復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)1既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)嗎？基礎(chǔ)知識梳理基礎(chǔ)知識梳理思考2是一種綠色氧化劑？類似的綠色氧化劑還有哪些？【思考·提示】因?yàn)镠2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染。類似的還有O3等。1．氧化還原反應(yīng)的配平配平步驟1一標(biāo)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后價態(tài)變化元素的化合價。2二等：通過最小公倍數(shù)法，使化合價升降總數(shù)相等。3三定：確定氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；A(chǔ)知識梳理4四平：根據(jù)原子守恒用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5五查：檢查是否符合原子守恒和得失電子相等。若為離子反應(yīng)，還要符合電荷守恒。例如：配平下列反應(yīng)的離子方程式：MnO4－＋NO2－＋H＋Mn2＋＋NO3－＋H2O?；A(chǔ)知識梳理2562531．逆向配平法部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等宜選用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物。課堂互動講練例如：配平K2Cr2O7＋HCl(濃)KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O?？键c(diǎn)氧化還原反應(yīng)的配平方法技巧課堂互動講練首先確定CrCl3和Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2和3，然后用觀察法配平得：2Cr2O7＋14HCl濃===2Cl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。2．缺項(xiàng)配平法所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出，它們一般為水、酸或堿，這類方程式的配平，不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物的化學(xué)式。配平的方法是先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物，并配平。課堂互動講練提示：先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：課堂互動講練例如：配平H2O2＋Cr2(SO4)3＋

K2SO4＋K2CrO4＋

H2O。3H2O2＋Cr2(SO4)3＋3K2SO4＋2K2CrO4＋H2O左邊也應(yīng)有10mol＋，兩邊元素不變，含＋的物質(zhì)不是H2O也非酸，故為OH，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，故最后配平方程式為：3H2O2＋Cr2SO43＋10OH===32SO4＋22CrO4＋8H2O。課堂互動講練課堂互動講練特別提醒配平的思路是從元素的化合價變化入手，利用化合價升降總數(shù)相等，首先確定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后利用質(zhì)量守恒或電荷守恒，確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2009年高考上海卷某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、BrO3、2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)。1已知BrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。2已知02molBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成，則的化學(xué)式為______________。課堂互動講練例3課堂互動講練3根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：BrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>BrO3c．還原性：AsH3>d．還原性：>AsH34將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?AsH32Br23ac課堂互動講練48BrO35AsH340e－課堂互動講練跟蹤訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）3．2008年高考上海卷某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。2反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是______。課堂互動講練跟蹤訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）3將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。課堂互動講練跟蹤訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）答案：1Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOHNa2S2O3（3）Au2O3Na2S2O341∶44e－某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：取少量I溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴SCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。1寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________；課堂互動講練例12由上述兩個實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是____________；A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－3已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)加以證明。①FeCl3溶液②碘水③I溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論課堂互動講練【答案】12Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－2AC3取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入I溶液和淀粉溶液，振蕩，若淀粉溶液變藍(lán)，證明Fe3＋氧化性強(qiáng)于I2。課堂互動講練1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等即電子轉(zhuǎn)移守恒，表現(xiàn)在元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。課堂互動講練考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律課堂互動講練2．價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性如Fe3＋、MnO4等；元素處于最低價，只有還原性如S2－、I－等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。3．轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)課堂互動講練課堂互動講練特別提醒組成物質(zhì)的元素處于最高價態(tài)時，該物質(zhì)不一定具有強(qiáng)氧化性，如H3PO4具有弱氧化性，其氧化性由H＋體現(xiàn)，PO43－沒有氧化性。已知在熱的堿性溶液中，ClO發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO===2Cl＋ClO3。在相同條件下ClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A．Cl、ClOB．Cl、ClO3C．ClO、ClO3D．ClO3、ClO4課堂互動講練例2課堂互動講練跟蹤訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）2．2009年北京四中質(zhì)檢在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為mol。1當(dāng)≤時，這一反應(yīng)的離子方程式為__________________________；2當(dāng)≥時，這一反應(yīng)的離子方程式為__________________________；3當(dāng)＝n時，這一反應(yīng)的離子方程式為__________________________。課堂互動講練變式訓(xùn)練

（即時突破，小試牛刀）答案：12Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－32Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－1．基本方法電子守恒法：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。課堂互動講練考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算課堂互動講練2．主要類型1通過計(jì)算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的組成。2求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。3根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后次序進(jìn)行計(jì)算。3．基本步驟1找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)。3根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式：n氧化劑×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n還原劑×變價原子個數(shù)×化合價變化值。課堂互動講練課堂互動講練特別提醒對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系，快速求解。2008年高考海南卷鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．2molB．1molC．05molD．025mol課堂互動