2023年高中高一化學說課稿

2023年高中高一化學說課稿中學高一化學說課稿1

一、說教材

1、地位、作用

《離子反應》是人教版中學化學必修一其次章“化學物質及其改變”的其次節(jié)內容。

本節(jié)是學生相識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性試驗、酸堿鹽電離學問的持續(xù)和深化，又是學習離子反應理論學問的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從探討方法上看，它是探討化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的學問和實力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步學問，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了肯定的基礎。

2、教學目標

1、學問與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

⑵了解電解質和非電解質的概念;

⑶能夠辨別哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

⑵通過獨立思索探究堿和鹽的定義。

3、情感看法與價值觀：

⑴發(fā)展學習化學的愛好，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件;

⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇異與和諧。

3、教學重點和難點

1、教學重點

電解質(強電解質和弱電解質)及其電離

2、教學難點

電解質的概念;推斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個中學化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避開枯燥，從試驗入手,通過對試驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深化，引導學生了解有關概念。

本節(jié)課主要采納的教學方法有：

1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習愛好，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、探討、試驗、歸納，最終駕馭電解質、強電解質、弱電解質的含義

3、多媒體協(xié)助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生駕馭離子反應。

三、說學法

現(xiàn)代教化理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過老師的引導，啟發(fā)學生主動主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我留意以下方面：

1、用試驗解決問題。新課引入，學問的鞏固、升華均用試驗。目的在于使學生明的確驗在化學學習中的重要性，使他們注意自己對試驗的視察，分析，設計及動手操作實力的培育。發(fā)揮化學試驗作用，真正將素養(yǎng)教化落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性相識到理性相識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培育學生分析，對比，歸納，總結的實力。達到舉一反三，實現(xiàn)學問和實力的遷移目的。

四、說教學設計

1、課題引入：

本節(jié)課采納試驗來導入新課。試驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生視察并記錄試驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的奇妙與奇妙，提高學生們的學習愛好，同時提高學生的獨立思維實力以及將初中所學的化學學問進行遷移的實力。在試驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。

2、新課教學：

講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。

(1)電解質與非電解質

①具體講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個須要留意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)分，電解質和非電解質的探討范疇為化合物等等。避開學生進入誤區(qū)。

②通過推斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去推斷之后協(xié)作具體而透徹的講解讓學生能夠獨立推斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿意化合物這一基礎。

③通過例題進一步對推斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結：

1、電解質和非電解質探討的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

2、電解質導電是有條件的，必需是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。

3、能導電的物質不肯定是電解質。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質

(2)、電解質的類型

通過小結的最終一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的試驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的緣由。引導學生從初中所學到得學問入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或溶化狀態(tài)下導電的緣由。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的緣由。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的緣由，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生視察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思索用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質和弱電解質

利用多媒體播放溶液導電性試驗的短片，讓同學們視察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電實力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡潔的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的相識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的學問，并把它運用到對電解質和非電解質的相識，使學生相識活動逐步深化，既駕馭了學問又學會了方法。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以老師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以實力方法為主線，有安排培育學生的自學實力、視察和實踐實力、思維實力、應用學問解決實際問題的實力和創(chuàng)建實力為指導思想。并且從各種實際狀況動身，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習愛好，體現(xiàn)了對學生獨立思索實力的培育。

中學高一化學說課稿2

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章堿金屬編排在化學反應及其能量改變之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的學問在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律供應了豐富的典型金屬元素的感性相識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。

1.2教學重點與難點

重點是從鈉的原子結構特征相識鈉的化學性質。

難點是對試驗現(xiàn)象的視察和分析。

2、目標分析

2.1依據(jù)教學大綱的要求，第一次在中學階段遇到一族元素，要指導學生去相識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，駕馭鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

2.2在實力方面，通過鈉的有關性質試驗以及對試驗現(xiàn)象的探討，培育學生視察實力、思維實力和創(chuàng)新實力。通過改進試驗讓學生體驗化學試驗創(chuàng)建的激情，激發(fā)學生學習化學的愛好。

3、過程分析

(一)創(chuàng)設情景，提出問題

鈉為什么要保存在煤油中?干脆放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去視察試驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探究欲。

(二)演示試驗，視察現(xiàn)象

通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃視察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最終我歸納其反應現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

(三)分析現(xiàn)象，深化探究

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明白鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越猛烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸緣由就在于此。

(四)總結性質，得出結論

通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去說明鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

4、學法分析

通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的相識，駕馭金屬鈉的性質，透過現(xiàn)象看本質，分析、歸納物質的性質，培育學生視察、分析問題的實力，調動學生主動性，激發(fā)學生的學習愛好。

5、歸納小結，布置作業(yè)

