第三章幾種重要的金屬化合物（時(shí)）

幾種重要的金屬化合物

（第四課時(shí)）龔珊默寫反應(yīng)方程式（4min）1實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁（兩種途徑）2氫氧化鋁溶于鹽酸3氫氧化鋁溶于氫氧化鈉4氫氧化鋁加熱分解5工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)一、鋁的化合物圖像例析四種基本圖像：溶液3溶液2溶液中逐滴加入鹽酸2溶液1往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量Al33OH—=AlOH3↓AlOH3OH—=AlO2—2H2OnNaOHn↓1234103溶液至過(guò)量Al34OH—=AlO2—2H2OAl33AlO2—6H2O=4AlOH3↓12344n[Al(OH)3]↓n(AlCl3)02溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量AlO2—HH2O=AlOH3↓AlOH33H=Al33H2O12341n[Al(OH)3]↓n(HCl)4往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過(guò)量n(NaAlO2)12344n[Al(OH)3]↓AlO2—4H=Al32H2OAl33AlO2—6H2O=4AlOH3↓5往Al3、Mg2、H各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過(guò)量Al33OH—=AlOH3↓AlOH3OH—=AlO2—2H2OOH—H=H2OMg22OH—=MgOH2↓n(NaOH)12342n[沉淀]1657①飽和石灰水通入CO2至過(guò)量②AlCl3溶液通入NH3至過(guò)量③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量④AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量BCAEFAl2O3加熱鋁土礦過(guò)量的NaOH溶液（過(guò)濾）濾液殘?jiān)‵e2O3、SiO2）通入過(guò)量CO2（過(guò)濾）濾液除去Al(OH)3Al通電Al2O3SiO2Fe2O3鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3，下圖是鋁土礦制備單質(zhì)鋁的流程，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。①堿溶法三、化工技術(shù)：鋁土礦制單質(zhì)鋁鋁土礦Al2O3SiO2Fe2O3HClAlCl3FeCl3NaOH過(guò)量NaAlO2AlOH3Al2O3Δ過(guò)濾SiO2過(guò)濾FeOH3過(guò)濾CO2②酸溶法Al通電因AlCl3與NaOH反應(yīng)生成的AlOH3能和NaOH繼續(xù)反應(yīng)，其計(jì)算方法類似于CO2與澄清石灰水的反應(yīng)，其規(guī)律如下：2．求反應(yīng)物強(qiáng)堿的物質(zhì)的量若堿不足：nOH－＝3n若堿過(guò)量：nOH－＝4nAl3＋－n四、有關(guān)鋁三角的計(jì)算1．求產(chǎn)物AlOH3的物質(zhì)的量當(dāng)nOH－≤3nAl3＋時(shí)，n＝nOH－當(dāng)3nAl3＋<nOH－<4nAl3＋時(shí)，n＝