2016年北京市高中考試化學(xué)試卷（原卷版）

2016年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題.1．（3分）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）A．徐光憲建立稀土串級萃取理論 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D．侯德榜聯(lián)合制堿法 2．（3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 4．（3分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13﹣25﹣476下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?6．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣ D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 7．（3分）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）試劑a是．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團(tuán)：．（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是．（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．（7）已知：2CH3CHO以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．9．（13分）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．①作負(fù)極的物質(zhì)是．②正極的電極反應(yīng)式是．（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3﹣的去除率低．其原因是．（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是．②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：．（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：．10．（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是．（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①寫出ii的離子方程式：．②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．a(chǎn)．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．b．．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號）．A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：．（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a(chǎn)．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是．b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．①推測沉淀中含有亞硫酸根和．②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i