利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的相識

中學高一化學說課稿3

一、教材的地位和作用

電化學是中學化學學問框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學學問的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;其次部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，探討原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學腐蝕的緣由，找到金屬防護的方法;即探討金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的運用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等學問，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關學問，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關學問;在實力上，學生已經(jīng)初步具備了視察實力、試驗實力、思維實力，喜愛通過試驗探究化學反應的實質，由試驗現(xiàn)象推想反應原理，并對其進行歸納總結。

三.教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，依據(jù)教學大綱以及中學化學課程標準結合學生實際狀況，確立本節(jié)教學目標如下：

1學問技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步駕馭電極推斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;

2實力方法：通過探討性學習活動，訓練和培育學生發(fā)覺問題和解決問題實力、試驗設計實力及動手操作實力、表達與溝通實力;從而獲得科學探討實力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐實力。

3情感看法：通過探究學習，培育學生勇于探究的科學看法，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤運用電池的講解，增加學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學問重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本試驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學試驗探究，對問題逐一分析、探究;通過試驗探究相識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路供應電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的學問體系。

在教學中如何突破難點?

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示試驗外，還設計學生自主探究試驗。

指導學生進行試驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運動直觀化;將困難的化學過程，變得清楚、形象、直觀。

五、教法與學法

1.教法

為了激發(fā)學生的新奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗學問形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、探討的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把溝通與評價的權力留給學生。

2.學法——試驗探究法，化學是一門以試驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學試驗的重要性：“我聽見因而我遺忘，我望見因而我記得，我親自做因而我理解?！睂W生學習任何學問的途徑是由自己去探究發(fā)覺，因此，在課堂內增高校生的活動量和參加意識，每兩人一套試驗裝置，通過仔細試驗，細致視察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于主動主動參加學習的主體地位。在此基礎上進行小組探討，溝通評價，最終進行歸納與總結。

六、教學設計

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟識的事例引入

⑶從試驗引入

激發(fā)學生學習愛好,盡快進入課程學習狀態(tài).

2.試驗探討

確定主題:(供應學生試驗學習)

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述試驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無改變?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上改變的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組探討設計方案，為學生打算試驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)建性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成試驗、視察試驗現(xiàn)象、記錄試驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。老師巡察、指導，訂正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事務。

溝通與評價：

⑴各組派代表上講臺溝通設計方案和展示試驗成果。

⑵同學自評和互評價。

老師組織溝通并適當?shù)奶釂?，使學生的總結更加完善，從而使探討學習順當完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4.結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增加了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親自制作一個水果電池。

中學高一化學說課稿4

一、說教材

1.教材的地位和作用

本節(jié)是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和探討，不僅是下一節(jié)進一步學習、探討鹵素性質相像性及其改變規(guī)律的須要，也是以后學習和探討同族元素性質改變規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實際學問的須要;同時，由于在中學階段對氯氣的性質、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學生全面相識化學元素、形成正確觀點、駕馭正確學習方法等也具有重要的作用;氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應學問的進一步應用和鞏固;在教材中對氯氣性質的相識，是以試驗驗證的方法完成的，這為培育學生的試驗實力、視察實力及思維實力等提高了極好的機會。

2.教學目標

學問目標：知道氯氣的物理性質;駕馭氯氣的化學性質，能正確寫出氯氣與金屬、

與氫氣、與水、與堿反應的化學方程式;了解氯氣的用途。

實力目標：通過試驗形成科學的視察、思維、分析問題和總結歸納實力。

情感目標：通過試驗探討物質及其改變的`科學方法，進一步激發(fā)學習化學的愛好，

鞏固酷愛科學、敬重科學的思想以及嚴謹求實、努力探究的優(yōu)良品質;

通過氯元素的結構與氯氣化學性質的關系，進一步確立內因是確定物質

性質的根本緣由的辯證唯物主義思想。

3.教學重難點：

氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的依據(jù)，也是后續(xù)學習鹵素及其他非金屬元素化學性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節(jié)的教學重點。由于學生缺乏溶解平衡的學問，較難理解氯水既有單質氯的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分假如學得不好，將在學習氯水跟不同物質反應表現(xiàn)出來的不同性質時發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應是本節(jié)的教學難點。

二、說教法

三、說學法

四、說教學程序

(一)聯(lián)系堿金屬導入新課

在其次章學生已經(jīng)學習了一族在原子結構和元素性質都具有相像性的金屬元素——堿金屬，知道了一些探討金屬元素的方法，在課的起先即向學生明確本節(jié)課將學習一族在原子結構和元素性質同樣具有相像性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結構示意圖，引導學生視察、分析鹵族元素的原子結構特點，說明與學習堿金屬相像，我們也先學習其代表“人物”——氯氣，從而自然進入本節(jié)課的學習。

