離子反應(第一課時)

（第一課時）高一年級化學必修1下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，NaCl溶液，熔融NaCl，石墨，蔗糖溶液，酒精溶液，Cu。石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子導電的原因是什么鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子，蔗糖溶液，酒精溶液無自由移動的離子，不導電電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物酸、堿、鹽、水、一些金屬氧化物等一般都是電解質非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。1電解質和非電解質的概念一、酸堿鹽在水溶液中的電離判斷下列物質哪些是電解質：①H2SO4②CaOH2③鹽酸④AgCl⑤Na2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Fe⑨SO2電解質：①②④⑤⑥E:液態(tài)氯化氫不導電,HCl不是電解質F:SO3溶于水后所得溶液能導電,但SO3不

是電解質考一考A:金屬能導電,它是電解質B:NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質C:固態(tài)NaCl不導電,但固態(tài)NaCl是電解質√√D:熔融NaCl能導電，熔融NaCl是電解質√判斷：下列物質能導電的是—————屬于電解質的是—————屬于非電解質的是-——————。1、HCl氣體2、CaOH2固體3、BaSO44、O25、鋁6、NH37、OH溶液8、蔗糖水9、酒精5712369非電解質：非金屬氧化物（除酸、銨鹽、水）絕大多數(shù)有機物化合物電解質：酸、堿、絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物（1）電解質、非電解質應是化合物,單質既不是電解質也不是非電解質。（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。注意：（3）電解質應是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離（產(chǎn)生自由移動離子）4、電解質是化合物，而不是混合物，電解質溶液是混合物。2電離和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動的離子的過程叫電離。HCl=H2SO4=HNO3=HCl-2HSO42-HNO3-思考：NaHSO4=NaHSO42-NaHSO4是不是酸呢？練一練請寫出下列物質的電離方程式：酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物NaOH=OH=CaOH2=堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物鹽:電離時產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=NaOH-OH-Ca22OH-2NaCO32-2SO42-NH4Cl-4和OH-NH3H20是堿嗎？1怎樣辨別電解質？2電解質在溶液中是怎樣產(chǎn)生離子的？3為什么等濃度的鹽酸和醋酸在導電時，燈泡的亮度有差異？4怎樣辨別強弱電解質？5思考氨水、醋酸的電離方程式？思考實驗：濃度相同、相同體積的鹽酸、氨水、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液，以及蒸餾水，分別倒入六個燒杯，連接電源，觀察燈泡的明亮程度。3、電解質溶液的導電性：比較電解質溶液的導電能力作為電解質，其在一定條件下的導電能力

是否相同呢？思考：比較電解質溶液的導電能力作為電解質，其在一定條件下的導電能力

是否相同呢？思考：弱酸：H2SH2CO3CH3COOH等弱堿：NH3?H2OCuOH2等CH3COOHNH3?H2O電離不充分，既有溶質分子，也有離子。（不完全電離）CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-

金屬氧化物:H2O是極弱電解質。常見的強電解質：強酸：HClH2SO4、HNO3、等。強堿：Na