第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積（課時一）

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一課時物質(zhì)的量阿伏伽德羅定律本課時所復(fù)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：一、基礎(chǔ)知識1、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量2、物質(zhì)的量及其單位---摩爾3、摩爾質(zhì)量4、阿伏加德羅定律二、涉及本節(jié)知識的常見題型：1、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。一、基礎(chǔ)知識1、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量（1）相對原子質(zhì)量：以碳的同位素12C一個原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。（2）相對分子質(zhì)量：物質(zhì)的一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。思考題：一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個12CO2分子的質(zhì)量為bg，若以12CO2分子中的一個氧原子的質(zhì)量的1/16作為標(biāo)準(zhǔn)，則12CO2的摩爾質(zhì)量為A、32b/b-ag/molB、32b/a-bg/molC、16b/b-ag/molD、8b/b-ag/molA一、基礎(chǔ)知識2、物質(zhì)的量及其單位---摩爾（1）物質(zhì)的量：用來表示物質(zhì)的基本單元數(shù)目多少的物理量。（2）摩爾：是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（NA個微粒。其中微粒包括原子、分子、離子、電子等微觀粒子。注意：①摩爾作單位不能計量宏觀物質(zhì)。②使用摩爾作單位時，必須指明微粒的名稱。一、基礎(chǔ)知識3、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量）叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M單位：g/mol或g?mol-1和g/mol或g?mol-1。注意：（1）摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。（2）摩爾質(zhì)量的單位：g/mol，相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的單位均為1。4、阿伏加德羅定律（1）阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾任何粒子的粒子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)?？茖W(xué)上規(guī)定12克12C所含的碳原子個數(shù)。符號：NA約602×1023個。（2）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。一、基礎(chǔ)知識如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)NA，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結(jié)果。思考題：（1）一個12C原子的質(zhì)量。（2）阿伏加德羅常數(shù)（NA。（3）摩爾質(zhì)量。（4）O2的相對分子質(zhì)量。（5）氣體的摩爾體積。（6）a克C2H5OH的物質(zhì)的量。（7）98%（ρ=184克/厘米3）的硫酸物質(zhì)的量濃度。（8）44gCO2所含的分子數(shù)。不變變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?倍變?yōu)樵瓉淼?5倍變?yōu)樵瓉淼?5倍不變二、涉及本節(jié)知識的常見題型：1、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。阿伏加德羅常數(shù)與一些常見量之間的關(guān)系：1物質(zhì)所含的微粒數(shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù)2物質(zhì)所含的微粒數(shù)=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)3物質(zhì)所含的微粒數(shù)=氣體在標(biāo)狀下的體積/氣體的摩爾體積×阿伏加德羅常數(shù)注意：溶液中的微粒數(shù)目要視溶質(zhì)的成分而定，溶質(zhì)是非電解質(zhì)，所含微粒數(shù)目等于溶質(zhì)物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)。如果是電解質(zhì)，則要看1摩爾溶質(zhì)能電離出多少摩爾的離子，再用離子的物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)。隨堂思考:1、下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A、的乙酸溶液中乙酸CH3COOH

B、112升甲烷CH4中含電子數(shù)目為5NAC、在100mlpH=1的硫酸溶液中，H3OD、2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電

D2、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、1mol甲基-CH3含有7NA個電子B、個C、1molCH5碳正離子所含電子數(shù)為10NAD、112克鐵與足量鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的分子

C、D解題方法分析：（1）在判斷溶液中粒子數(shù)目多少時，注意：A：弱酸、弱堿、水是部分電離。B：對于弱酸根離子或酸式根離子，以及弱堿陽離子在溶液中因發(fā)生水解，而導(dǎo)致其離子數(shù)目發(fā)生變化。C：已知濃度，是否指明了體積，是否能用公式“n=cV”計算。D：在判斷溶液中微粒總數(shù)或某原子總數(shù)時，是否忽略溶劑水。1、數(shù)為2NA。2、4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為。3、3溶液中含有的N原子數(shù)目為。4、3溶液中含有的O原子數(shù)目為?！痢痢獭粒?）注意一些氣體是雙原子或多原子分子，在判斷原子數(shù)目時將有變化，以及有些反應(yīng)是可逆反應(yīng)而引起的分子數(shù)目的變化1、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子為2NA2、3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成個膠粒。3、常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA?！獭痢痢罜：如果不是給體積，而直接給的是該物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，就與是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)（3）給出某物質(zhì)的體積后，要推知其所含微粒數(shù)目時，要注意：A：該物質(zhì)的狀態(tài)，是否是氣體。B：該物質(zhì)是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。上一頁（4）涉及到有氧化還原反應(yīng)發(fā)生過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題：可以用電子守恒的方法分析一方的電子變化即可例：Na2O2與CO2和H2O的反應(yīng)，F(xiàn)e與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。如果是陰離子，則電子數(shù)目在其基礎(chǔ)上加上所帶電荷數(shù)絕對值。（5）某微粒中電子數(shù)目多少的判斷：A：中性微粒：如：分子、有機基團、CH4、H2O、-OH、-CH3等。常見微粒有：B：陽離子：如：Na、NH4、CH5C：陰離子：如：S2-、SO32-、CH3COO-等。分析電子數(shù)目時，先將其視為原子，求出電子總數(shù)。如果是中性微粒，則電子數(shù)目與之相等。如果是陽離子，則電子數(shù)目在其基礎(chǔ)上減出所帶電荷數(shù)。上一頁隨堂練習(xí)（每小題有一個或兩個答案符合題意）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、B、2克氫氣所含原子數(shù)目為NAC、在250C,壓強為101×105Pa時,112升氮氣所含的原子數(shù)目為NAD、17克氨氣所含電子數(shù)目為10NADD、以任意比例混和的乙炔（C2H2和乙醛（C2H4O）氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A、64克銅與硫反應(yīng)時，B、1molNa2O2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC、200C,101×105