(二)氯氣的物理性質

首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生視察分析歸納出氯氣的物理性質，并穿插史實：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的相識，而且適時向學生進行了情感教化。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

(三)氯氣的化學性質，是本節(jié)課的重點，采納推理驗證法，引導學生由氯的原子結構分析，推想它的化學性質，再通過試驗來驗證，最終理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬。

1.設問激疑：依據(jù)氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應當如何?如何驗證?培育學生由原子結構推斷性質的化學思想。由實踐是檢驗真理的標準引出對氯氣化學性質的探究。

2.試驗驗證：

(1)與金屬的反應：做好三個演示試驗①鈉在氯氣中燃燒②鐵在氯氣中燃燒③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導學生細致視察和分析試驗現(xiàn)象，留意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的狀況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示試驗時，老師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生留意視察主動動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必需灼熱活化銅，使其達到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提示學生留意視察現(xiàn)象。反應后馬上提出問題：視察到什么現(xiàn)象?(猛烈燃燒、集氣瓶里充溢棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學方程式，注明電子轉移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣猛烈反應?(從氯的原子結構特點動身進行分析，得出氯是特別活潑的非金屬的結論)把少量水注入集氣瓶里，提示學生留意視察現(xiàn)象。視察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)老師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提示學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調條件的重要性。

接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應?激起學生接著探究的愛好，從而引出性質

(2)與非金屬的反應

除了做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示試驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示試驗，同樣引導學生視察、分析試驗現(xiàn)象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學生探討：燃燒是否肯定要有氧氣參與?引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的猛烈的化學反應都可以叫做燃燒?！痹诖瞬粌H發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點。

大多學生知道自來水不能干脆用來養(yǎng)魚這一生活常識，那么是為什么呢?通過這一與學生聯(lián)系比較親密的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質，能夠激發(fā)起學生的愛好以及進一步探究的欲望。

(3)氯氣與水的反應。這是本節(jié)課的難點，可用試驗探究法來突破。

設問：氯氣能不能跟水反應，其產(chǎn)物是什么?如何用試驗方法驗證，請設計試驗方法。讓學生充分探討。經(jīng)探討和老師的引導，先試驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑視察到氯水先變紅后褪色。試驗現(xiàn)象說明很可能生成了酸。依據(jù)反應物推斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學生聯(lián)想初中學過的鹽酸的檢驗方法很簡單提出硝酸銀溶液，經(jīng)試驗確有鹽酸生成。老師緊接著設問：如何說明石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質使指示劑褪色了?讓學生充分探討，并設計出試驗方案。經(jīng)探討和老師的引導，最終歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面試驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色立刻褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，只有氯水有漂白作用。

既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必定有一種具有漂白作用的新物質。這種新物質是什么?到此，揭開氯氣跟水反應產(chǎn)物的謎底的時機已經(jīng)水到渠成。老師依據(jù)上面試驗事實和化學反應中原子守恒原理可以引出下列化學方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

老師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結合教材中演示試驗，學生就能相識次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學反應。

2HClO=2HCl+O2

老師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色馬上褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。

(4)與堿的反應

重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學學問，也能加深學生對氯氣化學性質的理解。

3.歸納總結，得出結論

通過以上的一些試驗演示及分析探討，學生已對氯氣的性質有了一個生動而顯明的印象。這時再引導他們從氯的原子結構特點去相識氯氣化學性質所以活潑的緣由，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學

性質很活潑的典型的非金屬。

中學高一化學說課稿5

各位領導、老師們大家好!

我說課的題目是蘇教版化學、必修二、專題二、第一單元《化學反應速率和限度》，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面綻開說課。

一、教材分析

化學反應速率和限度是中學化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關學問：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越堅固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較簡單理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時，通過試驗幫助學生相識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學生的相識規(guī)律，即從易到難,層層推動,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

學問與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，相識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

2、相識可逆反應有肯定的限度，知道可逆反應在肯定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培育學生科學探究的基本方法，提高科學探究實力。

2、通過試驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、看法、價值觀

有參加化學科技活動的熱忱，將化學學問應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的推斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的相識和學生的實際學習實力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素。難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細外界條件的改變，造成反應速率改變，通過試驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

一、教法設計本節(jié)課以培育學生自主獲得新學問的實力為目的來設計教學，采納發(fā)覺，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創(chuàng)設情景、引導發(fā)覺、探究問題→提出新的概念→提出探討題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以試驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的試驗來學習，才能留下深刻的印象，也有勸服力。教學時，應剛好創(chuàng)設問題情景，引導學生對試驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增加分析總結問題的實力。

在學習化學反應速率時，使學生相識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生找尋學問間的相互聯(lián)系