許昌市高二下學期第四次月考化學試卷及答案

II卷非選擇題二、非選擇題：此題共5小題，共58分，分為必做題和選做題。其中15-17為必做題；18-19為選做題，請考生根據(jù)要求作答。15．（8分）X、Y、Z、W、H為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；H的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。請?zhí)羁眨海?）Z、W、H簡單陰離子的半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）（2）H的單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現(xiàn)象說明H與W單質(zhì)的氧化性強弱順序為____________（用化學式表示）（3）寫出實驗室制取H的單質(zhì)的化學反響方程式________________（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8︰2︰4︰1。其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為____________16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學教材中常見的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價氧化物對應的水化物的有關信息如下表所示：單質(zhì)ABCDE最高價氧化物對應水化物的穩(wěn)定性難分解能分解能分解能分解能分解單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反響緩慢溶于熱水溶于強堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色。根據(jù)要求，答復以下問題：（1）C元素最高價氧化物對應的水化物既能與酸反響，又能與堿反響，原因分別是：__________________；________________（用電離方程式表示）（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構成原電池。寫出C極的電極反響式：________________________。（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反響：______________________（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反響，其反響的化學方程式為____________________________17.（10分）（1）（4分）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反響如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2=－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3已知反響①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H－HC－OCO(CO中的化學鍵)H－OC－HE/（kJ/mol）4363431076465413答復以下問題：①△H3=_____kJ/mol②25℃，101kPa條件下，測得16g甲醇完全燃燒釋放出QkJ的熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________（2）（3分）25℃，將amol·L－1氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，那么此時溶液中c(NH4+)__________c(Cl－)（填“>”、“<”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_________（3）（3分）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反響2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：時間（s）012345n（NO）(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007①以以下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率v＝____②能說明該反響已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是_______a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變以下為選做題。請考生從A、B兩組中選一組作答，在答題卡中做好標記，假設兩組都做，那么按第一組評分。選做題A組選修3物質(zhì)構造與性質(zhì)18．（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽為“21世紀的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等。請答復以下問題：（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______（填元素符號）。（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。（3）白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構型是_______，中心原子的雜化方式是_____（4）中學化學常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________（任寫一種即可）。（5）已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色。為測定兩種晶體的構造，分別取等量樣品進展如下實驗：=1\*GB3①將晶體配成水溶液，=2\*GB3②滴加足量AgNO3溶液，=3\*GB3③過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、枯燥、稱量；經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測定結果可知綠色晶體的化學式為_______________，該晶體中含有的化學鍵有__________a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵19．（20分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。答復以下問題：（1）四種元素中電負性最小的是________(填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為________。（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是____（用化學式表示）（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____（5）化合物D2A的立體構型為_________，中心原子的孤電子對數(shù)為_________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反響可制備D2A，其化學方程式為_______________。（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞構造如右圖所示，晶胞邊長為0.566nm，F(xiàn)的化學式為______；晶胞中A原子的配位數(shù)為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計算）選做題B組選修5有機化學根底18．（14分）煤的“氣化”是使煤變成干凈能源的有效途徑之一，其主要反響為：C+H2OCO+H2，甲酸苯異丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料。以以下圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（局部反響條件和生成物已略去），其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反響。根據(jù)上述轉化關系答復以下問題：（1）寫出B、D的構造簡式：B：_______________D：________________（2）D→E的反響類型為:_________________（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反響也能生成C，寫出其化學方程式________________（4）寫出C與E反響生成F的化學方程式:_______________________（5）F有多種同分異構體,寫出滿足以下條件的兩種同分異構體的構造簡式_________________、_______________________。①屬于酯類,且能發(fā)生銀鏡反響②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種③分子中只有兩個甲基19．(16分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其合成路線如下：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中局部產(chǎn)物及反響條件已略去已知G為：請答復以下問題：（1）G的分子式_____________；D中官能團的名稱是_________。（2）第②步反響的化學方程式為__________________________。（3）第③步反響的化學方程式為__________________________。（4）寫出F的構造簡式_____________。（5）第①~⑥步反響中屬于加成反響的有___________________；屬于取代反響的有__________________________。（填步驟編號）（6）同時滿足以下條件的E的同分異構體有_____________種。①只含一種官能團；②鏈狀構造且無—O—O—；③核磁共振氫譜只有2組峰。

許昌市三校聯(lián)考高二下學期第四次考試化學答案第I卷選擇題題號1234567891011121314答案CDCCBABAADDBBC第II卷非選擇題15．（8分）（每空2分） （1）S2－>Cl－>O2－（2）Cl2>S（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)16．(10分)（每空2分）（1）Al(OH)3Al3++3OH－；Al(OH)3H++AlO2－+H2O（2）Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O17．（10分）（1）①+41（2分）②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2+2H2O△H=－2QkJ/mol（2分）（2）=（1分）；b×10－7/(a－b)（2分）（3））①b（1分）；1.5×10－3mol/(L·s)（1分）(2）bc（1分）選做題A組選修3物質(zhì)構造與性質(zhì)18．（10分）（1）Na<O<N（1分）（2）[Ar]3d24s2（1分）（3）正四面體（1分）sp3（1分）（4）CO2或CS2（2分）（5）[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2分）；abd（2分）多項選擇少選漏選均不得分19．（20分）（1）Na（1分）； （1分）（2）分子晶體（1分）離子晶體（1分）（3）NaCl（2分）（4）（2分）（5）V形（2分）；2（2分）；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（2分）（6）Na2O（2分）；8（2分）；（用NA表示也可）（2分）選做題B組選修5有機化學根底18．（14分）（1）HCHO