氧化還原反應(yīng)省賽一等獎(jiǎng)

第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)在初中我們學(xué)習(xí)過哪四大基本反應(yīng)？Fe2O33CO2Fe3CO2屬于哪一種基本反應(yīng)呢？復(fù)習(xí)舊知，引入新課：請(qǐng)將下列反應(yīng)進(jìn)行分類思考與討論2CuO＋C2Cu＋CO2↑：Fe2O33CO2Fe3CO21、根據(jù)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析兩個(gè)反應(yīng)，并完成教材P20表格：1從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2↑：1氧化銅_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。2碳_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅______。一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)失去還原還原得到氧化氧化一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。思考與討論2CuO＋C2Cu＋CO2↑：Fe2O33CO2Fe3CO22、請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)中各元素化合價(jià)，比較前后價(jià)態(tài)有無變化3、討論：物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高2從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)練一練請(qǐng)分別寫出1）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)2）高溫下發(fā)生的CH?O（g）===COH?，并且標(biāo)出化合價(jià)，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。交流·研討1、【實(shí)驗(yàn)】觀察鋅銅原電池在稀鹽酸中反應(yīng)現(xiàn)象，思考它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)原因是什么？2、【角色扮演】觀看化合物氯化鈉和氯化氫的形成過程，思考氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因和化合價(jià)變化的聯(lián)系。氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl①氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍觃____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。得到失去2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl①氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)_____氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。②氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移電子得失或共用電子對(duì)偏移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。偏向偏離1氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失2氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化4一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無元素化合價(jià)降低5有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)判斷正誤×√×××當(dāng)堂訓(xùn)練：1、CO2==CO22、CaOH2O==CaOH23、2H2O2==2H2OO2↑4、2NaHCO3==Na2CO3H2OO2↑5、nH2SO4==nSO4H2↑6、Cu2AgNO3==CuNO322Ag7、NaOHHCl==NaClH2O8、Na2CO3CaOH2==CaCO3↓2NaOH

點(diǎn)燃MnO2△當(dāng)堂訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系歸納總結(jié)1雙線橋法表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O1基本步驟二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法同一元素2注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2單線橋法表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1基本步驟不同元素2注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元