高中-化學(xué)-必修一-全書課件

目錄第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第二節(jié)富集在海水中的元素--氯第三節(jié)硫和氮的氧化物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨附錄：方程式總第一頁(yè)第一頁(yè)，共243頁(yè)。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二頁(yè)第二頁(yè)，共243頁(yè)。一、了解安全措施1、事故預(yù)防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第三頁(yè)第三頁(yè)，共243頁(yè)。2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）白磷Na、K等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)等硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。第四頁(yè)第四頁(yè)，共243頁(yè)。3、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。汞灑落，立即撒上硫粉，并打開(kāi)排氣扇第五頁(yè)第五頁(yè)，共243頁(yè)?；馂?zāi)處理方法：防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機(jī)物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。第六頁(yè)第六頁(yè)，共243頁(yè)。二、混合物的分離和提純1、過(guò)濾與蒸發(fā)操作過(guò)濾操作①過(guò)濾的目的(適用范圍)是什么？②過(guò)濾操作需要哪些儀器？③進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？（一貼、二低、三靠）第七頁(yè)第七頁(yè)，共243頁(yè)。蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？*加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。第八頁(yè)第八頁(yè)，共243頁(yè)。對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl第九頁(yè)第九頁(yè)，共243頁(yè)。除雜原則：*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復(fù)原（除去各種過(guò)量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！第十頁(yè)第十頁(yè)，共243頁(yè)。1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量第十一頁(yè)第十一頁(yè)，共243頁(yè)。例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD第十二頁(yè)第十二頁(yè)，共243頁(yè)。1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開(kāi)。蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計(jì)2、蒸餾和萃取第十三頁(yè)第十三頁(yè)，共243頁(yè)。3.注意事項(xiàng):4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸第十四頁(yè)第十四頁(yè)，共243頁(yè)。萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項(xiàng)萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)第十五頁(yè)第十五頁(yè)，共243頁(yè)。儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長(zhǎng)頸漏斗第十六頁(yè)第十六頁(yè)，共243頁(yè)。思考1.分液漏斗使用之前要檢驗(yàn)是否漏水，如何檢驗(yàn)？2.為何要振蕩？振蕩過(guò)程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開(kāi)上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？第十七頁(yè)第十七頁(yè)，共243頁(yè)。1.2.使液體充分混合；打開(kāi)活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。第十八頁(yè)第十八頁(yè)，共243頁(yè)。第十九頁(yè)第十九頁(yè)，共243頁(yè)。碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。第二十頁(yè)第二十頁(yè)，共243頁(yè)。第二十一頁(yè)第二十一頁(yè)，共243頁(yè)。三、離子的檢驗(yàn)：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對(duì)試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。第二十二頁(yè)第二十二頁(yè)，共243頁(yè)。SO42-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾！第二十三頁(yè)第二十三頁(yè)，共243頁(yè)。Cl-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在氯離子。

注意排除CO32-離子的干擾！第二十四頁(yè)第二十四頁(yè)，共243頁(yè)。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二十五頁(yè)第二十五頁(yè)，共243頁(yè)。（一）、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、物質(zhì)的量概念：是用來(lái)解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問(wèn)題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。a、是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一b、是一個(gè)專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。c、符號(hào)為“n”d、微粒是指：分子、原子、離子、中子等e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示第二十六頁(yè)第二十六頁(yè)，共243頁(yè)。2、摩爾（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩。（2）符號(hào)：mol（3）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒阿伏加德羅常數(shù)（原意）：以12g12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說(shuō)，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol，而這個(gè)數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù)第二十七頁(yè)第二十七頁(yè)，共243頁(yè)。（4）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。（5）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。（6）近似值：6.021023（7）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號(hào)為N）之間的關(guān)系：n=NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)第二十八頁(yè)第二十八頁(yè)，共243頁(yè)。使用摩爾時(shí)應(yīng)注意：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)（NA)個(gè)微粒。（1）摩爾這一單位，通常用來(lái)表示原子、分子、離子、電子等特定對(duì)象。不能用來(lái)表示如1mol人等，摩爾定義中的每摩爾物質(zhì)，通常指某種微粒。（2）使用摩爾時(shí)，微粒的名稱應(yīng)予以指出，通常是將微粒的符號(hào)寫在摩爾名稱或符號(hào)的后面。第二十九頁(yè)第二十九頁(yè)，共243頁(yè)。判斷下列說(shuō)法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾分子氫（D）3摩爾水（E）0.5摩二氧化碳思考：

錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子正確1molO錯(cuò)誤，2molH2正確3molH2O正確0.5molCO2

第三十頁(yè)第三十頁(yè)，共243頁(yè)。思考：已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:12g碳-12中所含的碳原子數(shù)？

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=解：第三十一頁(yè)第三十一頁(yè)，共243頁(yè)。思考：2、1molC中約含有

個(gè)碳原子3、0.3molH2SO4含有

個(gè)硫酸分子4、1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。6.02×

1023

0.3×6.02×

1023213×6.02×10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

第三十二頁(yè)第三十二頁(yè)，共243頁(yè)。課堂練習(xí)：1、0.5molNa2SO4含有

molNa+;

molSO42-;含

個(gè)O。2、0.1molNH4+中含有

個(gè)N，含有

個(gè)H.10.51.204×

10246.02×

10222.408×

1023第三十三頁(yè)第三十三頁(yè)，共243頁(yè)。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第三十四頁(yè)第三十四頁(yè)，共243頁(yè)。3、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。第三十五頁(yè)第三十五頁(yè)，共243頁(yè)。課堂練習(xí)：填空：（1）1molCu質(zhì)量是

克（2）1molO2質(zhì)量是

克(3)1molCO2質(zhì)量是

克(4)1molCl-質(zhì)量是

克(5)1molNa+質(zhì)量是

克(6)1molNaCl質(zhì)量

克64324435.52358.5第三十六頁(yè)第三十六頁(yè)，共243頁(yè)。（二）摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n(mol)=m(g)M(g/mol)第三十七頁(yè)第三十七頁(yè)，共243頁(yè)。注意:（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、6.02X1023之間的區(qū)別。第三十八頁(yè)第三十八頁(yè)，共243頁(yè)。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算第三十九頁(yè)第三十九頁(yè)，共243頁(yè)。例：實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：1）生成CaCl2的質(zhì)量2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3）生成的CO2在標(biāo)況下的體積第四十頁(yè)第四十頁(yè)，共243頁(yè)。1．計(jì)算的基本步驟（1）寫出化學(xué)方程式。（2）寫出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）寫出答案。2．弄清應(yīng)注意的問(wèn)題（1）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。小結(jié)第四十一頁(yè)第四十一頁(yè)，共243頁(yè)。

(三)氣體摩爾體積：

①定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式：Vm＝V/n，常用單位:L/mol。標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。

②使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況;b、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體;d、數(shù)值約為22.4L/mol

③應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：

氣體體積V物質(zhì)的量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M密度ρ式量Mr

Ⅰ、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n＝V/22.4L/mol

Ⅱ、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：V＝m（22.4L/mol）/M

Ⅲ、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：ρ＝M/22.4L/mol

Ⅳ、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m＝VM/22.4L/mol

Ⅴ、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M＝ρ22.4L/mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa。

第四十二頁(yè)第四十二頁(yè)，共243頁(yè)。1:1molH2O中約含有_________個(gè)H2O、_____________個(gè)H、__________個(gè)O、_____________molH、______molO、_____________mole—6.02×10231.204×102421106.02×1023練習(xí)第四十三頁(yè)第四十三頁(yè)，共243頁(yè)。2.下列敘述正確的是（）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4LB、1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LC第四十四頁(yè)第四十四頁(yè)，共243頁(yè)。3:如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNALA第四十五頁(yè)第四十五頁(yè)，共243頁(yè)。4：同溫同壓下某容器充滿O2時(shí)重116g,充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.28B.60C.32D.44A

解:設(shè)瓶重為m(瓶)，則｛116-m(瓶)｝/32＝｛122-m(瓶)｝/44

m(瓶)＝100g，

三種氣體的物質(zhì)的量均為：

n＝（（116－100）g）/32g·mol-1）＝0.5mol，

故M(氣體)＝（144g-100g）/0.5mol＝28g·mol-1.第四十六頁(yè)第四十六頁(yè)，共243頁(yè)。(四)物質(zhì)的量濃度

含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)CB單位mol/L。

表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量第四十七頁(yè)第四十七頁(yè)，共243頁(yè)。氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積；2、不能把水的體積+氣體體積當(dāng)成溶液的體積；3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為L(zhǎng)做單位。第四十八頁(yè)第四十八頁(yè)，共243頁(yè)。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

