化學方程式教案

4.5 化學方程式【教學目標】.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及關鍵詞語。.初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。.用化學變化實質(zhì)及原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。.理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則。.初步學會配平化學方程式的方法。.了解化學方程式計算的意義，掌握計算方法及解題格式?！窘虒W重點】.質(zhì)量守恒定律的涵義。.正確書寫化學方程式。.有一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量?！窘虒W難點】.運用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。.化學方程式的配平。.化學方程式計算的解題思路和解題格式。【教學課時】六課時【教學用具】托盤天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液?！窘虒W過程】第二課時【教學目標】.理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原則。.初步學會配平化學方程式的方法。【教學重點】正確書寫化學方程式?！窘虒W難點】化學方程式的配平?！窘虒W過程】［復習提問］質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么？［講述］在前面的學習中，我們用文字表示化學反應，例如：磷+氧氣一燃-五氧化二磷，這種式子只能表示哪些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應，生成了什么物質(zhì)，并不能表示反應過程的質(zhì)量關系，而且不簡明，不利于國際交流。因此化學家們采用國際通用的化學式來表示化學反應。上述反應可表示為：P+O——PO。這種用化學式表示化學反應2 25的式子，叫做化學方程式。其中，參加反應的物質(zhì)叫做反應物，化學反應后生成的物質(zhì)叫做生成物。觀察我所寫的反應式，能不能體現(xiàn)化學反應遵循的質(zhì)量守恒定律？（不能）為什么？（反應前后各種原子個數(shù)不相等）為了使化學方程式能完整地表示一個化學反應，只寫出反應物、生成物、反應條件是不夠的，還應該在每種物質(zhì)的化學式前寫上一定的化學計量數(shù)使它既能表示物質(zhì)在什么條件下反應生成什么新物質(zhì)，又能體現(xiàn)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。［板 書］二.化學方程式的寫法.原則：①要以客觀事實為基礎；②要遵循質(zhì)量守恒定律（化學方程式中“等號”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）。.寫法：寫根據(jù)實驗事實，在左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式（多種用“+”連接），反應物與生成物之間用短線連接。如：P+O2 P2O5配配平化學方程式即在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使左右兩邊各種原子的數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比。用最小公倍數(shù)法配平例子：4P+5O=2PO2 25配平后將短線改為等號。注注明反應條件和生成物狀態(tài)。氣體用“廣，沉淀用飛”。若反應物中有氣體，生成的氣體不標“廣，若反應物中有固體，生成的固體不標I”。4P+5O=≡≡=2PO25舉例：C+O2點燃CO2Fe+2O=≡≡=FeO2 34HO%工2HO+OT22 2 2