元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

元素周期律元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素【元素周期律】根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價

最低負(fù)價

常見中間價

氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價氧化物

最高價氧化物對應(yīng)水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性非金屬6-24H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的相互推斷【練習(xí)1】【練習(xí)2】已知鈹Be的原子序數(shù)為4。下列相關(guān)敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B．氯化鈹分子的化學(xué)式為BeCl2C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Be位于周期表的第二周期第ⅡA族，所以在化合物中呈現(xiàn)2價，其原子半徑應(yīng)該大于B，氫氧化鈹?shù)膲A性應(yīng)該比氫氧化鈣的弱，單質(zhì)與水的反應(yīng)應(yīng)該比Mg與水的反應(yīng)困難AC【練習(xí)3】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負(fù)化合價見下表B下列敘述正確的是（）A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質(zhì)是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價+2+2+3+6，-2-2根據(jù)元素化合價可以直接得到R為S，T為O；再根據(jù)原子半徑和化合價得到L、M、Q分別為Mg、Be、AlAl2O31元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。元素周期律的應(yīng)用類鋁(Ea)鎵(Ga)(1871年門捷列夫預(yù)言)(1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定)原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應(yīng)該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在1元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半

導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋

找新的礦物質(zhì)。在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕

的合金材料尋找半導(dǎo)體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素1元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，

是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。2可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半

導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋

找新的礦物質(zhì)。4在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子

核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事

實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)

律性。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素。陰離子的還原性最弱的元素。氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素。單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素。氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素。地殼中含量最多的金屬元素?？諝庵泻孔疃嗟脑?。無正價的元素。氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性FFNCOAlNFC氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素。最高價氧化物的水物堿性最強的元素。原子中無中子的元素。最輕的金屬元素。單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素；形成化合物最多的元素。OCsHLiBrAlNC、H主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性1、、Y、均是短周期元素，、Y位于同一周期，、的最低價離子分別為2-和-，且Y和-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：>Y>B對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C離子半徑：2->Y>-D原子序數(shù)：>Y>D，課堂練習(xí)，2、某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是（）A、R一定是第四周期元素 B、R的氣態(tài)氫化物分子式為H2RC、R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性B3、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）AY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的弱B位于元素周期表中第二周期