以配置100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例1、計(jì)算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克2、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）儀器步驟第四十九頁(yè)第四十九頁(yè)，共243頁(yè)。3、溶解：在燒杯中用30-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)第五十頁(yè)第五十頁(yè)，共243頁(yè)。5、洗滌：洗滌燒杯2~3次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。7、搖勻：反復(fù)搖勻8、裝瓶、貼標(biāo)簽：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽

第五十一頁(yè)第五十一頁(yè)，共243頁(yè)。

1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水。2）如果定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2－3次。注意事項(xiàng)：第五十二頁(yè)第五十二頁(yè)，共243頁(yè)。誤差分析：步驟具體情況影響稱

或

量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度偏高定容時(shí)仰視刻度偏低第五十三頁(yè)第五十三頁(yè)，共243頁(yè)。1．容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③2.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________。A100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管

練習(xí):第五十四頁(yè)第五十四頁(yè)，共243頁(yè)。濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）(體積單位不一定用升，相同則可）第五十五頁(yè)第五十五頁(yè)，共243頁(yè)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：粒子個(gè)數(shù)N物質(zhì)的量n質(zhì)量m→←→←↑↓↓↑氣體體積V物質(zhì)的量濃度CB

×Vm

÷Vm

×NA

÷NA

×M÷M×V液

÷V液

第五十六頁(yè)第五十六頁(yè)，共243頁(yè)。1.(1998年全國(guó)高考題)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3【解】c(NaOH)=(60g/40g·mol-1)/0.3=5mol·L-15mol·L-1×300mL=1mol·L-1×(300mL+V水)V水=1200mLV/V水=300∶1200=1∶4能力提升A第五十七頁(yè)第五十七頁(yè)，共243頁(yè)。2.(1998年上海市高考題)100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL【解法一】由CV=C′V′得:18mol/L×(100/ρ濃)=9mol/L×(100+x)/ρ?。?00/(100+x)=ρ濃/ρ?。?，得x＜100A第五十八頁(yè)第五十八頁(yè)，共243頁(yè)?！窘夥ǘ坑捎?8mol/L硫酸的密度大約等于1.8g/mL,大于水的密度,故100g18mol/L體積一定小于100mL,要把溶液的濃度減小一半,則加入水的體積大約等于原溶液的體積即小于100mL。第五十九頁(yè)第五十九頁(yè)，共243頁(yè)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第六十頁(yè)第六十頁(yè)，共243頁(yè)。第一節(jié)物質(zhì)的分類第六十一頁(yè)第六十一頁(yè)，共243頁(yè)。例1、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒1、交叉分類法①是不是化合反應(yīng)②是不是氧化反應(yīng)物質(zhì)分類第六十二頁(yè)第六十二頁(yè)，共243頁(yè)。2、樹(shù)狀分類法例2、第六十三頁(yè)第六十三頁(yè)，共243頁(yè)。1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）分散系第六十四頁(yè)第六十四頁(yè)，共243頁(yè)。2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）第六十五頁(yè)第六十五頁(yè)，共243頁(yè)。二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：第六十六頁(yè)第六十六頁(yè)，共243頁(yè)。2.膠體的分類:Fe(OH)3膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃第六十七頁(yè)第六十七頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c第六十八頁(yè)第六十八頁(yè)，共243頁(yè)。淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水3、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離第六十九頁(yè)第六十九頁(yè)，共243頁(yè)。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定三種分散系的比較第七十頁(yè)第七十頁(yè)，共243頁(yè)。（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過(guò)AgI膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。第七十一頁(yè)第七十一頁(yè)，共243頁(yè)。原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無(wú)水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB第七十二頁(yè)第七十二頁(yè)，共243頁(yè)。普遍存在的現(xiàn)象2、布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。第七十三頁(yè)第七十三頁(yè)，共243頁(yè)。原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是（）①水分子對(duì)膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c第七十四頁(yè)第七十四頁(yè)，共243頁(yè)。在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳

-陰極+陽(yáng)極Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))第七十五頁(yè)第七十五頁(yè)，共243頁(yè)。重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)第七十六頁(yè)第七十六頁(yè)，共243頁(yè)。在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

第七十七頁(yè)第七十七頁(yè)，共243頁(yè)。五、膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的凝聚。第七十八頁(yè)第七十八頁(yè)，共243頁(yè)。實(shí)例：1.豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O),使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；3.在江河與海的交匯處形成的沙洲。(1)加入電解質(zhì)第七十九頁(yè)第七十九頁(yè)，共243頁(yè)。(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實(shí)例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。第八十頁(yè)第八十頁(yè)，共243頁(yè)。(3)加熱溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽(yáng)離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。

