2023學年完整公開課版離子共存

溫故而知新什么是電解質？什么是非電解質？離子反應的發(fā)生有什么運用嗎？離子反應的應用1、判斷離子方程式的正誤2、離子共存問題OH－=H2O表示的化學方程式為

OH2溶液反應B氫氧化銅和稀鹽酸反應4反應D氫氧化鈉和醋酸反應C課堂練習2下列離子方程式中錯誤的是

A鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H==2Fe33H2↑B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：CaHCO322H=Ca22H2O2CO2↑C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOHOH-==CH3COO-H2OD碳酸鎂跟強酸反應:MgCO32H==Mg2H2OCO2↑AB課堂練習客觀實際拆寫原則3下列離子方程式中，正確的是（）（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應：FeS2H=Fe2H2S（C）大理石與鹽酸反應：CO32-2H=CO2H2O（D）鐵與氯化鐵溶液反應FeFe3=2Fe2課堂練習（A）BaOH2溶液與硫酸反應Ba2SO42-==BaSO4B漏掉離子反應"="、"↑"、"↓"等電荷守恒，原子相等離子方程式正誤辨析一查反應能否發(fā)生。二查反應物、生成物是否正確。三查“=↓↑”、反應條件是否正確、齊全。四查各物質拆分是否正確。五查是否符合守恒關系。六查反應物或生成物的配比是否正確。七查是否漏掉離子反應。銅與稀鹽酸：Cu2H=Cu2H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe6H=2Fe33H2↑碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：CO32-Ca2=CaCO3碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液：2HCO32-CaOH2=CaCO3↓2H2O氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2OH-HSO42-=BaSO4↓H2O氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2SO42-=BaSO4↓鋁與稀鹽酸：Al2H=Al3H2↑離子共存離子間不發(fā)生反應則能共存例題1、下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（）A、B、C、D、C離子共存在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性或微溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如：SO42-與Ba2、Ag、Ca2；OH－與Cu2、Fe3、Mg2、Al3；Ag與Cl－、Br－、I－、CO32-；Mg2、Ca2、Ba2與CO32-、SO32-；H與SiO32-；離子共存離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如：H與OH-、CH3COO-、S2-OH－與H、HCO3－、HSO3－、NH4。離子間能結合生成揮發(fā)性物質（氣體）時，則這些離子不能大量共存。如：H＋與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-；OH－與NH4＋。離子共存注意以下幾種情況：

題目是否給出溶液的酸堿性在酸性溶液中除題給離子外，還有大量H在堿性溶液中除題給離子外，還有大量OH－

是否給定溶液是無色的若給定溶液為無色時，則應排除Cu2（藍色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（黃棕色）、MnO4－（紫色）。練習：下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H、Na、CO32-、Cl-2、Ca2、、NO3-、CO32-3、Ba2、H、Cl-、SO42-4、H、Ba2、NO3-、OH-5、H、Na、Cl-、S2-6、Ca2、、NO3-、Cl-能共存在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A、B、C、D、D下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A、B、C、D、CpH=1的溶液中能共存的無色離子組是（）A、B、C、D、C某有色電解質溶液中，可能大量存在Cl-、CO32-、Cu2、OH-、Ag、H等離子，你認為：一定有的離子是________________，一定沒有的離子是________________，還需進一步確認的離子是________________CO32-、OH-、AgCl-、Cu2H在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（