法:表示出離子內(nèi)原子間的共用電子對(duì),然后加右上角標(biāo)上所帶電荷。實(shí)例:OH-的電子式是2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破3離子化合物。方法:表示出構(gòu)成離子化合物的陰陽離子,但同性離子不能直接相鄰。實(shí)例:MgCl2的電子式為2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破4共價(jià)分子包括非金屬單質(zhì)和化合物。方法:表示出原子之間的共用電子對(duì),且未形成共用電子對(duì)的原子的最外層電子也要標(biāo)出。實(shí)例:NH3的電子式為2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程:(1)離子化合物。方法:左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用連接。注意用表示電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)例:2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破(2)共價(jià)化合物。方法:左端是原子的電子式,右端是共價(jià)化合物的電子式,中間用連接。實(shí)例:2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破【易錯(cuò)提醒】電子式書寫常見的“八大錯(cuò)誤”1漏寫孤電子對(duì)。如將N2的電子式誤寫成,正確的應(yīng)為2混淆電子式與化學(xué)式的書寫,如將Na2S的電子式誤寫成3共用電子對(duì)數(shù)目不清,如將CO2的電子式誤寫成,正確的應(yīng)為4錯(cuò)誤使用括號(hào),如將H2O的電子式誤寫成正確的應(yīng)為5原子結(jié)構(gòu)順序?qū)戝e(cuò),如將HClO的電子式誤寫成,正確的應(yīng)為
2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破6誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià),如將Na2O的電子式誤寫成,正確的應(yīng)為7最外層電子數(shù)超過8個(gè),如將Na2O2的電子式誤寫成,正確的應(yīng)為8復(fù)雜陽離子與簡(jiǎn)單陽離子混淆不清,如將的電子式直接寫為,正確的應(yīng)為2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破【拓展深化】結(jié)構(gòu)式的書寫用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu),有時(shí)候比較煩瑣,為了簡(jiǎn)便起見,可以采用結(jié)構(gòu)式表示。1結(jié)構(gòu)式的引入:結(jié)構(gòu)式只表示參與成鍵的共用的電子對(duì)。常用一根短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)。2實(shí)例:可表示為Cl—Cl。
可表示為H—O—H,
可表示N≡N。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)核心突破1下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B氯離子Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C氯分子的電子式:的電子式:題組過關(guān)2下列化學(xué)用語正確的是的形成過程:B鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖:2的電子式:D鐵離子:Fe22020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):1明確原子結(jié)構(gòu)的表示方法,注意是原子還是離子的結(jié)構(gòu)示意圖。2明確電子式的表示方法?!窘馕觥窟xC。質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子可以表示為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯離子最外層為8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)氯原子構(gòu)成氯分子時(shí)形成一個(gè)共用電子對(duì),電子式為,C項(xiàng)正確;HCl的電子式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2【解題指南】解答本題需注意以下3點(diǎn):1正確判斷化合物的種類。2正確掌握核外電子排布的規(guī)律。3用電子式表示化合物的形成過程時(shí),箭頭前后分別為原子、化合物的電子式。【解析】選C。電子式表示化合物的形成過程時(shí),箭頭前后分別為原子、化合物的電子式,A錯(cuò)誤;鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層不能超過8個(gè)電子,B錯(cuò)誤;Na2O2的電子式是,C正確;Fe3表示鐵離子,F(xiàn)e2表示亞鐵離子,D錯(cuò)誤。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)3下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:的電子式:CS2-結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為的電子式:2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)【解析】選C。質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:A錯(cuò)誤;H2O為共價(jià)化合物,電子式應(yīng)為,B錯(cuò)誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為,C正確;HF的電子式是,D錯(cuò)誤。2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)題組過關(guān)分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間(HF、H2O、NH3等)2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)備選要點(diǎn)化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱較化學(xué)鍵弱得多,較分子間作用力稍強(qiáng)性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度2020年上學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)備選要點(diǎn)化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵:離子鍵越強(qiáng),離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高;②共價(jià)鍵:共價(jià)鍵越強(qiáng),單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì);②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,如F2<Cl2<Br2<I2分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水
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