第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化預(yù)習(xí)提示：

1、回憶初中從得氧和失氧的角度如何判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？

3、電子的得失與偏移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？

一、氧化還原反應(yīng)的概念Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的，被還原，為還原反應(yīng)2CuOC===2CuCO2高溫得到氧元素，失去氧元素，被氧化被還原（C為還原劑）（CuO為氧化劑）2Na+Cl2===2NaCl?

Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的，被還原，為還原反應(yīng)Ⅱ、化合價(jià)升降的角度（特征表現(xiàn)）：1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)2CuOC===2CuCO2高溫2004化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，CuO中所含的Cu元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；CuO作氧化劑，C作還原劑，C的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。被氧化被還原一、氧化還原反應(yīng)化合價(jià)為什么會(huì)出現(xiàn)升降現(xiàn)象呢？得到電子e-，化合價(jià)降低；失去電子e-，化合價(jià)升高；一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）n2HCl===nCl2H2↑0120化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原還原劑氧化劑：被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物：被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物Ⅲ、電子得失的角度（實(shí)質(zhì)）：1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)升化合價(jià)升高失失電子還（還原劑）被氧被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)降化合價(jià)降低得得電子氧（氧化劑）被還被還原、發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：凡有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）特征：化合價(jià)升降（宏觀）氧化劑還原劑==還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)口訣：升失還被氧降得氧被還1、在下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)能生成右邊物質(zhì)時(shí)，紅色的元素是被氧化還是被還原？（1）