濃度壓強對化學(xué)平衡的影響

第2課時濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1理解濃度，壓強對化學(xué)平衡的影響，2學(xué)會用圖示的方法分析，平衡移動的方向?qū)W習(xí)目標(biāo)1化學(xué)平衡的移動：1含義：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變_____、_____、壓強等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達(dá)到_________。濃度溫度新的平衡2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2實質(zhì)：改變條件后：①v正___v逆。②各組分的百分含量發(fā)生_____。3圖示表示：≠改變=≠=2濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響：1濃度。①實驗探究。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)實驗原理Cr2O72-

(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+實驗步驟取兩支試管各加入5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液向上述其中一支試管中滴加5～15滴濃硫酸向另一支試管中滴加5～15滴6mol·L-1NaOH溶液實驗現(xiàn)象溶液_________溶液_________實驗結(jié)論增大H+的濃度，橙色加深，平衡向_______方向移動增大OH-的濃度，黃色加深，即減小H+的濃度，平衡向_______方向移動橙色加深黃色加深逆反應(yīng)正反應(yīng)實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒炘鞦e3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)步驟1向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，將溶液分別置于兩支試管中現(xiàn)象溶液顯紅色步驟2向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴，振蕩向另一支試管中滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)現(xiàn)象溶液_________溶液_________紅色加深紅色加深步驟3滴加0.01mol·L-1NaOH溶液3～5滴現(xiàn)象_____________________________實驗結(jié)論對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化學(xué)平衡，分別增大c(Fe3+)和c(SCN-)后，化學(xué)平衡均向_______方向移動；滴加NaOH溶液，由于3OH-+Fe3+====Fe(OH)3↓，減小了Fe3+的濃度，即化學(xué)平衡向_______方向移動產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺正反應(yīng)逆反應(yīng)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)②結(jié)論：c反應(yīng)物增大或c生成物減小，平衡向_______方向移動；c反應(yīng)物減小或c生成物增大，平衡向_______方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)2壓強對于氣體反應(yīng)。增大壓強，平衡向_____________的方向移動；減小壓強，平衡向_____________的方向移動。氣體體積減小氣體體積增大2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【注意】1改變濃度，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如H2gI2g2HIg，其他條件不變，把容器體積縮小，各組分的濃度增大，但平衡不移動。2改變壓強，平衡不一定移動。如固體、液體之間的反應(yīng)。1對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是AH2gBr2g2HBrg BN2g3H2g2NH3g2gO2g2SO3g DCsCO2g2COg1【解析】選B。如果正、逆速率改變幅度一樣大，則平衡不移動，A項錯誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動，則速率一定改變，B項正確；反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無關(guān)，C項錯誤；改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變?nèi)绻桃悍磻?yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰性”氣體，平衡也不一定移動，D項錯誤。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選A。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響。3在一密閉容器中，反應(yīng)aAgbBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動 的轉(zhuǎn)化率減小的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 Da>b2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫2被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率3【解析】選C。溫度不變，體積擴(kuò)大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應(yīng)為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a<b。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選B。開啟啤酒瓶后，由于壓強減小，啤酒中氣體的溶解平衡向氣體逸出的方向移動，因而泛起大量泡沫；向FeSO4溶液中加入鐵粉以防止Fe2被氧化的原理是Fe2Fe3====3Fe2，沒有涉及平衡移動；Cl2與水反應(yīng)存在平衡：Cl2H2OHCl-HClO，飽和食鹽水中cCl-大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小，因此可用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2；硫酸工業(yè)中用過量的空氣有利于平衡2SO2O22SO3向正反應(yīng)方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。外界條件對化學(xué)平衡的影響1分析化學(xué)平衡移動的一般思路：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2濃度和壓強對化學(xué)平衡的具體影響：改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)濃度增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小，但比原來大減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大，但比原來小【易錯提醒】1改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒有影響。2當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平衡無影響。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2gI2g2HIg等，壓強的變化對其平衡也無影響。但增大或減小壓強會使各物質(zhì)濃度增大或減小，混合氣體的顏色變深或淺。4改變濃度使化學(xué)平衡正向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率卻不一定增大。2SO2gO2g2SO3g，增大O2的濃度，平衡正移，SO2轉(zhuǎn)化率增大，但O2的轉(zhuǎn)化率降低?！就卣股罨炕瘜W(xué)平衡移動影響因素的兩個特殊情況1只改變反應(yīng)速率，而不使平衡發(fā)生移動的措施：①使用催化劑。②若反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等，可改變壓強。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系總壓強增大→體系中各反應(yīng)成分的濃度不變→平衡不移動②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，體系的分壓減小→各組分的濃度同等倍數(shù)減小。平衡不移動平衡向氣體體積增大的方向移動2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：agbYgcgdWg，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡時的18倍。下列敘述中不正確的是2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A平衡向逆反應(yīng)方向移動 Bab<cdC的體積分?jǐn)?shù)增大 D的轉(zhuǎn)化率下降1【解題指南】解答本題要注意以下兩點：1根據(jù)壓強變化對物質(zhì)W濃度的影響，判斷出化學(xué)平衡移動的方向。2平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選C。此反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不發(fā)生移動，W的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r的2倍，而實際為18倍，假設(shè)不成立，原平衡必發(fā)生移動，由W的濃度為原平衡時的18倍，小于2倍知，平衡一定向W減少的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以ab<cd，平衡移動的結(jié)果導(dǎo)致的體積分?jǐn)?shù)減小，的轉(zhuǎn)化率下降?！狙由焯骄俊?向該反應(yīng)容器中繼續(xù)充入氣體，則Y的轉(zhuǎn)化率________；的轉(zhuǎn)化率________。填“增大”“減小”或“不變”提示：增大、減小。增加的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大，的轉(zhuǎn)化率減小。2如果W的濃度為原平衡時的22倍，則平衡向什么方向移動？提示：正反應(yīng)。將氣體體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不發(fā)生移動，W的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r的2倍，而實際為22倍，假設(shè)不成立，原平衡必發(fā)生移動，由W的