等效平衡（自制）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡恒溫恒容（容器體積為10L）投料1molH2

、1molI22molH2

、2molI2平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度c(H2)=0.080mol/Lc(I2

)=0.080mol/Lc(HI)=0.040mol/Lc(H2)=0.160mol/Lc(I2

)=0.160mol/Lc(HI)=0.080mol/L平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%H2=40%%I2=40%%HI=20%%H2=40%%I2=40%%HI=20%wH2=0625%wI2=79375%wHI=20%wH2=0625%wI2=79375%wHI=20%恒溫恒容H2I2

?

2HI概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)百分含量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。2平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)如①無論反應(yīng)從什么方向開始；②投料是一次還是分成幾次，擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程,只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。1一定條件下：通?？梢允洽俸銣睾闳?，②恒溫恒壓等效平衡概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)百分含量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡3百分?jǐn)?shù)相同：只是即衡混合物各組分的百分?jǐn)?shù)對應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。4等效平衡是一種建模的思想，通過建立模型理解復(fù)雜的題目。平衡11molH21molI210L恒溫恒容H2I2

?

2HI平衡22molH22molI210L平衡10.10molH2

0.10molI210L平衡10.10molH2

0.10molI210L建立模型2molH22molI220L相同加壓效果相當(dāng)于加壓效果相當(dāng)于平衡不移動H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI，達(dá)到平衡，分析圖中數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)了什么信息？從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI結(jié)果等同于利用極值轉(zhuǎn)換法轉(zhuǎn)換成同一邊的物質(zhì)才進(jìn)行比較（按化學(xué)計(jì)量數(shù)的比換算成同邊物質(zhì)）恒溫恒容的情況下，進(jìn)行反應(yīng)H2I2

?

2HI，不同的起始投入量達(dá)到平衡，平衡是否與1是等效的平衡？平衡起始投入量是否與1是等效平衡10.10molH2，

0.10molI2/20.20molH2，

0.20molI2是3amolH2，amolI2是40.20molHI50.40molHI6amolHI70.05molH2，

0.05molI2，0.10molHI

80.15molH2，

0.15molI2，0.10molHI是是是是是思考：恒溫恒容下，以什么方式投料才能與原平衡成為等效平衡？與原平衡物質(zhì)的投料比例相同？1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：等效平衡平衡11molS021mol021L恒溫恒容2SO2O2

?

2SO3平衡22molSO22molO21L平衡11molS02

1mol021L平衡11molS02

1mol021L建立模型2molS022mol022L相同加壓效果相當(dāng)于加壓效果平衡于正向移動SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2<a%,O2<b%,c%<SO3<2c%平衡1與平衡2不等效2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量對應(yīng)相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同等效平衡恒溫恒容等氣體體積反應(yīng)不等氣體體積反應(yīng)極值等比等效w%對應(yīng)相等，n、c成倍數(shù)關(guān)系極值等量等效w%、n、c對應(yīng)相等等效平衡練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2AgBg?3CgDg達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%是（）A、3molC1molDB、4molA2molBC、1molABCDD、1molABC

AC練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：若=075，Y=----------，=----------。、Y、應(yīng)滿足的一般條件是---------------。2mol/2=1,Y3/2=3等效平衡練習(xí)3、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A氣B氣2C氣達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同T、V條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是CCA、2molBA、2molCCD等效平衡練習(xí)4：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，的是A、CDB、ABCDC、3molC1molD1molBD、4molA2molBB等效平衡平衡1H2I2恒溫恒壓H2I2

?

2HI平衡2H2I2平衡10.10molH2

0.10molI2平衡10.10molH2

0.10molI2建立模型H2I2相同相同效果相當(dāng)于平衡疊加H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%極值等比等效w%、c對應(yīng)相等，n成倍數(shù)關(guān)系平衡1與平衡2等效平衡11molS021mol02平衡22molSO22molO2平衡11molS02

1mol02平衡11molS02

1mol02建立模型2molS022mol02相同相同SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%效果相當(dāng)于平衡疊加極值等比等效w%、c對應(yīng)相等，n成倍數(shù)關(guān)系平衡1與平衡2等效恒溫恒壓2SO2O2

?

2SO3與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：等效平衡練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC1molDB、1molABCDC、1molABCD、4molA2molBABD等效平衡練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）2B（氣）C（氣）yD氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，、、4LC、作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則,Y的值分別為（）A=3y=1B=4y=1C=5y=1D=10y=2CD等效平衡條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化等效平衡總結(jié)等效平衡的條件對：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等等效平衡問題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A氣B氣C氣,達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，、為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則值為（）A、1B、2C、3D、4BC等效平衡練習(xí)9、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時(shí)放入molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則＝mol，y＝mol。3a（1－a）mol23-3a等效平衡練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：若=075,則Y，。、Y、應(yīng)滿足的一般條件是。>0=≥0Y=3，≥0等效平衡練習(xí)11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2Ag＋Bg2Cg達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1molC等效平衡

在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W%的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD12恒溫恒容（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。概念的理解等效平衡（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。概念的理解等效平衡13在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=___________。

（2）若a=0.5，則b=_________，c=

_________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：____________，

____________。202515ac=22bc=2恒溫恒容

有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，2A(g)+B(g)3C(g