弱電解質(zhì)的電離省賽一等獎

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1能準(zhǔn)確判斷強、弱電解質(zhì)2會準(zhǔn)確書寫電解質(zhì)的電離方程式，描述弱電解質(zhì)的電離平衡，會分析外界條件對電離平衡的影響3知道電離平衡常數(shù)的意義，會根據(jù)電離常數(shù)進行簡單的計算一、強弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)：1電解質(zhì)。①概念：在_____________________能導(dǎo)電的化合物。②常見物質(zhì)：___________________________、水等。水溶液中或熔融狀態(tài)下酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2非電解質(zhì)。①概念：在_____________________都不能導(dǎo)電的化合物。②常見物質(zhì)：____________________等填四種物質(zhì)。水溶液中和熔融狀態(tài)下CO2、NH3、酒精、蔗糖【注意】電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，電離的方式有兩種，即溶于水或熔融狀態(tài)。2強、弱電解質(zhì)：1實驗探究。實驗1mol·L-1HCl1mol·L-1CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣體結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H+)較___大2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)溶液的pH數(shù)值_______(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中c(H+)_______(填“相同”或“不相同”)實驗結(jié)論HCl和CH3COOH的電離程度_____不相同不相同不同2概念。完全電離強酸強堿鹽不完全電離弱酸弱堿2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【聯(lián)想】強酸、強堿在水溶液中全部電離，弱酸、弱堿在水溶液中部分電離。3電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、弱電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)電離方程式的書寫：1強電解質(zhì)完全電離，用“====”。例：HCl====HCl-、Na2SO4====2NaSO42-2弱電解質(zhì)部分電離，用“”。例：CH3COOHCH3COO-H、NH3·H2ONH4OH-2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【注意】多元弱酸分步電離，必須分步寫，不可合并，多元弱堿分步電離，在中學(xué)階段要求一步寫。2弱電解質(zhì)的電離平衡：1弱電解質(zhì)的電離平衡的建立。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)在一定條件下如溫度和濃度，________________________的速率和_______________的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成分子2弱電解質(zhì)的電離平衡形成過程中體系各粒子濃度的變化。以CH3COOH為例，可表示如下：類別項目c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)初溶于水時_____________________達到電離平衡前_______________達到電離平衡時_______________接近于0接近于0最大增大增大減小不變不變不變2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【聯(lián)想】強電解質(zhì)溶液中不存在電解質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在電解質(zhì)分子。三、電離常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中電離出的各離子_____________與未電離的分子的_______的比值是一個常數(shù)。2表達式：對于HAHA-，=_________。濃度冪的乘積濃度冪2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3影響因素：1電離平衡常數(shù)只與_____有關(guān)，升高_____，值增大。2在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性_____。3多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是1?2，所以其酸性決定于第一步電離。溫度溫度越強【聯(lián)想】電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸性或堿性越強。1下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A熔融時不導(dǎo)電B水溶液的導(dǎo)電能力很差C不是離子化合物，而是共價化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2下列說法正確的是溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)1【解析】選D。熔融時不導(dǎo)電，只能說明不是離子化合物，不能說明是否是電解質(zhì)，A項錯誤；水溶液的導(dǎo)電能力決定于離子的濃度大小，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，B項錯誤；共價化合物中的強酸都是強電解質(zhì)，如氯化氫，C項錯誤；弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，因此溶液中一定同時存在弱電解質(zhì)分子和電離出的離子，選項D正確。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選C。導(dǎo)電性強弱與酸性強弱沒有必然聯(lián)系，強酸的稀溶液導(dǎo)電性也較弱，A項錯誤；SO2、NH3等溶于水也能導(dǎo)電，但SO2、NH3等是非電解質(zhì)，B項錯誤；在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)、部分電離的是弱電解質(zhì)，C項正確；食鹽是電解質(zhì)，但食鹽的水溶液是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，D項錯誤。3下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同1<2<32020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4在氨水中，NH3·H2O的電離達到平衡的標(biāo)志是A溶液顯電中性 B溶液中無氨水分子C氫氧根離子濃度恒定不變 4和OH-共存-濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體3 3【解析】選A。