化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率考綱要求1了解催化劑的重要作用。2能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（2017考綱新增）3了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。明確考綱1．【2017新課標(biāo)1卷28節(jié)選】（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%。②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）A．H2SB．CO2C．COSD．N225>?>B課前學(xué)習(xí)檢驗反饋升高溫度、降低壓強(qiáng)變式思考2．2013?新課標(biāo)全國卷Ⅱ，28改編在10L密閉容器中放入010molAg，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：AgBg＋CgΔH＝＋851J?mol－1回答下列問題：1欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為____________2增大A的濃度，能否提高A的平衡轉(zhuǎn)化率？3、2016·全國卷Ⅱ27節(jié)選丙烯腈CH2=CHCN是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等?；卮鹣铝袉栴}：1以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈C3H3N和副產(chǎn)物丙烯醛C3H4O的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6g＋NH3g＋3/2O2g=C3H3Ng＋3H2OgΔH=-515J·mol－1②C3H6g＋O2g=C3H4Og＋H2OgΔH＝－353J·mol－1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。理解應(yīng)用真題演練降低溫度、降低壓強(qiáng)（增大氨氣濃度）催化劑2圖a為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率__________填“是”或“不是”對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是__________；①C3H6g＋NH3g＋3/2O2g=C3H3Ng＋3H2OgΔH=-515J·mol－1不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低真題演練理解應(yīng)用真題演練4、【2017新課標(biāo)2卷27改編】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10g=C4H8gH2gΔH1=123J·mol?1圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，_________01（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)小于AD（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n氫氣/n丁烷的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其先升高的原因是___________。氫氣的作用是活化催化劑,開始時增大進(jìn)料氣中n氫氣/n丁烷，催化劑的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快①C4H10g=C4H8gH2g（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________丁烯高溫裂解生成短鏈烴類升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快①C4H10g=C4H8gH2gΔH1=123J·mol?1追本溯源理解本質(zhì)5、【2017江蘇卷18節(jié)選】1堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法，其中一種方法為：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為______。Fe2回歸教材夯實基礎(chǔ)深入解讀：由于催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)，可見催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，從而提高生產(chǎn)效率?；貧w教材夯實基礎(chǔ)深入解讀：催化劑有選擇性和專一性，選擇一種合適的催化劑，只催化主反應(yīng)，而對副反應(yīng)不起作用，從而加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率，減少了副反應(yīng)，提高了主反應(yīng)中產(chǎn)物的產(chǎn)率。所以催化劑不會影響平衡的移動，是不會影響平衡轉(zhuǎn)化率的，但是可以影響物質(zhì)的產(chǎn)率，使用催化劑可以提高物質(zhì)的產(chǎn)率。追本溯源理解本質(zhì)6、【2016年高考浙江卷28節(jié)選】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/nO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）ΔH1=·mol-1ICO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）ΔH2=·mol-1II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:22，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)

：【備注】Cat1:Cu/nO納米棒；Cat2:Cu/nO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比理解應(yīng)用請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A．使用催化劑Cat1B．使用催化劑Cat2C．降低反應(yīng)溫度D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影