2023新教材高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題精練2化學(xué)計量及其應(yīng)用

專題精練(2)化學(xué)計量及其應(yīng)用1．[2022·河北省唐山市一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為0.2NAB．12gNaHSO4晶體中，離子總數(shù)為0.2NAC．6.4gCu在足量O2或硫蒸汽中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1NAD．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的數(shù)目為NA2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．用Na2O2與CO2反應(yīng)或KMnO4分解制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA3．[2022·山東省青島市一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于C、Si及其化合物的敘述錯誤的是()A．碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素B．原子半徑Si大于C，使得硅原子間難以形成雙鍵C．碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g硅有2NA個硅氧鍵斷裂D．12g金剛石中含有的晶胞數(shù)目為eq\f(NA,8)4．[2022·湖南省岳陽市二模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．36g18O2中含有10NA個中子B．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NAC．6.4gCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA5．[2022·廣東省一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的分子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA6．[2022·福建省廈門市二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學(xué)固氮得到的AlN轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)為：AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑，下列說法不正確的是()A．固氮過程中，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNH3中含有的電子數(shù)目為0.5NAD．11.8gNa[Al(OH)4]中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA7．[2021·五省優(yōu)創(chuàng)名校第二次聯(lián)考]捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAC．1L0.01mol·L－1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD．電極反應(yīng)LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放2NA個Li＋9．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是()A．32gS8中含有0.125molσ鍵B．SF6中只含有極性鍵C.1molC2H2中含有3NA個σ鍵和2NA個π鍵D．1molS8中含有8NA個S—S鍵10．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值，下列說法中錯誤的是()A．5L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中，n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1.204×1023個B．16.85gCsCl晶體中含有6.02×1022個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．6.5gZn與一定量濃H2SO4反應(yīng)完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1mol—CH3中的電子數(shù)為5.418×1024個11．25℃時，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g·cm－3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是()A．俯視容量瓶刻度線定容，所配溶液的濃度偏小B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L－1D．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A．eq\f(2b－c,2a) B．eq\f(2b－c,3a)C．eq\f(2b－c,a) D．eq\f(2b－c,6a)專題精練（2）1．解析：標(biāo)況下2.24LCl2為0.1mol，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中還會有氯氣分子的存在，所以Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和小于0.2NA，A錯誤；12gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為eq\f(12g,120g·mol－1)＝0.1mol，NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，所以離子總數(shù)為0.2NA，B正確；6.4gCu為0.1mol，與硫蒸汽反應(yīng)時生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，但與氧氣反應(yīng)時生成CuO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA個O原子，但此外還有水中也含有O原子，D錯誤。答案：B2．解析：A項，0.1molFe與0.1molCl2反應(yīng)，Cl2不足，0.1molCu與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)不論生成SO2還是H2，每生成1mol氣體都轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；D項，在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2molCuH生成2molH2共失去3mol電子，則生成1molH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，正確。答案：B3．解析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素，A正確；原子半徑Si大于C，使得硅原子間的p電子云難以有效肩并肩重合，難以形成雙鍵，B正確；1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA個硅氧鍵斷裂，C錯誤；金剛石晶胞中碳原子位于頂點、面心、體心，1個晶胞含有碳原子數(shù)目為4＋6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝8，12g金剛石中含有碳原子數(shù)目為NA，則晶胞數(shù)目為eq\f(NA,8)，D正確。答案：C4．