電離常數(shù)表示電離程度的大小，值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為1>>2>>3。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選C。NH3·H2O的電離達到平衡時，溶液中各種微粒NH3·H2O、OH-、NH4的濃度保持不變，因此選項C正確。5【解析】選A。CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-H，加入NaOH，OH-結(jié)合H生成H2O，平衡右移，CH3COO-濃度增大，選項A正確；CH3COOH與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，選項B錯誤；加入CH3COO，CH3COO-濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，選項C錯誤；Mg與H反應(yīng)生成H2，選項D錯誤。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較類別項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水或在熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物(除HF)某些具有弱極性鍵的共價化合物2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)電離程度全部電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡溶液中的電解質(zhì)微粒只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子類別項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)實例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強酸；強堿；部分堿性氧化物如Na2O、CaO等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水及個別鹽電離方程式用“====”連接用“”連接共同特點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】1電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵的類型無必然聯(lián)系。含強極性鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強弱與溶解性無必然聯(lián)系。某些難溶或微溶于水的鹽如AgCl、BaSO4等，其溶解度很小，但其溶于水的部分完全電離，其仍然是強電解質(zhì)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度和所帶的電荷數(shù)。【拓展深化】一元強酸與一元弱酸的比較1相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸如鹽酸與一元弱酸如醋酸的比較：c(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率強酸大強相同相同大弱酸小弱小2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2相同體積、相同cH的一元強酸如鹽酸與一元弱酸如醋酸的比較：c(酸)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率強酸小相同小少相同弱酸大大多2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是A強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2用食用白醋醋酸濃度約為1mol·L-1進行下列實驗，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 H在10-2mol·L-1到10-3mol·L-1之間1【解題指南】解答本題需要注意以下3點：1強電解質(zhì)既有離子化合物又有共價化合物，而弱電解質(zhì)為共價化合物。2在水溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。3導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選C。HCl、HNO3等共價化合物都是強電解質(zhì)，選項A錯誤；BaSO4、CaCO3等難溶物為強電解質(zhì)，盡管它們難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，選項B錯誤；強電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子，選項C正確；若強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導(dǎo)電能力也會很弱，選項D錯誤。2【解析】選D。白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明白醋呈酸性，不能證明是強酸還是弱酸，選項A錯誤；白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，說明白醋是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，不能證明是否是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說明醋酸酸性比碳酸強，但不能證明是否是強酸，選項C錯誤；白醋溶液中的cH在10-2mol·L-1到10-3mol·L-1之間，遠(yuǎn)小于白醋的濃度1mol·L-1，說明CH3COOH在溶液中并未完全電離，證明醋酸是弱酸。3某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1他們首先用如圖所示裝置測1mol·L-1的CH3COOH溶液和1mol·L-1鹽酸的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你________填“同意”或“不同意”他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是________。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你________填“同意”或“不同意”他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是________。3通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是__________________________________________________。3【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：1電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電如固體NaCl、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)如Cu；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。