練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B、能透過(guò)半透膜C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D、呈紅褐色C第八十一頁(yè)第八十一頁(yè)，共243頁(yè)。

練習(xí):下列事實(shí)：①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②水泥的硬化③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤制肥皂時(shí)在高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞⑦血液透析。其中與膠體知識(shí)有關(guān)的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是D第八十二頁(yè)第八十二頁(yè)，共243頁(yè)。第二講離子反應(yīng)第八十三頁(yè)第八十三頁(yè)，共243頁(yè)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本質(zhì)區(qū)別：是否能完全電離。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)第八十四頁(yè)第八十四頁(yè)，共243頁(yè)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等第八十五頁(yè)第八十五頁(yè)，共243頁(yè)。電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－第八十六頁(yè)第八十六頁(yè)，共243頁(yè)。歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其

無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中

有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是

。

（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在

。自由移動(dòng)的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小第八十七頁(yè)第八十七頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)1下列敘述正確的是（）A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)A第八十八頁(yè)第八十八頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)2下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)BC第八十九頁(yè)第八十九頁(yè)，共243頁(yè)。三、離子反應(yīng)有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過(guò)程。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成難溶性物質(zhì)(見(jiàn)課本溶解性表)(2)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的氧化還原反應(yīng)。1、概念：2、類型：4、本質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)型氧化—還原型強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑第九十頁(yè)第九十頁(yè)，共243頁(yè)。物質(zhì)溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH-

：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-

：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-

：MgCO3微溶，其余不溶。第九十一頁(yè)第九十一頁(yè)，共243頁(yè)。四、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2、書寫步驟：（1）寫——是基礎(chǔ)（2）拆——是關(guān)鍵（3）刪——是途徑（4）查——是保證易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式（原子守恒、電荷守恒）寫、拆、刪、查難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、單質(zhì)、氣體、氧化物、一律寫化學(xué)式第九十二頁(yè)第九十二頁(yè)，共243頁(yè)。3、離子反應(yīng)方程式的意義：表示所有同一類型的離子反應(yīng)H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)第九十三頁(yè)第九十三頁(yè)，共243頁(yè)。除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。⑴SO42-(CO32-)，所加試劑：_______，離子方程式：____________________。⑵Cl-(SO42-)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。⑶Fe2+(Cu2+)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________。⑷Cl-(Br-)，所加試劑：________，離子方程式：_____________________?！舅伎季毩?xí)】H2SO4BaCl2FeCl22H++CO32-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++Fe=Fe2++Cu2Br-+Cl2=Br2+2Cl-第九十四頁(yè)第九十四頁(yè)，共243頁(yè)。⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。⑵在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式:______________________________?！舅伎季毩?xí)】Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓第九十五頁(yè)第九十五頁(yè)，共243頁(yè)。下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D.NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（過(guò)量）D【思考練習(xí)】第九十六頁(yè)第九十六頁(yè)，共243頁(yè)。五、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)是否正確。(3)看物質(zhì)是否可拆。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。（5)看電荷是否守恒。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。第九十七頁(yè)第九十七頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確A.鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-

C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD.鈉跟水反應(yīng):Na

＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OG.過(guò)量CO2通入燒堿溶液：CO2+2OH-＝CO3

2-＋H2O

第九十八頁(yè)第九十八頁(yè)，共243頁(yè)。六、離子共存問(wèn)題離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成難溶物或微溶物（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)（3）生成難電離的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。特別提示：要注意題目的附加隱含條件（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無(wú)色溶液”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存”等）第九十九頁(yè)第九十九頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

⑥Na+K+OH-HCO3-

⑦K+H+I-MnO4-

①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成難溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水

⑦K+H+

I-

MnO4-

MnO4-能把I-氧化④NH4+

K+

OH-SO42-生成NH3·H2O第一百頁(yè)第一百頁(yè)，共243頁(yè)。（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。歸納小結(jié)如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子

弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式酸根離子第一百零一頁(yè)第一百零一頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)1：在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是[]A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-

Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-

D.Na+Fe3+SO42-Cl-B練習(xí)2：下列溶液中，因氧化—還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是[]A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-

C.K+H+CO32-Cl-D.H

+Na+

NO3-

I-

D第一百零二頁(yè)第一百零二頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)3：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是 ()A.Na+、Ca2+、HCO3-

、Cl-

B.H+、Mg2+、CO32-、ClO-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.K+、Na+、NO3-、CO32-