解析：1個18O2分子中含有20個中子，36g18O2的物質(zhì)的量為1mol，則含有20NA個中子，A錯誤；1個乙醇分子中含有8個共價鍵，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，則其中存在的共價鍵總數(shù)為8NA，B正確；銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅不是硫化銅，6.4gCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；氫氧化鋁膠體粒子是很多分子的聚集體，且微弱水解，則1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于NA，D錯誤。答案：B5．解析：K2S和K2O2的摩爾質(zhì)量均為110g·mol－1、且1molK2S或1molK2O2中均含3mol離子，因此11gK2S和K2O2的混合物的物質(zhì)的量為eq\f(11g,110g·mol－1)＝0.1mol，所含離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所含離子數(shù)目為0.3NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算分子數(shù)，B錯誤；32gSO2的物質(zhì)的量為eq\f(32g,64g·mol－1)＝0.5mol，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O2?2SO3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5molSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，C錯誤；溶液體積未知，且水中也含有氧原子，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤。答案：A6．解析：固氮過程中，Al與N2反應(yīng)生成AlN，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3e－，則每生成1molAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，A正確；pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算溶液中所含OH－的數(shù)目，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNH3的物質(zhì)的量為0.05mol，每個NH3分子中含有10個電子，則1.12LNH3含有的電子數(shù)目為0.5NA，C正確；11.8gNa[Al（OH）4]的物質(zhì)的量為eq\f(11.8g,118g·mol－1)＝0.1mol，每個[Al（OH）4]－中含有8個共價鍵，則含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA，D正確。答案：B7．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有6＋8×2＝22個電子，則22.4LCO2含有22mol電子，其電子數(shù)目為22NA，A錯誤；N（C2H5）3的結(jié)構(gòu)式為，所含的化學(xué)鍵中C—N和C—H均為極性共價鍵，C—C為非極性共價鍵，1molN（C2H5）3中含有3mol非極性共價鍵，10.1gN（C2H5）3，其物質(zhì)的量為0.1mol，則其含有非極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.3mol，數(shù)目為0.3NA，B錯誤；Au為金屬單質(zhì)，不含有分子，2molAu中不含有分子，C錯誤；100g46%的甲酸水溶液，則甲酸質(zhì)量為46g，則其物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2molO原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，其物質(zhì)的量為3mol，則含有3molO原子，總共含有5molO原子，其數(shù)目為5NA，D正確。答案：D8．解析：H2S中的價層電子對數(shù)為eq\f(6－2×1,2)＋2＝4，則1molH2S分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，A正確；環(huán)己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，B錯誤；溶于水電離出的既可以水解，又能電離，溶液中存在的溶質(zhì)粒子有，它們?nèi)叩臄?shù)目之和為0.01NA，C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，每轉(zhuǎn)移1mol電子釋放NA個Li＋，D錯誤。答案：A9．解析：從S8分子結(jié)構(gòu)看出一個S8分子有8個σ鍵，所以32gS8的物質(zhì)的量為eq\f(32g,256g·mol－1)＝0.125mol，σ鍵：0.125mol×8＝1mol，即NA個，故A錯誤；SF6是由S原子和F原子通過S—F的極性鍵構(gòu)成的分子，故B正確；C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則1molC2H2分子中有3NA個σ鍵和2NA個π鍵，故C正確；S8是一個環(huán)形分子，每個S與2個S原子相連，一個S8分子有8個S—S鍵，1molS8中含有8molS—S鍵，即8NA個，故D正確。答案：A10．解析：氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，部分仍然以氯氣分子形式存在，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：5L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中，n（Cl－）＋n（ClO－）＋n（HClO）＜1.204×1023個，故A錯誤；1個CsCl晶胞含有Cs＋個數(shù)為1個，含有Cl－個數(shù)：eq\f(1,8)×8＝1，則1molCsCl晶體質(zhì)量為168.5g，其摩爾質(zhì)量為168.5g·mol－1，16.85gCsCl晶體中含有題圖所示的結(jié)構(gòu)單元物質(zhì)的量為eq\f(16.85g,168.5g·mol－1)＝0.1mol，個數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個，故B正確；6.5g鋅的物質(zhì)的量為eq\f(6.5g,65g·mol－1)＝0.1mol，0.1mol鋅完全反應(yīng)生成0.1mol鋅離子，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；1個—CH3中含有9個電子，則1mol—CH3中的電子數(shù)為1mol×9×6.02×1023mol－1＝5.418×1024個，故D正確。答案：A11．解析：俯視容量瓶刻度線定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故A項錯誤；題述稀釋后溶液的密度不知，所以無法計算所需要的蒸餾水的體積或質(zhì)量，故B項錯誤；根據(jù)c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.4×0.5,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.14mol·L－1，故C項正確；稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以題述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)1.4g·cm－3×10cm3×50%＝7.0g，故D項錯誤。答案：C12．解析：加入BaCl2反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓，溶液中n（S