2向某一溶液中加入其他物質(zhì)時，溶液導(dǎo)電性的變化關(guān)鍵是比較其加入前后溶液中離子濃度的變化和離子所帶電荷數(shù)目的變化。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】1相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，導(dǎo)電性鹽酸比醋酸強，說明鹽酸溶液中離子的濃度比醋酸溶液中大，因此醋酸沒有完全電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)。2CuSO4和NaOH都是強電解質(zhì)，離子的濃度相同。而物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液，導(dǎo)電能力CuSO4溶液強，因此說明當(dāng)溶液中自由移動離子濃度相同時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。3根據(jù)實驗1、2的結(jié)論，可以得出電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目共同決定的。答案：1同意陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，溶液中自由移動離子濃度越大，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強2不同意當(dāng)溶液中自由移動離子濃度相同時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目共同決定的4下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是、HCl、BaSO4 、CH3COOH、Na2S、CaOH2、NH3·H2O 、NaF、BaOH22020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5把005molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A自來水 B05mol·L-1鹽酸C05mol·L-1醋酸溶液 D05mol·L-1Cl溶液4【解析】選A。強酸如HBr、HCl、強堿、大多數(shù)鹽如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF均為強電解質(zhì)；弱酸如CH3COOH、HClO、弱堿如NH3·H2O、水均為弱電解質(zhì)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選B。溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由離子的濃度是否發(fā)生了變化，由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入005molNaOH，此時溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子濃度遠(yuǎn)小于05mol·L-1，加入NaOH后生成鹽CH3COONa，離子濃度變化很大，鹽酸與NaOH反應(yīng)，生成NaCl，溶液中含溶質(zhì)離子的濃度基本不變，而05mol·L-1Cl溶液中加入NaOH雖不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大。二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考探究：向一定濃度的醋酸溶液中加入少量石蕊試液，溶液呈紅色。結(jié)合化學(xué)平衡原理，思考下列問題：1若加熱，有何變化不考慮CH3COOH揮發(fā)？2若加入醋酸鈉固體，有何變化？3若加入氫氧化鈉固體，有何變化？2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【歸納總結(jié)】1弱電解質(zhì)電離的表示方法：1強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“====”。如H2SO4====2HSO42-，BaOH2====Ba22OH-，2SO4====2SO42-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOHCH3COO-H，NH3·H2ONH4OH-。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并其中以第一步電離為主。如H2CO3HHCO3-主要，HCO3-HCO32-次要。③多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如CuOH2Cu22OH-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2電離平衡的特征：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3外界條件對電離平衡的影響：影響因素原因分析電離平衡移動方向電離程度變化溫度電離是吸熱反應(yīng)升高溫度，正向移動變大改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度加水稀釋正向移動變大增大弱電解質(zhì)的濃度正向移動變小2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)同離子效應(yīng)增大了生成的離子的濃度逆向移動變小化學(xué)反應(yīng)減小了生成的離子的濃度正向移動變大4實例：以CH3COOHCH3COO-H為例。條件改變平衡移動電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強加醋酸銨(s)逆向減小減小減小增強加鹽酸逆向減小增大增大增強加NaOH(s)正向增大減小減小增強2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯提醒】1弱電解質(zhì)的電離都是微弱的。一般來說已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。2弱電解質(zhì)電離平衡后，加水稀釋，電離程度增大，但電解質(zhì)分子、電解質(zhì)電離出的離子包括H或OH-濃度減小。判斷離子濃度比值變化時，只考慮物質(zhì)的量的比值即可。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3多元弱酸分步電離，第一步電離出相對較多的H，對第二步電離起到抑制作用，第二步電離程度大大減弱。故1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2?！就卣股罨克崾禁}和兩性氫氧化合物電離方程式的書寫1酸式鹽在熔融或溶液中的電離。①強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4熔融====NaHSO4-。NaHSO4溶液====NaHSO42-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)②弱酸的酸式鹽強中有弱，如NaHCO3====NaHCO3溶液，HCO3HCO3溶液。2兩性氫氧化物有兩種方式電離：H2OAlO2-HAlOH3Al33OH-。