AC練習(xí)4：在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：()RO3n-

+F2+2OH-

=

RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是A.+4B.+5C.+6D.+7B第一百零三頁(yè)第一百零三頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反應(yīng)中，可選用的酸是（）A．醋酸B．濃硫酸C．硝酸D．稀硫酸D練習(xí)6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是()A．開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱C．先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀．逐漸變?nèi)魾第一百零四頁(yè)第一百零四頁(yè)，共243頁(yè)。練習(xí)7：下列事實(shí)或變化，能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（）A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子CD第一百零五頁(yè)第一百零五頁(yè)，共243頁(yè)。第三講：氧化還原反應(yīng)

第一百零六頁(yè)第一百零六頁(yè)，共243頁(yè)。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1、氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。2、被氧化：失去電子的變化過(guò)程；被還原：得到電子的變化過(guò)程。3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。4、還原劑：失去電子的物質(zhì)；氧化劑：得到電子的物質(zhì)。5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。

第一百零七頁(yè)第一百零七頁(yè)，共243頁(yè)。2．概念聯(lián)系

（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系

a、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；

b、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。

用集合概念表示如下：

第一百零八頁(yè)第一百零八頁(yè)，共243頁(yè)。(2)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系：

還原劑→還原性→氧化反應(yīng)→失去e－→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過(guò)程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→氧化性→還原反應(yīng)→得到e－→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物（弱還原性）

第一百零九頁(yè)第一百零九頁(yè)，共243頁(yè)。3、氧化還原反應(yīng)的電予轉(zhuǎn)移的表示方法一雙線橋法：（1）雙線橋法

（2）單線橋法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑得5e－

失e－×5第一百一十頁(yè)第一百一十頁(yè)，共243頁(yè)。4．常見(jiàn)氧化劑和還原劑

（1）常見(jiàn)的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO、SO2等④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCl、H2S等⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3、FeSO4等第一百一十一頁(yè)第一百一十一頁(yè)，共243頁(yè)。（2）常見(jiàn)的氧化劑

①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等②元素（如Mn、C、N）處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等③元素（S、N）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸：如濃H2SO4、HNO3等④元素（Mn、Cl、Fe）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽：如KMnO4、KClO3、FeCl3等⑤過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2等第一百一十二頁(yè)第一百一十二頁(yè)，共243頁(yè)。5．氧化還原規(guī)律

（1）守恒律

氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（2）價(jià)態(tài)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、還原性。

第一百一十三頁(yè)第一百一十三頁(yè)，共243頁(yè)。（3）強(qiáng)弱律

氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產(chǎn)物

＋

氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘得ne－

失ne－

應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。第一百一十四頁(yè)第一百一十四頁(yè)，共243頁(yè)。（4）轉(zhuǎn)化律

①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià)─────→中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)──────→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。第一百一十五頁(yè)第一百一十五頁(yè)，共243頁(yè)。（5）難易律

①越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。第一百一十六頁(yè)第一百一十六頁(yè)，共243頁(yè)。1．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（）mol，被還原的硝酸為（）mol，消耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol，0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol，1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A

C

DA第一百一十七頁(yè)第一百一十七頁(yè)，共243頁(yè)。第三章金屬及其化合物

第一百一十八頁(yè)第一百一十八頁(yè)，共243頁(yè)。第一節(jié)第一百一十九頁(yè)第一百一十九頁(yè)，共243頁(yè)。把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱?，F(xiàn)象：反應(yīng)：2Na+O2=Na2O2(淡黃色)

過(guò)氧化鈉

△結(jié)論：

鈉的熔點(diǎn)低

鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。

鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。

一、金屬和氧氣的反應(yīng)：第一百二十頁(yè)第一百二十頁(yè)，共243頁(yè)?，F(xiàn)象：切開(kāi)的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(白色)取用鈉的方法：用刀切開(kāi)一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實(shí)驗(yàn)安全性!①鈉的取用－－鑷子（不能用手接觸）②煤油要用濾紙吸干③玻璃片上進(jìn)行切割第一百二十一頁(yè)第一百二十一頁(yè)，共243頁(yè)。1、鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2=2Na2O（白色）

點(diǎn)燃：

2Na+O2=Na2O2（淡黃色）

點(diǎn)燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

Na2O＜Na2O2

科學(xué)視野：特殊的氧化物——Na2O2第一百二十二頁(yè)第一百二十二頁(yè)，共243頁(yè)。

Na2O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒思考：為什么Na2O2與CO2反應(yīng)后，棉花會(huì)劇烈燃燒?因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。現(xiàn)象：第一百二十三頁(yè)第一百二十三頁(yè)，共243頁(yè)?？茖W(xué)探究：點(diǎn)燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬空氣表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金屬與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△點(diǎn)燃注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵第一百二十四頁(yè)第一百二十四頁(yè)，共243頁(yè)。二、金屬與水的反應(yīng)現(xiàn)象：解釋：

