2013年高中考試四川理綜化學(xué)試題和參考答案

高考化學(xué)試卷(2013四川)一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：15．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是．（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗．實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）．【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有10．（17分）（2013?四川）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是，G中官能團(tuán)的名稱是．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是．（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有（填步驟編號）．（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是．（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是．（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t(yī)．一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．二氧化硫有一定毒性；B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣；C．聚乙烯無毒；D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A錯誤；B．葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，故B正確；C．聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，難度不大，注意聚乙烯無毒，聚氯乙烯有毒．2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤；B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單．3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；C．銅作電解，陽極Cu失去電子，實質(zhì)為電鍍；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正確；C．用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性．5．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大?。籅．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項是C，難度較大．6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：壓軸題；守恒法．分析：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進(jìn)而計算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要?dú)溲趸c溶液的體積．解答：解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是離子晶體．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的雜化軌道類型是sp3．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH4Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH4Cl，（1）M為NH4Cl，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；（2）Y為硫元素，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G為NH3，分子中N原子成3個N﹣H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，故采取sp3雜化，故答案為：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L為AgCl，Q為Na2S，AgCl的懸濁液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故答案為：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R為Fe元素，含氧酸根FeO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒可知，只有氧元素被氧化，故該無色氣體為O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無機(jī)物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識判斷生成的氣體是氧氣，是易錯點(diǎn)與難點(diǎn)．9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①溶液呈血紅色存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是防倒吸．（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗．實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是①b（填實驗編號）．【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②Ag、NO2、O2．考點(diǎn)：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；常見氣體的檢驗．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀；（2）裝置中B為安全瓶防倒吸；（3）依據(jù)氧氣助燃性檢驗；（4）①實驗操作加入的試劑若是硝酸，固體溶解，銀單質(zhì)反應(yīng)溶解，氧化銀也能溶于硝酸；②裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，依據(jù)實驗a可知產(chǎn)物為銀，氧化銀溶于氨水；解答：解：（1）取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵離子實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液會和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：溶液呈血紅色；K3[Fe（CN）6]溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）裝置導(dǎo)氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故答案為：防倒吸；（3）氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣，故答案為：用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣；（4）①b實驗加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能檢驗固體成分，故答案為：b．②實驗a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨溶液，可以驗證固體成分的判斷，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解，說明生成的固體為Ag，裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2，故答案為：Ag、NO2、O2；點(diǎn)評：本題考查了實驗設(shè)計的方法和物質(zhì)實驗驗證方案分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．（17分）（2013?四川）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是C6H10O3，G中官能團(tuán)的名稱是羥基和酯基．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2﹣甲基﹣1﹣丙醇．（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號）．（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，異丁醛和C反應(yīng)生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)題給信息知，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)加熱分解生成水和G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCOOCH2CH3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．解答：解：異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，異丁醛和C反應(yīng)生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)題給信息知，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)加熱分解生成水和G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCOOCH2CH3，（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，G的分子式為C6H10O3，G中含有的官能團(tuán)是酯基和羥基，故答案為：C6H10O3，酯基和羥基；（2）在一定條件下，異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案為：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br；（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法知，B的名稱是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（4）②是取代反應(yīng)，③是氧化反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤取代反應(yīng)，⑥加成反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的有②⑤，故答案為：②⑤；（5）醛和醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（6）同時滿足條件的E的同分異構(gòu)體有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3，故答案為：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用正推和逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析推導(dǎo)，注意醛之間發(fā)生加成反應(yīng)時的斷鍵方式，為易錯點(diǎn)．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．（3）Al2O3在