1在01mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO-H，對于該平衡，下列敘述正確的是2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量01mol·L-1HCl溶液，溶液中cH減小固體，平衡向正反應(yīng)方向移動1【解題指南】解答本題需要注意以下兩點：1電離平衡是動態(tài)平衡，同樣符合勒夏特列原理。2相同的離子考慮同離子效應(yīng)，不同的離子考慮是否發(fā)生反應(yīng)。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B。根據(jù)勒夏特列原理可知，當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。加入水時，cCH3COOH、cCH3COO-、cH均減小，平衡正向移動，A錯；加入少量NaOH固體時，OH-與溶液中的H反應(yīng)，cH變小，平衡正向移動，B正確；加入HCl時，cH變大，抑制了CH3COOH的電離，平衡逆向移動，C錯；加入CH3COONa時cCH3COO-增大，平衡逆向移動，D錯?！狙由焯骄俊?在加水稀釋過程中該溶液中的如何變化？提示：增大。加水稀釋時，cCH3COOH、cH均減小，由于平衡正向移動，nCH3COOH減小、nH增大，所以增大。2要使該溶液中的增大，還可以采取什么措施？提示：除了加水稀釋外，還可以升高溫度、加入鹽酸等。2雙選某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4OH-，如想增大NH4的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A適當(dāng)升高溫度固體3 D加入少量鹽酸2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的醋酸溶液至001mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是2【解題指南】解答本題需要注意以下兩點：1如果增大NH4的濃度，可以使平衡正向移動，也可以加入銨鹽。2不增大OH-的濃度，即減小OH-的濃度，可以使平衡逆向移動，也可以加入酸中和OH-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B、D。升溫平衡向右移動，cNH4、cOH-都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大cNH4，平衡向左移動，cOH-減小，但cNH4仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移動，cNH4、cOH-都增大；加入少量鹽酸，H與OH-反應(yīng)使cOH-下降，平衡向右移動，使cNH4增大。3【解析】選A。醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中nCH3COOH減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中cCH3COO-、cH都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以cOH-增大。加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中nCH3COOH減小，nH增大，nCH3COO-增大，因為溶液體積相同，所以增大，故A正確；減小，故B錯誤；減小，故C錯誤；=a，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以不變，故D錯誤。4室溫時，在01mol·L-1的NH3·H2O溶液中，要促進NH3·H2O電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A升溫至30℃B降溫溶液 D加入稀鹽酸2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3·H2ONH4OH-1向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向________移動，OH-的濃度________，NH4的濃度________填“減小”“增大”或“不變”。2向氨水中加入濃鹽酸，平衡向________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有________、________、________。3向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向________移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是________。4【解析】選A。根據(jù)NH3·H2ONH4OH-ΔH>0。升溫促進NH3·H2O的電離，cOH-增大，A正確；降溫抑制NH3·H2O電離，cOH-減小，B錯誤；加入NaOH溶液，cOH-增大，抑制NH3·H2O的電離，C錯誤；加入稀鹽酸，由于HOH-====H2O，促進NH3·H2O的電離，cOH-降低，D錯誤。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】1加入MgCl2，Mg22OH-====MgOH2↓，平衡右移。2加入濃鹽酸，相當(dāng)于加入H，結(jié)合OH-，平衡右移。3加入NaOH，相當(dāng)于加入OH-，平衡左移。答案：1右減小增大2右NH3NH3·H2OOH-3左有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生三、電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1電離常數(shù)的表示方法：ABAB-=2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)。例如：CH3COOHCH3COO-Ha=NH3·H2ONH4OH-b=2多元弱酸、多元弱堿的電離常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進行的，每步各有電離常數(shù)，通常用1、2、3等來分別表示。例如：2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為1>>2>>3，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定八字訣：分步進行，一步定性。多元弱堿的電離比較復(fù)雜，通常多元弱堿的電離可寫成一步，如：FeOH3Fe33OH-。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2電離常數(shù)的影響因素：1電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的性質(zhì)決定，同一溫度下不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。2電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，隨溫度升高，電離常數(shù)逐漸增大。2020年下學(xué)期長沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。3電離常數(shù)的應(yīng)用：1比較多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系。以H3PO4為例：25℃時，H3PO4分三步電離，第一步最強1=71×10-3，第二步弱2=63×10-8，第三步最弱3=42×10-13，溶液中離子濃度關(guān)系為cH>cH2PO4->cHPO42->cPO43->cO