①金屬鈉浮在水面①密度比水小

②熔成閃亮的小球②反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

③小球向各方向迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。③反應(yīng)劇烈，有氣體生成④溶液變成紅色

④反應(yīng)后溶液顯堿性反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金屬鈉與水反應(yīng)第一百二十五頁(yè)第一百二十五頁(yè)，共243頁(yè)。2Na+H2O

=2NaOH+H2失電子得電子還原劑氧化劑結(jié)論：推測(cè)：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實(shí)質(zhì)：2Na+2H+=2Na++H2↑第一百二十六頁(yè)第一百二十六頁(yè)，共243頁(yè)。[思考1]根據(jù)鈉易與O2、H2O反應(yīng)，鈉應(yīng)如何保存？

[思考2]鈉能否保存在四氯化碳或汽油中?鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中。不能。因?yàn)槠鸵讚]發(fā)，四氯化碳的密度比鈉大。第一百二十七頁(yè)第一百二十七頁(yè)，共243頁(yè)。探究：金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)

鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。現(xiàn)象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應(yīng)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反應(yīng)：第一百二十八頁(yè)第一百二十八頁(yè)，共243頁(yè)。將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中化學(xué)方程式為：離子方程式為：練習(xí)：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2第一百二十九頁(yè)第一百二十九頁(yè)，共243頁(yè)。現(xiàn)象:加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉變紅,反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍呈黑色;有大量氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃肥皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高溫2、其他金屬與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)：鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)：第一百三十頁(yè)第一百三十頁(yè)，共243頁(yè)。第一百三十一頁(yè)第一百三十一頁(yè)，共243頁(yè)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應(yīng)，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應(yīng)緩慢，Al與冷水不反應(yīng)，Mg和Al均與沸水反應(yīng)，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應(yīng)。第一百三十二頁(yè)第一百三十二頁(yè)，共243頁(yè)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：①在鹽酸溶液中加入鋁片現(xiàn)象：反應(yīng)：②在氫氧化鈉溶液中加入鋁片現(xiàn)象：反應(yīng)：有大量氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉Al既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。結(jié)論：應(yīng)用：鋁制餐具為什么不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或鹽的食物？三、與酸、堿、氧化物反應(yīng)：第一百三十三頁(yè)第一百三十三頁(yè)，共243頁(yè)。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一百三十四頁(yè)第一百三十四頁(yè)，共243頁(yè)。一、金屬氧化物1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能跟水直接反應(yīng)2、少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng)生成堿3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽4、多數(shù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水5、鋁熱反應(yīng)：一些金屬氧化物與Al粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）第一百三十五頁(yè)第一百三十五頁(yè)，共243頁(yè)。6、Al2O3——兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、8、氧化銅呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。氧化亞銅呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。第一百三十六頁(yè)第一百三十六頁(yè)，共243頁(yè)。二、氫氧化物1、通性：①少數(shù)易溶于水或微溶于水，水溶液呈堿性②多數(shù)難溶于水，受熱易分解生成氧化物和水③少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④能與酸反應(yīng)生成鹽和水⑤少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)第一百三十七頁(yè)第一百三十七頁(yè)，共243頁(yè)。2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵Fe(OH)3

紅褐色，難溶于水氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色，難溶于水生成：

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓性質(zhì)：與酸反應(yīng)；受熱易分解轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色灰綠色紅褐色第一百三十八頁(yè)第一百三十八頁(yè)，共243頁(yè)。3、氫氧化鋁Al(OH)3白色膠狀難溶于水生成：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

性質(zhì)：兩性氫氧化物（與酸或與堿反應(yīng)生成了鹽和水）；吸附性；受熱易分解。

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用途：作胃藥使用第一百三十九頁(yè)第一百三十九頁(yè)，共243頁(yè)。三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉1）溶解性，水溶液的堿性原因：CO32-和HCO3-離子的水解的結(jié)果2）熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解3）與酸或堿溶液的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑第一百四十頁(yè)第一百四十頁(yè)，共243頁(yè)。CO32-+2H+=H2O+CO2↑總反應(yīng)式碳酸氫鈉與酸或堿都能反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化