2023學年完整公開課版氨硝酸硫酸ljh

第四章非金屬及其化合物9/27/2023第四節(jié)氨硝酸硫酸寧鄉(xiāng)縣第一高級中學劉建華1、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體一、氨N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑氨的物理性質(zhì)氨溶于水的噴泉實驗氨與水的反應(yīng)氨與酸的反應(yīng)銨鹽的性質(zhì)氨的實驗室制法歸納總結(jié)鞏固應(yīng)用氨與氧氣的反應(yīng)氨氣的泄漏事件2007年1月25日下午1點10分左右，大興區(qū)正大大發(fā)熟食廠冷凍車間的氨氣管道突然泄漏，外泄的液態(tài)氨瞬間揮發(fā)成白色氣柱沖出來?？諝庵袕浡还蓾饬业拇碳ば詺馕?，進入廠區(qū)呼吸都感到困難廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人?！瘫堑奈兜酪矎浡搅烁浇牧中Ｂ飞??！绬T利用噴霧水槍稀釋空氣中的氨,地上的水流已經(jīng)結(jié)成了厚厚的一層冰?！祷胤祷匾滓夯?，液氨常作制冷劑 。氨的物理性質(zhì)

色、有

氣味的氣體，密度比空氣

，

溶于水，在常溫下，1體積水大約可溶解

體積氨氣。無刺激性小極易700思考：氨溶于水的噴泉實驗①燒杯里酚酞試液的顏色？②擠壓滴管的膠頭,圓底燒瓶內(nèi)有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：形成紅色的噴泉。問題①燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？問題②溶液為什么變成紅色？氨水為什么會顯堿性呢？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？氨溶于水后有無發(fā)生化學反應(yīng)？氨溶于水形成的水溶液稱為氨水，氨水呈堿性。氨水的堿性思考返回NH3H2ONH3·H2O（大部分）（弱堿）（小部分）NH4+

+OH–NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2O的不穩(wěn)定性：氨與水的反應(yīng)返回氨與酸的反應(yīng)NH3+HClNH4Cl（氨氣與HCl在空氣中相遇時產(chǎn)生白煙）（檢驗氨氣的方法之一）返回實驗:魔棒生煙氨與氧氣的反應(yīng)——還原性氨的催化氧化——工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)+24NH3+5O2△催化劑4NO+6H2O-30－2

－2還原劑返回氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？缺氮的玉米植株探究問題應(yīng)當怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥？要保存在的地方，

干燥陰涼堿銨鹽的性質(zhì)密封易溶于水受熱易分解銨鹽能與堿反應(yīng)避免與性物質(zhì)混合施用。NH4Cl

+NaOH△NH4HCO3△NH4Cl△將你對銨鹽的認識寫下來，與同學們交流。并完成下列反應(yīng)方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4Cl

+NaOHNaCl

+NH3↑+H2O△返回制取原理：NH4Cl與CaOH2固體混合共熱2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O△氨的實驗室制法返回鞏固與應(yīng)用：1下列各組物質(zhì)，不能形成噴泉實驗的是（）A、NH3（氣）—飽和食鹽水B、HCl（氣）—水C、SO2/CO2（氣）—NaOH溶液D、O2（氣）—水2請根據(jù)氨與酸的反應(yīng)規(guī)律，完成下列反應(yīng)方程式：NH3H2SO4=3如何用實驗方法證明某白色固體是銨鹽4（1）氨的實驗室制法中要注意的問題（2）還有什么方法可制取氨？返回2（NH4）2SO4D無色，有刺激性氣味，極易溶于水……1、與水反應(yīng)2、與酸反應(yīng)生成銨鹽3、與氧氣反應(yīng)銨鹽的性質(zhì)1、易溶于水2、受熱易分解3、與堿反應(yīng)生成氨銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用1、NH3的實驗室制法2、銨離子的檢驗氨的性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)：NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH–NH3HCl=NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化劑NH4Cl

+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O△NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△歸納總結(jié)板書設(shè)計2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+H2O△噴泉實驗的原理:燒瓶內(nèi)的氣壓減小,P內(nèi)＜P外大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶中形成噴泉P內(nèi)＜P外（存在足夠壓強差）NH3極易溶于水銨根離子的檢驗:原理:某白色固體或待測液NaOH氣體該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明有NH4離子存在加熱NH4++OH-NH3↑+H2O△二、硫酸和硝酸的氧化性1、稀硫酸和硝酸的通性使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅H＋OH－=H2O2H＋CuO=Cu2＋H2O2H＋CO32－=H2OCO2↑2、濃硫酸1濃硫酸脫水性把少量濃硫酸滴在紙上或用一根木條蘸濃硫酸。實驗滴有濃硫酸的紙（或木條）炭化變黑。濾紙（或木條）的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性解釋：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水問題？

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4濃C=CO22H2O2SO2△1濃硫酸脫水性

在試管中放入一塊銅片，加入少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗放出的氣體；再通入紫色的石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。實驗現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍色。2濃硫酸氧化性①與金屬反應(yīng)結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O△06642還原劑氧化劑請用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指出氧化劑、還原劑①與金屬反應(yīng)2e-②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△

設(shè)計一實驗，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考題無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水變藍色褪色褪色不褪色變渾濁3、硝酸（1）硝酸的物理性質(zhì)純硝酸無色有刺激性氣味可溶于水易揮發(fā)密度比水大溶于水放熱

在放有銅片的兩個試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。實驗反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O結(jié)論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色